碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)有机物\(\rm{M}\)经过太阳光光照可转化成\(\rm{N}\)，转化过程如下：\(\rm{ΔH=+88.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。则\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)相比，较稳定的是_____。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)}\)的燃烧热\(\rm{ΔH=-726.5 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+}\)\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)═}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)　\(\rm{ΔH=-akJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则\(\rm{a}\)_______\(\rm{726.5 (}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)使\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)通过灼热的炭层，生成\(\rm{HCl}\)和\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，当有\(\rm{1 mol Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)参与反应时释放出\(\rm{145 kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式：_______________。
\(\rm{(4)}\)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，\(\rm{4Al(s)+3TiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(s)+3C(s)═2Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(s)+3TiC(s)}\)　\(\rm{ΔH=-1 176 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则反应过程中，每转移\(\rm{1 mol}\)电子放出的热量为________。

研究\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}.CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义。

\(\rm{(1)NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________利用反应\(\rm{6NO_{2}+8NH}\)_{3\(\rm{\underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}}}\)}\(\rm{7N_{2}+12H_{2}O}\)也可处理\(\rm{NO_{2}}\)。当转移\(\rm{1.2mol}\)电子时，消耗的\(\rm{NO_{2}}\)在标准状况下是_____________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}} 2SO_{3}(g)}\)  \(\rm{;}\)  \(\rm{\triangle H= -196.6kJ·mol^{-1\;}2NO(g)+O_{2}(g) = 2NO_{2}(g)}\)  \(\rm{; \triangle H= -113.0 kJ·mol^{-1}}\)则反应\(\rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g)⇌ SO_{3}(g)+ NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)________\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1:2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________

A.体系压强保持不变              \(\rm{B.}\)混合气体颜色保持不变

C.\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变     \(\rm{D.}\)每消耗\(\rm{1molSO_{3}}\)的同时生成\(\rm{1mol NO_{2}}\)

测得上述反应平衡时\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)体积比为\(\rm{1}\)：\(\rm{6}\)，则平衡常数\(\rm{K=}\)________

\(\rm{(3)CO}\)可用于合成甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。\(\rm{CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应\(\rm{\triangle H}\)___\(\rm{0(}\)填\(\rm{" > "}\)或\(\rm{" < ")}\)实际生产条件控制在\(\rm{250℃}\)、\(\rm{1.3ⅹ10^{4} kPa}\)左右，选择此压强的理由是_____________________________________

二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。

\(\rm{(1)}\)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解\(\rm{CO_{2}}\)发生反应：\(\rm{2CO_{2}(g)⇌ 2CO(g)+O_{2}(g)}\)，该反应的\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{0}\)，\(\rm{ΔS}\)________\(\rm{0(}\)选填：“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)CO_{2}}\)转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制\(\rm{H_{2}}\)，然后将\(\rm{H_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)转化为甲醇或其他的化学品。已知：光催化制氢：\(\rm{2H_{2}O(l)═2H_{2}(g)+O_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=571.5 kJ·mol^{-1}①H_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)耦合反应：\(\rm{3H_{2}(g)+CO_{2}(g)═CH_{3}OH(l)+H_{2}O(l)}\)　\(\rm{ΔH=-137.8 kJ·mol^{-1}②}\)

则反应：\(\rm{4H_{2}O(l)+2CO_{2}(g)═2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)ΔH=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。你认为该方法需要解决的技术问题有：________。

\(\rm{a.}\)开发高效光催化剂

\(\rm{b.}\)将光催化制取的氢从反应体系中有效分离，并与\(\rm{CO_{2}}\)耦合催化转化

\(\rm{c.}\)二氧化碳及水资源的来源供应

\(\rm{(3)}\)用稀氨水喷雾捕集\(\rm{CO_{2}}\)最终可得产品\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)。在捕集时，气相中有中间体\(\rm{NH_{2}COONH_{4}(}\)氨基甲酸铵\(\rm{)}\)生成。为了测定该反应的有关热力学参数，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中\(\rm{(}\)假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计\(\rm{)}\)，在恒定温度下使反应\(\rm{NH_{2}COONH_{4}(s)⇌ 2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)达到分解平衡。实验测得不同温度及反应时间\(\rm{(t_{1} < t_{2} < t_{3})}\)的有关数据见表。

表　氨基甲酸铵分解时温度、气体总浓度及反应时间的关系

\(\rm{①}\)氨基甲酸铵分解反应是：________反应\(\rm{(}\)选填：“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)。在\(\rm{25 ℃}\)，\(\rm{0～t_{1}}\)时间内产生氨气的平均速率为：___________________________。

\(\rm{②}\)根据表中数据可换算出，\(\rm{15 ℃}\)时合成反应\(\rm{2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)⇌ NH_{2}COONH_{4}(s)}\)平衡常数\(\rm{K}\)约为________。

研究\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义。

\(\rm{(1)NO_{2}}\)可用水吸收，相应的化学反应方程式为______。利用反应\(\rm{6NO_{2}+ 8NH}\)_{3\(\rm{\underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}}}\)}\(\rm{7N_{2}+12 H_{2}O}\)也可处理\(\rm{NO_{2}}\)。当转移\(\rm{1.2 mol}\)电子时，消耗的\(\rm{NO_{2}}\)在标准状况下是______\(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)              \(\rm{ΔH=-196.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)               \(\rm{ΔH=-113.0 kJ·mol^{-1}}\)

        则反应\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌ SO_{3}(g)+NO(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)______\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

     一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1:2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

\(\rm{a.}\)体系压强保持不变

\(\rm{b.}\)混合气体颜色保持不变

\(\rm{c.SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变

\(\rm{d.}\)每消耗\(\rm{1 mol SO_{3}}\)的同时生成\(\rm{1 molNO_{2}}\)

测得上述反应平衡时\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)体积比为\(\rm{1:6}\)，则平衡常数\(\rm{K=}\)_________。

\(\rm{(3)CO}\)可用于合成甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。\(\rm{CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应\(\rm{ΔH}\)_____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“ \(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。实际生产条件控制在\(\rm{250℃}\)、\(\rm{1.3×10^{4}kPa}\)左右，选择此压强的理由是_______。

已知\(\rm{E_{1}=134 kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{E_{2}=368 kJ·mol^{-1}}\)，请参考题中图表，按要求填空：

\(\rm{(1)}\)图甲是\(\rm{1 mol NO_{2}(g)}\)和\(\rm{1 mol CO(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{NO(g)}\)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，\(\rm{E_{1}}\)的变化是________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{ΔH}\)的变化是________。\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应的热化学方程式为__________________________。

\(\rm{(2)}\)捕碳技术\(\rm{(}\)主要指捕获\(\rm{CO_{2})}\)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)已经被用作工业捕碳剂，它们与\(\rm{CO_{2}}\)可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：\(\rm{2NH_{3}(l)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)\overset{}{⇌} }\) \(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}(aq)}\)       \(\rm{ΔH_{1}}\)

反应Ⅱ：\(\rm{NH_{3}(l)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)\overset{}{⇌} NH_{4}HCO_{3}(aq)}\)          \(\rm{ΔH_{2}}\)

反应Ⅲ：\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}(aq)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)\overset{}{⇌} 2NH_{4}HCO_{3}(aq)}\)   \(\rm{ΔH_{3}}\)

则\(\rm{ΔH_{3}}\)与\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)之间的关系是：\(\rm{ΔH_{3}=}\)________。

\(\rm{(3)}\)下表所示是部分化学键的键能参数：

已知\(\rm{P_{4}(g)+5O_{2}(g)═P_{4}O_{10}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-d kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{P_{4}}\)及\(\rm{P_{4}O_{10}}\)的结构如图乙所示。表中\(\rm{x=}\)________\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)的代数式表示\(\rm{)}\)