已知下列热化学方程式：

\(\rm{②H_{2}(g)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-241.8 kJ/mol}\)

\(\rm{⑤C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H=-393.5 kJ/mol}\)

\(\rm{(1)}\)上述反应中属于吸热反应的是___________________  。

\(\rm{(2)C}\)的燃烧热为___________________。

\(\rm{(3)}\)燃烧\(\rm{10g H_{2}}\)生成液态水，放出的热量为_____________。

\(\rm{(4)}\)写出表示\(\rm{CO}\)燃烧热的热化学方程式：_________________；写出制水煤气的热化学方程式：_____________________。

\(\rm{(1)}\)一定温度下，向一容积为\(\rm{5L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{0.4mol SO_{2}}\)和\(\rm{0.2mol O_{2}}\)，发生反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g).}\)当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的\(\rm{0.7}\)倍．

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)判断该反应达到化学平衡状态的标志是_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)三者的浓度之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2 b.}\)容器内气体的压强不变

\(\rm{c.}\)容器内混合气体的密度保持不变             \(\rm{d.SO_{3}}\)的物质的量不再变化

\(\rm{e.SO_{2}}\)的生成速率和\(\rm{SO_{3}}\)的生成速率相等

\(\rm{②SO_{2}}\)的转化率________．

\(\rm{(2)}\)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

\(\rm{①}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)时，\(\rm{16 g CH_{4}}\)完全燃烧生成液态水时放出的热量是\(\rm{890.31 kJ}\)，则\(\rm{CH_{4}}\)燃烧的热化学方程式是______________________\(\rm{\_}\)______。

\(\rm{②}\)已知：\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-437.3 kJ/mol}\)

\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2} O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH=-285.8 kJ/mol}\)

\(\rm{CO(g)+ \dfrac{1}{2} O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-283.0 kJ/mol}\)

则煤的气化主要反应的热化学方程式是：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=}\)________ \(\rm{kJ/mol}\)。

已知下列热化学方程式：

\(\rm{①CaCO_{3}(s)═══CaO+CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=+177.7 kJ}\)

\(\rm{②C(s)+H_{2}O(s)═══CO(g)+H_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH=-131.3 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{③ \dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(l)+NaOH(l)═══ \dfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(l)+H_{2}O(l)}\)　\(\rm{ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{④C(s)+O_{2}(g)═══CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-393.5 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{⑤CO(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-283 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{⑥HNO_{3}(aq)+NaOH(aq)═══NaNO_{3}(aq)+H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-57.3 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{⑦2H_{2}(g)+O_{2}(g)═══2H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-517.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{(2)}\)根据上述信息，写出\(\rm{C}\)转化为\(\rm{CO}\)的热化学方程式：________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________________\(\rm{\_}\)；表示中和热的热化学方程式有______________________________________________。

书写热化学方程式。

\(\rm{(1)1g}\)碳与适量水蒸气反应生成\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)，需吸收\(\rm{10.94KJ}\)热量，此反应的热化学方程式_________________________________________________________

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{25℃.101 kPa}\)下，\(\rm{1 g}\)甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时放热\(\rm{22.68 kJ}\)。则表示\(\rm{1 mol}\)甲醇燃烧的热化学方程式为_______________________

\(\rm{(3)}\)若适量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)完全反应，每生成\(\rm{23}\)克\(\rm{NO_{2}}\)需要吸收\(\rm{16.95 kJ}\)热量。____________________________________________________________

\(\rm{(4)}\)已知拆开\(\rm{1 mol H—H}\)键，\(\rm{1 mol N—H}\)键，\(\rm{1 mol N≡N}\)键分别需要的能量是\(\rm{436 kJ.391 kJ.946 kJ}\)，则\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{NH_{3}}\)的热化学方程式为____________________________

\(\rm{(5)}\)我国目前发射火箭主要采用强氧化剂\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和强还原剂液态肼\(\rm{N_{2}H_{4}}\)作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知\(\rm{0.4 mol}\)液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出\(\rm{256.652 kJ}\)的热量。请写出该反应的热化学方程式为：________________________