1．
钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省钒钛磁铁矿储量十分丰富．如图1所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
______
．
（2）已知：
①Mg（s）+Cl
2（g）=MgCl
2（s）；△H=-641kJ•mol
-1②Ti（s）+2Cl
2（g）=TiCl
4（s）；△H=-770kJ•mol
-1则2Mg（s）+TiCl
4（g）=2MgCl
2（s）+Ti（s）；△H
______
（3）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H
2______
t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（4）工业上常利用反应CO（g）+2H
2（g）⇌CH
3OH（g）△H＜0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图2.230℃的实验结果所对应的曲线是
______
（填字母）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H
2）：n（CO） 的比值范围是
______
（填字母）．
A．1～1.5 B．2.5～3 C．3.5～4.5
（5）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H
2O（g）+CO（g）⇌H
2（g）+CO
2（g）△H＜0，
某温度下该反应的平衡常数K=1．试回答下列问题：
①该温度下，若起始时c（CO）=1mol•L
-1，c（H
2O）=2mol•L
-1，反应进行一段时间后，测得H
2的浓度为0.5mol•L
-1，则此时该反应v（正）
______
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低温度，该反应的K值将
______
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）某实验小组设计了如图3所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH
-向极移动
______
（填“a”或“b”）．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为
______
．