\(\rm{Ｉ.}\)实验室用\(\rm{50 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

试完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_________________。

     不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________________。

     \(\rm{(2)}\)经数据处理，\(\rm{t_{2}—t_{1}=3.4 ℃}\)。则该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{[}\)盐酸和\(\rm{NaOH}\)溶液的密度按\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)计算，反应后混合溶液的比热容\(\rm{(c)}\)按\(\rm{4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)计算\(\rm{]}\)。

\(\rm{(3)}\)若将\(\rm{NaOH}\)溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为\(\rm{ΔH_{1}}\)，则\(\rm{ΔH_{1}}\)与\(\rm{ΔH}\)的关系为：\(\rm{ΔH_{1}}\)________\(\rm{ΔH(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是 _________________________。

\(\rm{II.}\)已知下列热化学方程式：

\(\rm{①H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-285 kJ/mol}\)

\(\rm{②H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH=-241.8 kJ/mol}\)

\(\rm{③C(s)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══CO(g)}\)  \(\rm{ΔH=-241.8 kJ/mol}\)

\(\rm{④C(s)+O_{2}(g)═══CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-393.5 kJ/mol}\)

回答下列各问：

\(\rm{(1)}\)上述反应中属于放热反应的是____________________。

\(\rm{(2)}\)燃烧\(\rm{10 g H_{2}}\)生成液态水，放出的热量为________________。

\(\rm{(3)CO}\)的燃烧热为______________；其热化学方程式_____________________。

烃类是重要的燃料，以下是一些烷烃的燃烧热\(\rm{(kJ/mol)}\)数据，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷______异丁烷\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)依据表中数据写出甲烷燃烧热的热化学方程式__________________________________

\(\rm{(3)}\)写出乙烷燃烧的热化学方程式：_____________________________________\(\rm{(}\)要求整数系数\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量______\(\rm{(}\)填“越多”、“越少”或“相同”\(\rm{)}\)。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

\(\rm{(1)}\)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ： \(\rm{CO(g) + 2H_{2}(g)}\) \(\rm{⇌ }\)  \(\rm{CH_{3}OH(g) ΔH_{1}}\)

反应Ⅱ： \(\rm{CO_{2}(g) + 3H_{2}(g)⇌ }\)  \(\rm{CH_{3}OH(g) + H_{2}O(g) ΔH_{2}}\)

\(\rm{①}\)下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)。

由表中数据判断\(\rm{ΔH_{1}}\)_______\(\rm{0 (}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)某温度下，将\(\rm{2 mol CO}\)和\(\rm{6 mol H_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得\(\rm{c(CO)= 0.2 mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为_______，此时的温度为________\(\rm{(}\)从上表中选择\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)已知在常温常压条件下，\(\rm{1gCH_{3}OH(l)}\)完全燃烧释放出\(\rm{22.7kJ}\)的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________。现有\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO}\)的混合气体\(\rm{0.75mol}\)，完全燃烧后，生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和\(\rm{18}\)克液态水，并放出\(\rm{515kJ}\)热量，则\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO}\)的物质的量分别为____________、______________\(\rm{mol}\)．

\(\rm{(3)}\)已知工业上合成氨的反应为：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g) \triangle H < 0}\)。在一体积为\(\rm{2L}\)的密闭容积中，加入\(\rm{0.20mol}\)的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{0.60mol}\)的\(\rm{H_{2}}\)，反应中\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

\(\rm{①}\)反应进行到\(\rm{4}\)分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率\(\rm{v(NH_{3})}\)为______________________________；

\(\rm{②5}\)分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡_______移动\(\rm{(}\)填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”\(\rm{)}\)原因是：_____________。化学平衡常数将_________\(\rm{(}\)填“增大”、“减少”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)在第\(\rm{5}\)分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第\(\rm{8}\)分钟时达到新的平衡\(\rm{(}\)此时\(\rm{NH_{3}}\)的浓度约为\(\rm{0.25 mol·L^{-1})}\)，请在图中画出第\(\rm{5}\)分钟后\(\rm{NH_{3}}\)浓度的变化曲线。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{① 2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) \triangle H1= -a kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{② 2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g) \triangle H2 = -b kJ⋅mol^{-1}}\)

                \(\rm{③ CO(g)+2H_{2}(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OH(g) \triangle H3 = -c kJ⋅mol^{-1}}\)

计算甲醇蒸气的标准燃烧热\(\rm{∆H= }\)______

\(\rm{(2)①As_{2}S_{3}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)反应如下：\(\rm{As_{2}S_{3}+10H^{+}+10NO_{3}^{-}=2H_{3}AsO_{4}+3S+10NO_{2}↑+2H_{2}O}\)，将该反应设计成原电池，则\(\rm{NO_{2}}\)应该在__________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)附近逸出，该极的电极反应式为_____________________________。

\(\rm{②}\)利用\(\rm{LiOH}\)和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。

\(\rm{LiOH}\)可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

利用如图装置电解制备\(\rm{LiOH}\)，两电极区电解液分别为\(\rm{LiOH}\)和\(\rm{LiCl}\)溶液。\(\rm{B}\)极区电解液为_____溶液\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，阳极电极反应式为________，电解过程中\(\rm{Li}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)向_____电极迁移\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)利用钴渣\(\rm{[}\)含\(\rm{Co(OH)_{3}}\)、\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)等\(\rm{]}\)制备钴氧化物的工艺流程如下：

\(\rm{Co(OH)_{3}}\)溶解还原反应的离子方程式为 _________________________ 。