3.
\(\rm{(1)}\)一定温度下,向一容积为\(\rm{5L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{0.4mol SO_{2}}\)和\(\rm{0.2mol O_{2}}\),发生反应:\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g).}\)当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的\(\rm{0.7}\)倍.
请回答下列问题:
\(\rm{①}\)判断该反应达到化学平衡状态的标志是_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\).
\(\rm{a.SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)三者的浓度之比为\(\rm{2}\):\(\rm{1}\):\(\rm{2 b.}\)容器内气体的压强不变
\(\rm{c.}\)容器内混合气体的密度保持不变 \(\rm{d.SO_{3}}\)的物质的量不再变化
\(\rm{e.SO_{2}}\)的生成速率和\(\rm{SO_{3}}\)的生成速率相等
\(\rm{②SO_{2}}\)的转化率________.
\(\rm{(2)}\)能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。
\(\rm{①}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)时,\(\rm{16 g CH_{4}}\)完全燃烧生成液态水时放出的热量是\(\rm{890.31 kJ}\),则\(\rm{CH_{4}}\)燃烧的热化学方程式是______________________\(\rm{\_}\)______。
\(\rm{②}\)已知:\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH=-437.3 kJ/mol}\)
\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2} O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\) \(\rm{ΔH=-285.8 kJ/mol}\)
\(\rm{CO(g)+ \dfrac{1}{2} O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH=-283.0 kJ/mol}\)
则煤的气化主要反应的热化学方程式是:\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH=}\)________ \(\rm{kJ/mol}\)。