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            • 1． 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．
              请回答下列问题：

              （1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 ______ 热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 ______  热反应．反应过程
              ______ （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
              （2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2．那么Q1______ Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
              （3）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．则断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为 ______ kJ．
              难度：易
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            • 2． （1）①氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的．若电解质溶液为H2SO4，其正极电极反应式： ______ ，
              ②化学反应可为人类提供能量，家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式： ______ ，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应：
              C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g） 的△H= ______ ．
              ③由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为 ______ ．
              （2）36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积．已知：
              2C（S）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
              2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-576kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ______ KJ
              （3）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．
              已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
              N≡N946.0kJ•mol-1
              H-H436.0kJ•mol-1
              N-H390.8kJ•mol-1，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径．
              （1）液化气是一种重要的家用燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是 ______ （填字母）．

              （2）“冰袋”可用于短时间保鲜食物．将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”．使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温．由此判断：反应后生成产物的总能量   ______ （填“高于”或“低于”）碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量．
              （3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化．比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为光能和 ______ ；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为 ______ ．
              难度：易
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            • 4． 13.8g气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出1016.5kJ热量．
              （1）该反应的热化学方程式为 ______ ．
              （2）已知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，则标准状况下11.2L乙硼烷气体完全燃烧生成液态水时放出的热量为 ______ kJ．
              难度：较易
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            • 5． 传统的制备合成氨原料气H2的方法是水煤气法．已知：
              ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=﹢131.3KJ•mol-1
              ②C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=﹢90.2KJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3
              （1）反应①△H1＞0，在一定条件下，能自发进行的原因是 ______ ；△H3= ______ KJ•mol-1．
              （2）已知800℃时：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）  K=1.0．在此温度下向一2L的恒温恒容密闭容器中充入2molH2O（g）和2molCO，2min后达到平衡，则平衡时CO2的物质的量浓度为；从反应开始至达到平衡时H2O的平均反应速率为 ______ ．
              （3）900℃时，反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K ______  1.0（填“＞”“＜”或“=”）．
              难度：较易
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            • 6． 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等．它受热、遇酸易分解．它有多种制备方法，其中硫化碱法为：向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠晶体．制备过程中发生的主要反应如下：
              Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …（i）
              2H2S+SO2→3S+2H2O  …（ii）
              S+Na2SO3Na2S2O3 …（iii）
              （1）已知Na2S2O3分解反应是吸热反应，由此可得出：该分解反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量 ______ （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化学键所放出的总能量．
              （2）Na2S2O3具有还原性，判断依据是 ______ 、 ______ （至少写出两条）．
              （3）上述反应i～iii总反应的化学方程式为 ______ ．制备过程中，即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，这说明该过程中存在 ______ ．
              （4）为了保证硫代硫酸钠的产量，生产中通入的SO2不能过量，原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． （1）某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的 ______ （填“B”或“C”）表示．

              （2）已知拆开1molH-H键、1molN　 N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要 ______ （填“放出”或“吸收”） ______ KJ的热量．
              难度：较易
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            • 8． 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
              （1）关于该反应的下列说法中，其△H ______ 0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在 ______ （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
              （2）该反应平衡常数K的表达式为 ______
              （3）温度降低，平衡常数K ______   （填“增大”、“不变”或“减小”）．
              （4）若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH ） ______ （填“大于”“小于”或“等于”）乙容器内n（CH3OH ）
              （5）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池．
              ①负极的电极反应式 ______
              ②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 请根据所学知识回答下列问题：
              （1）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1______ △H2．
              ①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
              ②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
              （2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量 ______ 57.3kJ．
              （3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
              CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1
              则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H= ______ kJ•mol-1
              （4）如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx．该电池正极的电极反应式为 ______ ．
              用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为 ______ g．
              难度：较易
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            • 10． 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
              （1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： ______ ．
              （2）若已知下列数据：
              化学键 H-H N≡N
              键能/kJ•mol-1 435 943
              试根据表中及图中数据计算N-H的键能： ______ kJ•mol-1．
              （3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染．已知：
              4NH3（g）+3O2（g）═2N2+6H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1①
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ•mol-1②
              求：若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3= ______ kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）．
              （4）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
              反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1
              反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2
              反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3
              请回答下列问题：
              △H3与△H1、△H2之间的关系是△H3= ______ ．
              难度：较易
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