1． 为了研究化学反应\(\rm{A{+}B{=}C{+}D}\)的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有\(\rm{A}\)的试管中滴加试剂\(\rm{B}\)时，看到\(\rm{U}\)形管中甲处液面下降乙处液面上升\(\rm{{。}}\)试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应为 ______ 反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)A}\)和\(\rm{B}\)的总能量比\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的总能量 ______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)反应物化学键断裂吸收的能量 ______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)于生成物化学键形成放出的能量。
\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{A{+}B{→}C(}\)放热\(\rm{)}\)；分两步进行\(\rm{{①}A{+}B{→}X(}\)吸热\(\rm{)}\)；\(\rm{{②}X{→}C(}\)放热\(\rm{)}\)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ______ ；
\(\rm{(5)}\)合成氨工业中，合成塔中每产生\(\rm{2mol}\) \(\rm{NH_{3}}\)，放出\(\rm{92{.}2kJ}\)热量\(\rm{{。}}\)已知：见下图，则\(\rm{1mol}\) \(\rm{N{-}H}\)键断裂吸收的能量约等于 ______\(\rm{ kJ}\)。

2．

\(\rm{(1)}\)

\(\rm{①2O_{2}(g)+N_{2}(g)═══N_{2}O_{4}(l)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)

\(\rm{②N_{2}(g)+2H_{2}(g)═══N_{2}H_{4}(l)}\)　 \(\rm{ΔH_{2}}\)

\(\rm{③O_{2}(g)+2H_{2}(g)═══2H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{3}}\)

\(\rm{④2N_{2}H_{4}(l)+N_{2}O_{4}(l)═══3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{4}=-1 048.9 kJ·mol^{-1}}\)

上述反应热效应之间的关系式为\(\rm{ΔH_{4}=}\)____________，联氨和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)可作为火箭推进剂的主要原因为__________________。

\(\rm{(2)}\)氢气可用于制备\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。已知：

\(\rm{H_{2}(g)+A(l)═══B(l)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)

\(\rm{O_{2}(g)+B(l)═══A(l)+H_{2}O_{2}(l)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\)

其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)为有机物，两反应均为自发反应，则\(\rm{H_{2}(g)+ O_{2}(g)═══H_{2}O_{2}(l)}\)的\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

3． 已知下列热化学方程式：
\(\rm{①H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)\triangle H=-285kJ/mol}\)
\(\rm{②C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)\triangle H=+131.5kJ/mol}\)
\(\rm{③C(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=CO(g)\triangle H=-110.4kJ/mol}\)
\(\rm{④C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)\triangle H=-393.5kJ/mol}\)
请回答：
\(\rm{(1)}\)上述反应中属于放热反应的是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)碳的燃烧热\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)燃烧\(\rm{10g}\) \(\rm{H_{2}}\)生成液态水，放出的热量为 ______ ．
\(\rm{(4)CO}\)燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为 ______ ．

4．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{T}\)的关系如下表：

\(\rm{T℃}\)	\(\rm{700}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{830}\)	\(\rm{1000}\)	\(\rm{1200}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0.9}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{1.7}\)	\(\rm{2.6}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的化学平衡常数\(\rm{K}\) 的表达式 _________________。

\(\rm{(2)}\)该反应为________反应。\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)800℃}\)，固定容器的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为\(\rm{c(CO) =0.01mol/L}\)， \(\rm{c(H_{2}O) =0.03mol/L}\)， \(\rm{c(CO_{2}) =0.01mol/L}\)， \(\rm{c(H_{2}) =0.05mol/L}\) ，则反应开始时，\(\rm{H_{2}O}\)的消耗速率比生成速率________________\(\rm{(}\)填\(\rm{＂}\)大\(\rm{＂＂}\)小\(\rm{＂}\)或\(\rm{＂}\)不能确定\(\rm{＂)}\)

\(\rm{(4)830℃}\)，在\(\rm{1L}\)的固定容积的密闭容器中放入\(\rm{2molCO_{2}}\)和\(\rm{1molH_{2}}\)，平衡后\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为 _______， \(\rm{H_{2}}\)的转化率为____________。

5．

如果\(\rm{1}\)个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷\(\rm{(C}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{8}}\)\(\rm{)}\)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯\(\rm{(C}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{)}\)。丙烷脱氢可得丙烯。
已知：\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{8}}\)\(\rm{(g)→CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)+HC≡CH(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=+156.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
 \(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CH═CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)→CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)+HC≡CH(g)}\)  \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=+32.4 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为_________________________________________________________________________。
\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·10H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(s)═Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(s)+10H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)　\(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=+532.36 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·10H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(s)═Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(s)+9H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)　\(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=+473.63 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
写出\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)脱水反应的热化学方程式_______________________________________________________________________________________。

6． \(\rm{(1)}\)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成\(\rm{(}\)或拆开\(\rm{)1 mol}\)化学键时释放\(\rm{(}\)或吸收\(\rm{)}\)的能量。已知白磷和\(\rm{P_{4}O_{6}}\)分子结构如图所示：

现提供以下化学键的键能\(\rm{(kJ·mol^{-1})}\)：

\(\rm{P-P}\)：\(\rm{198 kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{P-O}\)：\(\rm{360 kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{O=O}\)：\(\rm{498 kJ⋅mol^{-1}}\)，则\(\rm{P_{4}(}\)白磷\(\rm{)+3O_{2}═══P_{4}O_{6}}\)的反应中生成\(\rm{1 mol P_{4}O_{6}}\)________\(\rm{(}\)填“吸收”或“放出”\(\rm{)}\)的热量为__________。

\(\rm{(2)}\)白磷、红磷是磷的两种同素异形体。某温度下\(\rm{1mol}\)白磷转化为红磷放出\(\rm{29.2kJ}\)的热量，据此判断：
相同条件下，白磷的稳定性比红磷 ______\(\rm{(}\)填“强”、“弱”\(\rm{)}\)，相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的热量比较：白磷____红磷\(\rm{(}\)填“高于”、“等于”或“低于”\(\rm{)}\)。

7．

\(\rm{(1)}\)已知反应\(\rm{2HI(g)═══H_{2}(g)+I_{2}(g)}\)的\(\rm{ΔH=+11 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{1 mol H_{2}(g)}\)、\(\rm{1 mol I_{2}(g)}\) 分子中化学键断裂时分别需要吸收\(\rm{436 kJ}\)、\(\rm{151 kJ}\)的能量，则\(\rm{1 mol HI(g)}\)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(2)}\)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：\(\rm{ \overset{催化剂}{⇌} }\)​\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)

已知：

化学键	\(\rm{C—H}\)	\(\rm{C—C}\)	\(\rm{C===C}\)	\(\rm{H—H}\)
键能\(\rm{/kJ·mol^{-1}}\)	\(\rm{412}\)	\(\rm{348}\)	\(\rm{612}\)	\(\rm{436}\)

计算上述反应的\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

8． 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
Ⅰ\(\rm{.}\)已知：\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)\triangle H=-566kJ/mol}\)
\(\rm{2Fe(s)+ \dfrac {3}{2}O_{2}(g)═Fe_{2}O_{3}(s)\triangle H=-825.5kJ/mol}\)
反应：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO_{2}(g)\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ/mol}\)．
Ⅱ\(\rm{.}\)反应\(\rm{ \dfrac {1}{3}Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)⇌ \dfrac {2}{3}Fe(s)+CO_{2}(g)}\)在\(\rm{1000℃}\)的平衡常数等于\(\rm{4.0.}\)在一个容积为\(\rm{10L}\)的密闭容器中，\(\rm{1000℃}\)时加入\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)各\(\rm{1.0mol}\)，反应经过\(\rm{10min}\)后达到平衡．
\(\rm{(1)CO}\)的平衡转化率\(\rm{=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)欲提高\(\rm{CO}\)的平衡转化率，促进\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的转化，可采取的措施是 ______
\(\rm{a.}\)提高反应温度              \(\rm{b.}\)增大反应体系的压强
\(\rm{c.}\)选取合适的催化剂          \(\rm{d.}\)及时吸收或移出部分\(\rm{CO_{2}}\)
\(\rm{e.}\)粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ\(\rm{.(1)}\)高炉炼铁产生的废气中的\(\rm{CO}\)可进行回收，使其在一定条件下和\(\rm{H_{2}}\)反应制备甲醇：
\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g).}\)请根据图示回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从反应开始到平衡，用\(\rm{H_{2}}\)浓度变化表示平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	\(\rm{CH_{3}OH}\)的浓度	能量变化 \(\rm{(Q_{1},Q_{2},Q_{3}}\)均大于\(\rm{0)}\)
甲	\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{2mol}\) \(\rm{H_{2}}\)	\(\rm{a_{1}}\)	\(\rm{c_{1}}\)	放出\(\rm{Q_{1}kJ}\)热量
乙	\(\rm{1mol}\) \(\rm{CH_{3}OH}\)	\(\rm{a_{2}}\)	\(\rm{c_{2}}\)	吸收\(\rm{Q_{2}kJ}\)热量
丙	\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{4mol}\) \(\rm{H_{2}}\)	\(\rm{a_{3}}\)	\(\rm{c_{3}}\)	放出\(\rm{Q_{3}kJ}\)热量

则下列关系正确的是 ______ ．
\(\rm{A}\) \(\rm{c_{1}=c_{2}}\)B.\(\rm{2Q_{1}=Q_{3}}\)C.\(\rm{2a_{1}=a_{3}}\)D.\(\rm{a_{1}+a_{2}=1E.}\)该反应若生成\(\rm{1mol}\) \(\rm{CH_{3}OH}\)，则放出\(\rm{(Q_{1}+Q_{2})kJ}\)热量．

9． 已知下热化学方程式：
\(\rm{①H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)\triangle H=-285.8kJ/mol}\)
\(\rm{②H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)\triangle H=-241.8kJ/mol}\)
\(\rm{③C(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=CO(g)\triangle H=-110.5kJ/mol}\)
\(\rm{④C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)\triangle H=-393.5kJ/mol}\)
回答下列问题
\(\rm{(1)}\)燃烧\(\rm{10gH_{2}}\)生成液态水，放出的热量为 ______
\(\rm{(2)CO}\)的燃烧热为 ______ ，其热化学方程式为 ______ ．

10． 氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产\(\rm{.}\)氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数\(\rm{K_{b}}\)和电离度\(\rm{α}\)来定量表示其电离程度\(\rm{.K_{b}}\)和\(\rm{α}\)常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的\(\rm{pH}\)，可得各浓度氨水对应的\(\rm{c(OH^{-})}\)，然后通过换算求得各对应的\(\rm{α}\)值和\(\rm{K_{b}}\)值\(\rm{.}\)
下面是某中学化学兴趣小组在\(\rm{25℃}\)时测定一系列浓度氨水的\(\rm{pH}\)所对应的\(\rm{c(OH^{-})}\)：
\(\rm{[}\)仪器与试剂\(\rm{]}\)酸度计、\(\rm{50mL}\)碱式滴定管、\(\rm{100mL}\)烧杯、\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}}\)氨水
\(\rm{[}\)实验数据\(\rm{](}\)不必填表格\(\rm{)}\)

烧杯号	\(\rm{V_{氨水}}\) \(\rm{(mL)}\)	\(\rm{V_{水}(mL)}\)	\(\rm{c}\) \(\rm{(NH_{3}⋅H_{2}O)}\) \(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{c(OH^{-})}\)	\(\rm{K_{b}}\)	\(\rm{α}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{50.00}\)	\(\rm{0.00}\)		\(\rm{1.34×10^{-3}}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{25.00}\)		\(\rm{9.48×10^{-4}}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{5.00}\)	\(\rm{45.00}\)		\(\rm{4.24×10^{-4}}\)

请根据以上信息回答下述问题：
\(\rm{(1)25℃}\)时，氨水的电离常数：\(\rm{K_{b}≈}\)____________，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系____________
\(\rm{(2)}\)用\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}}\)盐酸分别滴定\(\rm{20.00mL0.10mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{20.00mL0.10mol⋅L^{-1}}\)氨水所得的滴定曲线如下：

请指出盐酸滴定氨水的曲线为____________\(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{B)}\)，请写出曲线\(\rm{a}\)点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序____________．
\(\rm{(3)}\)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视\(\rm{.}\)它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势\(\rm{.}\)氨在燃烧试验机中相关的反应有：
\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)=2N_{2}(g)+6H_{2}O(l)\triangle H_{1}①}\)
\(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)=4NO(g)+6H_{2}O(l)\triangle H_{2}②}\)
\(\rm{4NH_{3}(g)+6NO(g)=5N_{2}(g)+6H_{2}O(l)\triangle H_{3}③}\)
请写出上述三个反应中\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)、\(\rm{\triangle H_{3}}\)三者之间关系的表达式，\(\rm{\triangle H_{1}=}\)____________．
\(\rm{(4)Allis-Chalmers}\)制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料\(\rm{.}\)其总反应式为\(\rm{4NH_{3}+3O_{2}=2N_{2}+6H_{2}O}\)，正极上的电极反应式为\(\rm{O_{2}+}\)
\(\rm{2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}\)，则负极上的电极反应式为____________．