\(\rm{2017}\)年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一．
\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染\(\rm{.}\)已知：
\(\rm{①CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)═4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-574.0KJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②CH_{4}(g)+4NO(g)═2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-1160.0KJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{③H_{2}O(g)═H_{2}O(l)\triangle H=-44.0KJ⋅mol^{-1}}\)
则：\(\rm{CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)═N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)用活性炭还原法处理氮氧化物\(\rm{.}\)有关反应为：\(\rm{C(s)+2NO(g)⇌N_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，恒温\(\rm{(T℃)}\)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

物质 浓度\(\rm{(mol/L)}\) 时间\(\rm{(min)}\)	\(\rm{NO}\)	\(\rm{N_{2}}\)	\(\rm{CO_{2}}\)
\(\rm{0}\)	\(\rm{0.100}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{10}\)	\(\rm{0.058}\)	\(\rm{0.021}\)	\(\rm{0.021}\)
\(\rm{20}\)	\(\rm{0.040}\)	\(\rm{0.030}\)	\(\rm{0.030}\)
\(\rm{30}\)	\(\rm{0.040}\)	\(\rm{0.030}\)	\(\rm{0.030}\)
\(\rm{40}\)	\(\rm{0.032}\)	\(\rm{0.034}\)	\(\rm{0.017}\)
\(\rm{50}\)	\(\rm{0.032}\)	\(\rm{0.034}\)	\(\rm{0.017}\)

\(\rm{①}\)下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是 ______
A.活性炭的质量                  \(\rm{B.v_{正}(N_{2})=2v_{逆}(NO)}\)
C.容器内压强保持不变             \(\rm{D.}\)容器内混合气体的密度保持不变
E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
\(\rm{②}\)在\(\rm{T^{0}C}\)时，该反应的平衡常数为 ______ \(\rm{(}\)小数点后保留两位有效数字\(\rm{)}\)；
\(\rm{③}\)在\(\rm{50min}\)时保持温度和容器体积不变再充入\(\rm{NO}\)和\(\rm{N_{2}}\)，使二者的浓度均增加至原
来的两倍，则化学平衡 ______ \(\rm{(}\)填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)利用反应\(\rm{6NO_{2}+8NH_{3}═7N_{2}+12H_{2}O}\)构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．
\(\rm{①A}\)电极的电极反应式为 ______
\(\rm{②}\)下列关于该电池的说法正确的是 ______ ．
A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电池工作一断时间，溶液的\(\rm{pH}\)不变
D.当有\(\rm{4.48LNO_{2}}\)被处理时，转移电子物质的量为\(\rm{0.8mol}\)．

已知下列热化学方程式：
\(\rm{①H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(l)\triangle H=-285.8kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g)\triangle H=-241.8kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{③C(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═CO(g)\triangle H=-110.5kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{④C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)\triangle H=-393.5kJ⋅mol^{-1}}\)，
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述反应中属于放热反应的是 ______ ．
\(\rm{(2)H_{2}}\)的燃烧热为 ______ ；\(\rm{C}\)的燃烧热为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)燃烧\(\rm{10gH_{2}}\)生成液态水，放出的热量为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{CO}\)燃烧的热化学方程式 ______ ．

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)下，\(\rm{16g}\)的甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时放出\(\rm{352kJ}\)的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ______
\(\rm{(2)}\)化学反应中放出的热能\(\rm{(}\)焓变，\(\rm{\triangle H)}\)与反应物和生成物的键能\(\rm{(E)}\)有关．
已知：\(\rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═2HCl}\) \(\rm{(g)\triangle H=-185kJ/mol}\)，
\(\rm{E(H-H)=436kJ/mol}\)，\(\rm{E(Cl-Cl)=243kJ/mol}\)则\(\rm{E(H-Cl)=}\) ______
\(\rm{(3)2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)}\)反应过程的能量变化如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)已知\(\rm{1mol}\) \(\rm{SO_{2}(g)}\)氧化为\(\rm{1mol}\) \(\rm{SO_{3}}\)的\(\rm{\triangle H=-99kJ⋅mol^{-1}.}\)请回答下列问题：

\(\rm{①}\)图中\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{KJ⋅mol^{-1}}\)；
\(\rm{②}\)该反应通常用\(\rm{V_{2}O_{5}}\)作催化剂，加\(\rm{V_{2}O_{5}}\)会使图中\(\rm{B}\)点升高还是降低？ ______ ，
\(\rm{(4)①}\)如图\(\rm{2}\)是\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{2mol}\) \(\rm{NH_{3}}\)过程中能量变化示意图，请计算每生成\(\rm{1mol}\) \(\rm{NH_{3}}\)放出热量为： ______ ．
\(\rm{②}\)若起始时向容器内放入\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{3mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，达平衡后\(\rm{N_{2}}\)的转化率为\(\rm{20\%}\)，则反应放出的热量为\(\rm{Q_{1}}\) \(\rm{kJ}\)，则\(\rm{Q_{1}}\)的数值为 ______ ；若在同体积的容器中充入\(\rm{2mol}\) \(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{6mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，达平衡后放出的热量为\(\rm{Q_{2}}\) \(\rm{kJ}\)，则\(\rm{Q_{2}}\) ______  \(\rm{2Q_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气．
\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)燃烧均为放热反应．

\(\rm{①}\)上图能正确表示反应中能量变化的是 ______ \(\rm{(}\)选填“图\(\rm{A}\)”或“图\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{②}\)水煤气燃料电池中，通\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的极为电池的 ______ 极\(\rm{(}\)选填“正”或“负”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)水煤气变换后反应为：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)\triangle H < 0(}\)放出热量\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)下列措施能提高反应速率的有 ______ ；\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)升高温度  \(\rm{b.}\)加入催化剂  \(\rm{c.}\)增大压强  \(\rm{d.}\)降低浓度
\(\rm{②}\)反应产生的\(\rm{H_{2}}\)可用于工业合成氨气\(\rm{.}\)已知拆开\(\rm{1mol}\) \(\rm{H-H}\)键、\(\rm{1molN≡N}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{946kJ}\)，形成\(\rm{1molN-H}\)键会放出能量\(\rm{391kJ}\)，则在反应\(\rm{N_{2}+3H_{2}═2NH_{3}}\)中，每生成\(\rm{2molNH_{3}}\) ______ 填“吸收”或“放出”\(\rm{)}\)热量 ______ \(\rm{kJ.}\)当在相同的条件下向容器中充入\(\rm{1molN_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)时，它们反应对应的热量 ______ \(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)你所计算出的值．

\(\rm{NH_{3}}\)经一系列反应可以得到\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，如图\(\rm{1}\)所示．

\(\rm{(1)}\)Ⅰ中，\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{O_{2}}\)在催化剂作用下反应，其化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)Ⅱ中，\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2N0_{2}(g).}\)在其它条件相同时，分别测得\(\rm{NO}\)的平衡转化率在不同压强\(\rm{(p_{1},p_{2})}\)下随温度变化的曲线\(\rm{(}\)如图\(\rm{2)}\)．
\(\rm{①}\)比较\(\rm{p_{1}}\)，\(\rm{p_{2}}\)的大小关系： ______
\(\rm{②}\)随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)Ⅲ中，降低温度，将\(\rm{NO_{2}(g)}\)转化为\(\rm{N_{2}O_{4}(l)}\)，再制备浓硝酸．
\(\rm{①}\)已知：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(l)\triangle H_{2}}\)
图\(\rm{3}\)中能量变化示意图中，正确的是\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\) ______ ．

\(\rm{②N_{2}O_{4}}\)与\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)化合的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)Ⅳ中，电解\(\rm{NO}\)制备\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，其工作原理如图\(\rm{4}\)所示，为使电解产物全部转化为\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，需补充物质\(\rm{A}\)，\(\rm{A}\)是 ______ ，说明理由： ______ ．

乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面．
\(\rm{(1)}\)已知下列热化学方程式：
\(\rm{4CH_{4}(g)+3O_{2}═2C_{2}H_{2}(g)+6H_{2}O(g)\triangle H_{1}=akJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)\triangle H_{2}═bkJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2CH_{4}(g)═C_{2}H_{2}(g)+3H_{2}(g)\triangle H_{3}}\)
\(\rm{①\triangle H_{3}═}\) ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)kJ⋅mol^{-1}}\)．
\(\rm{②}\)已知下列共价键的键能数据：

共价键	\(\rm{C-H}\)	\(\rm{H-H}\)	\(\rm{C≡C}\)
键能\(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\)	\(\rm{431.4}\)	\(\rm{436}\)	\(\rm{812}\)

则\(\rm{\triangle H_{3}═}\) ______ \(\rm{(}\)填数值\(\rm{)kJ⋅mol^{-1}}\)．
\(\rm{(2)}\)氯仿\(\rm{(CHCl_{3})}\)与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为 ______
\(\rm{(3)}\)向压强为\(\rm{1.0×10^{4}kPa}\)的恒压密闭容器中充入\(\rm{1mol}\)乙炔和\(\rm{1molHCl}\)气体，在催化剂作用下乙炔与\(\rm{HCl}\)发生反应：\(\rm{HC≡CH(g)+HCl(g)⇌CH_{2}=CHCl(g)}\)，已炔的平衡转化率与温度的关系如图所示．

\(\rm{①}\)该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0}\)，\(\rm{N}\)点时乙炔的反应速率\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)v(}\)逆\(\rm{)}\)．
\(\rm{②M}\)点对应温度下，该反应的平衡常数\(\rm{K_{p}=}\) ______ \(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)(KPa)^{-1}}\)．

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)五种元素的原子序数依次增大\(\rm{.X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)是组成蛋白质的基础元素，\(\rm{M}\)是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
\(\rm{(1)L}\)的元素符号为 ______ ；\(\rm{M}\)在元素周期表中的位置为 ______ ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{X}\)两元素按原子数目比\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)和\(\rm{2}\)：\(\rm{4}\)构成分子\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，\(\rm{A}\)的电子式为 ______ ，\(\rm{B}\)的结构式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)硒\(\rm{(se)}\)是人体必需的微量元素，与\(\rm{L}\)同一主族，\(\rm{Se}\)原子比\(\rm{L}\)原子多两个电子层，则\(\rm{Se}\)的原子序数为 ______ ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ______ \(\rm{.}\)该族\(\rm{2～5}\)周期元素单质分别与\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{l}\) \(\rm{mol}\)气态氢化物的反应热如下，表示生成\(\rm{1mol}\)硒化氢反应热的是 ______ \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.+99.7kJ⋅mol^{-1}}\)   \(\rm{b.+29.7kJ⋅mol^{-1}}\)   \(\rm{c.-20.6kJ⋅mol^{-1}}\)   \(\rm{d.-241.8kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{(4)}\)用\(\rm{M}\)单质作阳极，石墨作阴极，\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液作电解液进行电解，生成难溶物\(\rm{R}\)，\(\rm{R}\)受热分解生成化合物\(\rm{Q.}\)写出阳极生成\(\rm{R}\)的电极反应式： ______ ；由\(\rm{R}\)生成\(\rm{Q}\)的化学方程式： ______ ．

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{2mol}\)氢气燃烧生成液态水时放出\(\rm{572kJ}\)热量，反应方程式是\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l)}\)
请回答下列问题：
\(\rm{①}\)该反应的生成物能量总和 ______ \(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)反应物能量总和．
\(\rm{②}\)若\(\rm{2mol}\)氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)572kJ}\)．
\(\rm{③}\)与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点 ______ ．
\(\rm{(2)FeS_{2}}\)焙烧产生的\(\rm{SO_{2}}\)可用于制硫酸\(\rm{.}\)已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时：
\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H_{1}=-197kJ⋅mol^{-1}}\)；
\(\rm{H_{2}O(g)═H_{2}O(l)\triangle H_{2}=-44kJ⋅mol^{-1}}\)；
\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(g)═2H_{2}SO_{4}(l)\triangle H_{3}=-545kJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{SO_{3}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(l)}\)反应的热化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)已知下列反应的热化学方程式：
\(\rm{6C(s)+5H_{2}(g)+3N_{2}(g)+9O_{2}(g)═2C_{3}H_{5}(ONO_{2})_{3}(l)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)\triangle H_{2}}\)
\(\rm{C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)\triangle H_{3}}\)
则反应\(\rm{4C_{3}H_{5}(ONO_{2})_{3}(l)═12CO_{2}(g)+10H_{2}O(g)+O_{2}(g)+6N_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H}\)为 ______ ．

\(\rm{NH_{3}}\)作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的 催化剂研究催化剂常具有较强的选择性，即专一性\(\rm{.}\)已知：
反应 \(\rm{I}\)：\(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g) \overset{PtRu}{ }4NO(g)+6H_{2}O(g)\triangle H=-905.0kJ⋅mol^{-1}}\) 
反应 \(\rm{II}\)：\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g) \underset{{高温}}{\overset{CU/TiO_{2}}{{\rightleftharpoons}}}2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)\triangle H}\)
\(\rm{(1)}\)

化学键	\(\rm{H-O}\)	\(\rm{O=O}\)	\(\rm{N≡N}\)	\(\rm{N-H}\)
键能\(\rm{KJ⋅mol^{-1}}\)	\(\rm{463}\)	\(\rm{496}\)	\(\rm{942}\)	\(\rm{391}\)

\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)在恒温恒容装置中充入一定量的 \(\rm{NH_{3}}\) 和 \(\rm{O_{2}}\)，在某催化剂的作用下进行反应 \(\rm{I}\)，则下 列有关叙述中正确的是 ______ ．
 \(\rm{A.}\)使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B.若测得容器内 \(\rm{4v}\) 正\(\rm{(NH_{3})=6v}\) 逆\(\rm{(H_{2}O)}\)时，说明反应已达平衡
C.当容器内 \(\rm{ \dfrac {n(NO)}{n(NH_{3})}=1}\) 时，说明反应已达平衡
\(\rm{(3)}\)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 \(\rm{I}\)、\(\rm{II.}\)为分析某催化剂对该反应的选择性，在 \(\rm{1L}\) 密闭容器中充入 \(\rm{1mol}\) \(\rm{NH_{3}}\)和 \(\rm{2mol}\) \(\rm{O_{2}}\)，测得有关物质的量关系如图：

\(\rm{①}\)该催化剂在高温时选择反应 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”或“\(\rm{II}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②520℃}\)时，\(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}⇌4NO(g)+6H_{2}O(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)不要求得出计算结果，只需列出数字计算式\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)有利于提高 \(\rm{NH_{3}}\) 转化为 \(\rm{N_{2}}\) 平衡转化率的措施有 ______
A.使用催化剂 \(\rm{Pt/Ru}\)
B.使用催化剂 \(\rm{Cu/TiO_{2}}\)
C.增大 \(\rm{NH_{3}}\)和 \(\rm{O_{2}}\) 的初始投料比 
D.投料比不变，增加反应物的浓度 
E.降低反应温度
\(\rm{(4)}\)采用氨水吸收烟气中的 \(\rm{SO_{2}}\)，
\(\rm{①}\)若氨水与 \(\rm{SO_{2}}\)恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈 ______ 性\(\rm{(}\)填“酸”或“碱”\(\rm{).}\) 常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：\(\rm{K_{b}=1.8×10^{-5}mol⋅L^{-1}}\)；\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)：\(\rm{K_{a1}=1.3×10^{-2}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{K_{a2}=6.3×10^{-8}mol⋅L^{-1}}\)
\(\rm{②}\)上述溶液中通入 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{SO_{2}}\)”或\(\rm{NH_{3}}\)”\(\rm{)}\)气体可使溶液呈中性，此时溶液中\(\rm{ \dfrac {c (NH_{ 4 }^{ + })}{c(SO_{3}^{2-})}}\) ______ \(\rm{2(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯\(\rm{(C_{2}H_{5}OSO_{3}H).}\)再水解生成
乙醇\(\rm{.}\)写出相应反应的化学方程式 ______
\(\rm{(2)}\)已知：
甲醇脱水反应   \(\rm{2CH_{3}OH(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-23.9kJ⋅mol^{-1}}\)
甲醇制烯烃反应 \(\rm{2CH_{3}OH(g)=C_{2}H_{4}}\) \(\rm{(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{2}=-29.1kJ⋅mol^{-1}}\)
乙醇异构化反应 \(\rm{C_{2}H_{5}OH(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)\triangle H_{3}=+50.7kJ⋅mol^{-1}}\)
则乙烯气相直接水合反应 \(\rm{C_{2}H_{4}(g)+H_{2}O(g)=C_{2}H_{5}OH(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\) 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： ______ ．