知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
使\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)通过灼热的炭层，生成\(\rm{HCl}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，是放热反应，当\(\rm{1mol}\) \(\rm{Cl_{2}}\)参与反应时释放\(\rm{145kJ}\)的热量，写出这个反应的热化学方程式： ______ ．

难度：较易

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2．
反应\(\rm{A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)}\)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)该反应是 ______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”“放热”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)当反应达到平衡时，升高温度，平衡向 ______
移动\(\rm{(}\)填“正反应方向”或“逆反应方向”\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)的转化率 ______
\(\rm{(}\)填“增大”“减小”“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)反应体系中加入催化剂对反应热 ______ 影响\(\rm{.(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，\(\rm{E_{1}}\)和\(\rm{E_{2}}\)的变化是：\(\rm{E_{1}}\) ______ ，\(\rm{E_{2}}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)．

难度：较易

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3．
反应\(\rm{Fe+H_{2}SO_{4}═FeSO_{4}+H_{2}↑}\)的能量变化趋势如图所示：
\(\rm{(1)}\)该反应为 ______ \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应．
\(\rm{(2)}\)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 ______
A.改铁片为铁粉 \(\rm{B.}\)改稀硫酸为\(\rm{98\%}\)的浓硫酸
C.加入适量稀硝酸 \(\rm{D.}\)加入少量的\(\rm{CuSO_{4}}\)．

难度：较易

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4．
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以\(\rm{NH^{+}_{4}}\)和\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)的形式存在，该废水的处理流程如下：
氨氮废水\(\rm{ \overset{Ⅰ}{ }}\)低浓度氨氮废水\(\rm{ \overset{Ⅱ}{ }}\)含\(\rm{NHO_{3}}\)废水\(\rm{ \overset{Ⅲ}{ }}\)达标废水
\(\rm{(1)}\)过程Ⅰ：加\(\rm{NaOH}\)溶液，调节\(\rm{pH}\)至\(\rm{9}\)后，升温至\(\rm{30℃}\)，通空气将氨赶出并回收，用离子方程式表示加\(\rm{NaOH}\)溶液的作用： ______ ；
\(\rm{(2)}\)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，\(\rm{NH^{+}_{4}}\)经过两步反应被氧化成\(\rm{NO^{-}_{3}}\)．
两步反应的能量变化示意图如下：

\(\rm{①}\)第一步反应是 ______ 反应\(\rm{(}\)选填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)，判断依据是 ______ ；
\(\rm{②1molNH^{+}_{4}(aq)}\)全部氧化成\(\rm{NO^{-}_{3}(aq)}\)的热化学方程式是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)一定条件下向\(\rm{HNO_{3}}\)中加入硫酸亚铁及稀硫酸，将\(\rm{HNO_{3}}\)还原成\(\rm{N_{2}}\)，写出该反应离子方程式 ______ ．

难度：较易

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5．
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
\(\rm{(1)}\)化学反应中放出的热能\(\rm{(}\)焓变，\(\rm{\triangle H)}\)与反应物和生成物的键能\(\rm{(E)}\)有关．
已知：\(\rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═2HCl(g)\triangle H=-185kJ/mol}\)
\(\rm{E(H-H)=436kJ/mol}\)，\(\rm{E(Cl-Cl)=243kJ/mol}\)
则\(\rm{E(H-Cl)=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)纳米级\(\rm{Cu_{2}O}\)由于具有优良的催化性能而受到关注\(\rm{.}\)已知：
\(\rm{2Cu(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═Cu_{2}O(s)\triangle H=-169kJ⋅mol^{-1}}\)，
\(\rm{C(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═CO(g)\triangle H=-110.5kJ⋅mol^{-1}}\)，
\(\rm{2Cu(s)+O_{2}(g)═2CuO(s)\triangle H=-314kJ⋅mol^{-1}}\)
则工业上用炭粉在高温条件下还原\(\rm{CuO}\)制取\(\rm{Cu_{2}O}\)和\(\rm{CO}\)的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)如图是\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{2molNH_{3}}\)过程中能量变化示意图，请计算每生成\(\rm{1molNH_{3}}\)放出热量为 ______ ．

难度：较易

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6．
氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g) \underset{{催化剂}}{\overset{{高温高压}}{{\rightleftharpoons}}}2NH_{3}(g)}\)合成氨的反应中的能量变化如图\(\rm{1}\)所示．

\(\rm{①}\)该反应是 ______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 ______ \(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)生成物化学键形成放出的总能量．
\(\rm{②}\)在一定条件下，将一定量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.容器中混合气体的密度不随时间变化
B.单位时间内断裂\(\rm{3mol}\) \(\rm{H-H}\)键的同时断裂\(\rm{6mol}\) \(\rm{N-H}\)键
C.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)
D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
\(\rm{③}\)一种用于驱动潜艇的液氨\(\rm{-}\)液氧燃料电池原理示意如图\(\rm{2}\)，电极\(\rm{A}\)上发生的电极反应为： ______ \(\rm{.}\)若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气\(\rm{11.2L}\)，则该过程转移电子 ______ \(\rm{mol}\)．

难度：较易

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7．
早在\(\rm{2003}\)年，我国就已经成功发射“神舟五号”载人飞船，成为第三个把人送上太空的国家\(\rm{！}\)发射航天飞船常用的高能燃料是肼\(\rm{(N_{2}H_{4}).}\)
\(\rm{(1)}\)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水\(\rm{.}\)已知肼分子中每个原子的最外层电子都达到了稳定结构，请写出肼的结构简式： ______ \(\rm{.}\)由\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{16}O}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{D}\)原子组成的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分子共有 ______ 种\(\rm{.}\)
\(\rm{(2)}\)肼\(\rm{-}\)空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池，电解质溶液是\(\rm{20\%～30\%}\)的\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{.}\)肼\(\rm{-}\)空气燃料电池放电时负极的电极反应式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)传统制备肼的方法，是以\(\rm{NaClO}\)氧化\(\rm{NH_{3}}\)，制得肼的稀溶液\(\rm{.}\)该反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{\lg }\)氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量\(\rm{121kJ}\)，且氧气中\(\rm{lmol}\) \(\rm{O=O}\)键完全断裂时吸收热量\(\rm{496kJ}\)，水蒸气中\(\rm{lmolH-O}\)键形成时放出热量\(\rm{463kJ}\)，则氢气中\(\rm{1molH-H}\)键断裂时吸收热量为 ______ ．

难度：中等

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8．
氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛\(\rm{(TiO_{2})}\)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：\(\rm{2H_{2}O \dfrac { \overset{\;{激光}\;}{}}{TiO_{2}}2H_{2}↑+O_{2}↑.}\)
试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)分解海水时二氧化钛作 ______ ，分解海水的反应属于 ______ 反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)在高温下，向二氧化钛与焦炭的混合物中通入\(\rm{Cl_{2}}\)，得到\(\rm{TiCl_{4}}\)和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式\(\rm{.}\)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：负极 \(\rm{H_{2}+O^{2-}-2e^{-}═H_{2}O}\)；正极 \(\rm{O_{2}+4e^{-}═2O^{2-}}\)，则电池供电的总反应为 ______ ，该燃料电池的优点是： ______ ．

难度：较易

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9．
在己经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种但与生产生活有密切的联
系\(\rm{.}\)
\(\rm{(1)}\)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\) \(\rm{\underset{{高温高压}}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}2NH_{3}(g)}\)
\(\rm{①}\)合成氨的反应中的能量变化如图所示\(\rm{.}\)该反应是 ______ 反应  \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 ______ \(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)生成物化学键形成放出的总能量．
\(\rm{②}\)在一定条件下，将一定量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.容器中混合气体的密度不随时间变化              \(\rm{B.}\)断裂\(\rm{3molH-H}\)键的同时断裂\(\rm{6molN-H}\)键
C.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)   \(\rm{D.}\)容器中的压强不随时间变化
\(\rm{(3)}\)键性电池具有容量大、放电电流大的特点，固而得到广泛应用\(\rm{.}\)锌\(\rm{-}\)锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：\(\rm{Zn(s)+2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)=Zn(OH)_{2}(s)+Mn_{2}O_{3}(s)}\)
则该电池的负极反应是 ______ ，放电时，外电路中每通过\(\rm{0.2mol}\)电子，锌的质量理论上减小 ______ ．

难度：较易

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10．
发展洁净煤技术、利用\(\rm{CO_{2}}\)制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
\(\rm{(1)}\)将煤转化成水煤气的反应：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)}\)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂\(\rm{(}\)其他条件保持不变\(\rm{)}\)，此反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，判断的理由是 ______ ．
\(\rm{(2)CO_{2}}\)制备甲醇：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H=-49.0kJ⋅mol^{-1}}\)，在体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{3mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，测得\(\rm{CO_{2}(g)}\) 和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\) 浓度随时间变化如图\(\rm{1}\)所示．

\(\rm{①}\)该反应化学平衡常数\(\rm{K}\)的表达式是 ______ ．
\(\rm{②0～9min}\)时间内，该反应的平均反应速率\(\rm{ν(H_{2})=}\) ______ ．
\(\rm{③}\)在相同条件下，密闭容器的体积缩小至\(\rm{0.5L}\)时，此反应达平衡时放出的热量\(\rm{(Q)}\)可能是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)kJ}\)．
\(\rm{a.0 < Q < 29.5}\) \(\rm{b.29.5 < Q < 36.75}\) \(\rm{c.36.75 < Q < 49}\) \(\rm{d.49 < Q < 98}\)
\(\rm{④}\)在一定条件下，体系中\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与\(\rm{L}\)和\(\rm{X}\)的关系如图\(\rm{2}\)所示，\(\rm{L}\)和\(\rm{X}\) 分别表示温度或压强．
\(\rm{i.X}\)表示的物理量是 ______ ．
\(\rm{ii.}\)判断\(\rm{L_{1}}\)与\(\rm{L_{2}}\)的大小关系，并简述理由： ______ ．
\(\rm{(3)}\)利用铜基催化剂光照条件下由\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)制备\(\rm{CH_{3}OH}\)的装置示意图如图\(\rm{3}\)所示，该装置工作时\(\rm{H^{+}}\)移向 ______ 极\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)，阴极的电极反应式是 ______ ．

难度：较易

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