1．
氮的重要化合物如氨（NH
3）、肼（N
2H
4）、三氟化氮（NF
3）等，在生产生活中具有重要作用．
（1）利用NH
3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H
2O（l）═H
2O（g）△H
1=+44.0kJ•mol
-1N
2（g）+O
2（g）═2NO（g）△H
2=+229.3kJ•mol
-14NH
3（g）+5O
2（g）═4NO（g）+6H
2O（g）△H
3=-906.5kJ•mol
-14NH
3（g）+6NO（g）═5N
2（g）+6H
2O（l）△H
4则△H
4=
kJ•mol
-1．
（2）使用NaBH
4为诱导剂，可使Co
2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式：
．
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N
2H
4发生分解反应的化学方程式为：
；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有
（任写一种）．
（3）在微电子工业中NF
3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH
4F等的无水熔融物生产NF
3，其电解原理如图2所示．
①氮化硅的化学式为
．
②a电极为电解池的
（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：
；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是
．