知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
$%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%85%89%E7%85%A7%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E6%9A%97%E5%A4%84%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ △H═88.6kJ•mol^-1
则M、N相比，较稳定的是 ______ ．
（2）已知CH₃OH（l）的燃烧热为726.5kJ•mol^-1，CH₃OH（l）+ $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-akJ•mol^-1，则a ______ 726.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1mol Cl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ______ ．
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 ______ ．
（5）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol^-1
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
则4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H= ______ ．

难度：较易

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2．某校化学兴趣小组的同学按图所示将实验装置连接好，进行化学能与热能转化的实验探究．请帮他们回答下列问题：
实验前，在U型管内加入少量品红溶液（或红墨水）．打开3个T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹．
（1）在内部的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，打开a、b螺旋夹，可观察到U型管里的红墨水如何变化？_{______}．
（2）如果用这个装置观察到U型管内出现与上述（1）相反的现象，可在小试管中加入_{______}固体后滴入适量的蒸馏水．
（3）若向内部的试管中放入几小块铜片，再用滴管滴入10mL稀硝酸，能否得到（1）中现象？ ______ ，另外可观察到的现象是 ______ ；产生上述现象的原因是 ______ ；写出有关反应的化学方程式 ______ ；由此可知，反应后产物的总能量 ______ （填“大于”、“小于”、“等于”）硝酸和铜片的总能量．此时该装置有明显的不足，原因是 ______ ，改进的方法是 ______ ．

难度：较易

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3．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变为活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol^-1表示．请认真观察图，然后回答问题：
（1）图1中所示反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H= ______ （用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是 ______ （填代号）．
a．盐酸与NaOH反应
b．Na与H₂O反应生成H₂
c．铝热反应
d．灼热的碳与CO₂反应．

难度：较易

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4．小煜同学通过学习知道，乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究．
【猜想】猜想1：可以减少汽车尾气的污染；
猜想2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力．
【设计与实验】

序号	实验步骤	实验现象	结论
Ⅰ	在两个蒸发皿中各加入10mL冷水，控制相同燃烧条件，分别用乙醇和汽油作为燃料进行加热，记录从开始到水沸腾的时间．	用乙醇加热耗时118s；用汽油加热耗时56s．	猜想2 ______ （填“成立”或“不成立”）
Ⅱ	实验Ⅰ停止加热后，取下蒸发皿，观察蒸发皿的底部．	用乙醇加热的蒸发皿底部只有及少量炭黑，而用汽油加热的蒸发皿底部有大量的炭黑．	______ （可仿照上格填写）

【分析与讨论】
（1）实验Ⅰ是一个对比实验，实验过程中不一定控制的条件是 ______ （填序号）；
A．水的初始温度必须相同 B．加热开始计时点必须相同
C．燃具产生火焰的大小必须相同 D．蒸发皿的大小必须相同
（2）汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将 ______ ；
（3）目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%，可一定程度节省石油资源．结合实验Ⅰ的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力 ______ （填“增强”“减弱”“不变”）．

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5．在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

加入盐酸积V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
测得溶液温度/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

根据上表分析：
（1）写出上述反应的化学方程式 ______ ，该反应属于 ______ （“吸热”或“放热”）反应；
（2）当加入盐酸体积为8mL时，溶液的pH ______ 7；
（3）当加入盐酸l0mL以上，溶液温度逐渐下降的原因是： ______ ．

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6．安徽金和上市公司近期新增硫酸生产线．其主要反应   为：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），该反应过程的能量变化如图所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．
请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热 ______ （填“有”或“无”）影响，该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点发生改变，则△H ______ （填“变大”“变小”或“不变”）图中△H= ______ kJ•mol^-1．
（2）该反应的平衡常数表达式为 ______ ．
（3）该反应达到平衡状态的标志是 ______ （填字母）
A．SO₂和SO₃浓度相等               B．SO₂百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变           D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
E．容器中混合气体的密度保持不变
（4）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有 ______ ．（填字母）
A．升高温度  B．降低温度 C．增大压强  D．减小压强  E．加入催化剂 G．移出氧气．

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7． 2HX═X₂+H₂（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？

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8．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol请回答下列问题：
（1）生成物能量总和 ______ （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ______ （填“＞”、“＜”或“=”）572kJ
（3）与化石燃料相比，利用氢能源很多优点，请说出其中一点 ______
（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如上图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．
它是将 ______ 能转化为 ______ 能的装置．其装置a端是 ______ 极，电极方程式为 ______ b端是 ______ 极，电极方程式为 ______ ．

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9．（1）某燃气的主要成分是CO和H₂，它由煤炭和水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．写出制取水煤气的主要化学方程式： ______ ，该反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）下列反应中属于吸热反应的是 ______ ，属于放热反应的是 ______ ．
①酸碱中和反应 ②物质燃烧③高锰酸钾制取氧气④锌与稀盐酸反应⑤铁的生锈⑥Ba（OH）₂．8H₂O与NH₄Cl反应⑦炸药爆炸⑧碳与二氧化碳反应．

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10．在一定固定容积的密闭容器中，CO₂（g）与一定量的C（s）发生进行如下化学反应：CO₂（g）+C（s）⇌2CO（g）．
①该反应为 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
②该反应的反应速率随时间的变化图象如图所示，则下列说法正确的是 ______ （填序号）．
a．t₁时刻该反应已经处于化学平衡状态
b．t₂时刻c（CO₂）=c（CO）
c．t₂时刻该反应仍然处于化学平衡状态
d．t₂时刻，改变的条件可能是增大了C的物质的量．

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