Ⅰ\(\rm{.}\)化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热。在恒压条件下，它等于反应前后体系的焓变，用符号\(\rm{ΔH}\)表示。试看图回答下列各题：

\(\rm{(1)}\)如图Ⅰ所示是\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)过程中能量变化示意图，由图可知该反应的反应热\(\rm{ΔH=}\)________。若加入的催化剂能加快化学反应速率，则\(\rm{ΔH}\)的值将________。\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)如图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据分析可知\(\rm{b}\)代表________元素\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。上述氢化物中稳定性最强的是________\(\rm{(}\)填“化学式”，下同\(\rm{)}\)，氢化物的沸点由高到低的顺序为________；

Ⅱ\(\rm{.}\)如图所示，把试管放入盛有\(\rm{25℃}\)饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入\(\rm{10mL}\)盐酸于试管中，试回答下列问题：

\(\rm{(3)}\)实验中观察到的现象是________。

\(\rm{(4)}\)由实验推知，镁片和盐酸溶液的总能量________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)MgCl_{2}}\)溶液和\(\rm{H_{2}}\)的总能量。

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，\(\rm{8 g}\)的甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时放出\(\rm{176kJ}\)的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为              

    。

\(\rm{(2)}\)化学反应中放出的热能\(\rm{(}\)焓变，\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H)}\)与反应物和生成物的键能\(\rm{(E)}\)有关。

已知：\(\rm{H_{2} (g) + Cl_{2} (g)= 2HCl (g)}\)   \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H=-185kJ/mol}\)

\(\rm{E(H—H) = 436kJ/mol}\) \(\rm{E(Cl—Cl) = 243kJ/mol}\)  则\(\rm{E(H—Cl) =}\)                    

\(\rm{(3)}\)已知某反应\(\rm{A(g)+B(g) \overset{⇌}{} C (g)+D(g)}\)，过程中的能量变化如图所示。

则该反应是_______反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)，若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)的变化是： ______\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

某化学兴趣小组要完成中和热的测定

\(\rm{(1)}\)实验仪器、药品：

实验桌上备有大小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、\(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.55mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，实验尚缺少的玻璃仪器是 ；

\(\rm{(2)}\)实验原理：

该小组用\(\rm{50mL0.50mol/L}\)的盐酸和\(\rm{50mL0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，在组装好的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

\(\rm{(3)}\)实验数据如下：

已知：中和热计算公式为\(\rm{\triangle H=- \dfrac{(4.18×{10}^{-3})·{m}_{总}·({t}_{2}-{t}_{1})}{n({H}_{2}O)} kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)表中\(\rm{t_{1}}\)为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值，则\(\rm{t_{2}}\)是 ；

\(\rm{②}\)根据公式，计算实验结果后写出\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{HCl}\)溶液反应

的热化学方程式                                        ；

\(\rm{③}\)实验过程中始终保持\(\rm{V_{1}(}\)氢氧化钠溶液\(\rm{)+V_{2}(}\)盐酸\(\rm{)=100mL}\)，测量并记录溶液温度如图所示。分析该图象得出如下两点结论：

酸碱中和反应为放热反应；做该实验时环境温度       \(\rm{21℃(}\)填“高于”“等于”或“低于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)相关误差分析

\(\rm{①}\)中和热测定的实验，测量结果偏低的原因可能是         \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.大小烧杯间空隙间填充了很多的泡沫塑料

B.用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

C.量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

D.缓慢地把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

\(\rm{②}\)实验中改用\(\rm{60ml0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50ml0.55mol/L NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热          \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，原因为                                 。

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

\(\rm{①}\)用量筒量取\(\rm{50 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

\(\rm{②}\)用另一量筒量取\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，并用同一温度计测出其温度；\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)为什么所用\(\rm{NaOH}\)溶液要稍过量？__________________________。

\(\rm{(2)}\)倒入\(\rm{NaOH}\)溶液的正确操作是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入  \(\rm{B.}\)分三次少量倒入    \(\rm{C.}\)一次迅速倒入

\(\rm{(3)}\)使盐酸与\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀的正确操作是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.用温度计小心搅拌     \(\rm{B.}\)揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯      \(\rm{D.}\)用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

\(\rm{(4)}\)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和\(\rm{1 L 1 mol·L^{-1}}\)的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，则\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的大小关系为________________。

\(\rm{(5)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，又知中和反应后生成溶液的比热容\(\rm{c}\)\(\rm{=4.18 J·g^{-1}·℃^{-1}}\)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)__________\(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________。

已知：\(\rm{2A(g)+B(g)⇌ 2C(g)}\)；\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-}\)\(\rm{a}\)\(\rm{kJ/mol(}\)\(\rm{a}\)\(\rm{ > 0)}\)。在一个有催化剂的固定容积的容器中加入\(\rm{2 mol A}\)和\(\rm{1 mol B}\)，在\(\rm{500℃}\)时充分反应达平衡后\(\rm{C}\)的浓度\(\rm{w}\)\(\rm{mol/L}\)，放出热量\(\rm{b}\)\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(1)}\)比较\(\rm{a}\)____\(\rm{b}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若在原来的容器中，只加入\(\rm{2 mol C}\)，\(\rm{500℃}\)时充分反应达到平衡后，吸收热量\(\rm{c}\)\(\rm{kJ}\)，\(\rm{C}\)浓度__________\(\rm{w}\) \(\rm{mol/L(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)之间满足何种关系_______________\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)建立一个等式关系\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是____________\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{v}\)\(\rm{(C)=2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{(B)}\)                \(\rm{B.}\)容器内压强保持不变

C.\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(A)=2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(B)}\)             \(\rm{D.}\)容器内的密度保持不变

\(\rm{(4)}\)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_______\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)。

A.及时分离出\(\rm{C}\)气体           \(\rm{B.}\)适当升高温度

C.增大\(\rm{B}\)的浓度               \(\rm{D.}\)选择高效的催化剂

\(\rm{(5)}\)若将上述容器改为恒压容器\(\rm{(}\)反应前体积、压强相同\(\rm{)}\)，起始时加入\(\rm{2 mol A}\)和\(\rm{1 mol B}\)，\(\rm{500℃}\)时充分反应达平衡后，放出热量\(\rm{d}\)\(\rm{kJ}\)，则\(\rm{d}\)________\(\rm{b}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，理由是___________________________________________________。