1．
已知H
2（g）、CO（g）和CH
3OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ•mol
-1、283.0kJ•mol
-1和726.5kJ•mol
-1．甲醇水蒸气催化重整反应是生产氢气的有效方法之一。
CH
3OH（g）+H
2O（g）
CO
2（g）+3H
2（g）△H
该反应包括如下两个过程：
①甲醇分解 CH
3OH（g） ）
CO（g）+2H
2（g）
②水蒸气变换 CO（g）+H
2O（g））
CO
2（g）+H
2（g）
对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P
B）代替物质的量浓度（c
B）也可表示平衡常数（记作K
p），甲醇分解与水蒸气变换反应K
p随温度变化见表
| 反应 | 398K | 498K | 598K | 698K | 798K | 898K |
| 甲醇分解 | 0.50 | 185.8 | 9939.5 | 1.8×105 | 1.6×106 | 9.3×106 |
| 水蒸气变换 | 1577 | 137.5 | 28.14 | 9.339 | 4.180 | 2.276 |
（1）398K时，CH
3OH（g）+H
2O（g） ）
CO
2（g）+3H
2（g）的K
p=______。
（2）△H=______0（填“＞”、“=”、“＜”）。
（3）下列关于甲醇水蒸气催化重整反应的理解，正确的是______。
A．398K时，水蒸气变换反应的△S等于零
B．温度、压强一定时，在原料气（CH
3OH和H
2O的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高催化重整反应的平衡转化率
C．提高催化剂的活性和选择性、减少副产物是工艺的关键
D．恒温恒容条件下，假设反应①的速率大于反应②的速率，说明反应①的活化能更高
（4）某研究小组对催化重整反应温度（T）、压强（p）与水醇比（水与甲醇的物质的量之比，用S/M表示）进行优化，得到图（a）、（b）。
①结合图（a）分析温度、水醇比与甲醇的平衡转化率的关系。
②图（b）中的压强由大到小为______，其判断理由是______。
（5）在甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为______。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能输出的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为______（燃料电池的理论效率是指电池所输出的最大电能与电池燃料反应所能释放的全部能量之比）。