\(\rm{Ｉ.}\)实验室用\(\rm{50 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

试完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_________________。

     不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________________。

     \(\rm{(2)}\)经数据处理，\(\rm{t_{2}—t_{1}=3.4 ℃}\)。则该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{[}\)盐酸和\(\rm{NaOH}\)溶液的密度按\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)计算，反应后混合溶液的比热容\(\rm{(c)}\)按\(\rm{4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)计算\(\rm{]}\)。

\(\rm{(3)}\)若将\(\rm{NaOH}\)溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为\(\rm{ΔH_{1}}\)，则\(\rm{ΔH_{1}}\)与\(\rm{ΔH}\)的关系为：\(\rm{ΔH_{1}}\)________\(\rm{ΔH(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是 _________________________。

\(\rm{II.}\)已知下列热化学方程式：

\(\rm{①H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-285 kJ/mol}\)

\(\rm{②H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH=-241.8 kJ/mol}\)

\(\rm{③C(s)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══CO(g)}\)  \(\rm{ΔH=-241.8 kJ/mol}\)

\(\rm{④C(s)+O_{2}(g)═══CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-393.5 kJ/mol}\)

回答下列各问：

\(\rm{(1)}\)上述反应中属于放热反应的是____________________。

\(\rm{(2)}\)燃烧\(\rm{10 g H_{2}}\)生成液态水，放出的热量为________________。

\(\rm{(3)CO}\)的燃烧热为______________；其热化学方程式_____________________。

\(\rm{(1)3mol}\)甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出\(\rm{2 670kJ}\)的热量，写出该反应的热化学方程式_________

\(\rm{(2)1g}\)氨气完全分解为\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)时，吸收\(\rm{3kJ}\)的热量，写出其热化学方程式___________________________________

\(\rm{(3)HCl}\)和\(\rm{NaOH}\)反应的中和热\(\rm{ΔH=-57.3kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)反应的中和热的热化学方程式为 _____________________________________

已知下列热化学方程式：

\(\rm{②H_{2}(g)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-241.8 kJ/mol}\)

\(\rm{⑤C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H=-393.5 kJ/mol}\)

\(\rm{(1)}\)上述反应中属于吸热反应的是___________________  。

\(\rm{(2)C}\)的燃烧热为___________________。

\(\rm{(3)}\)燃烧\(\rm{10g H_{2}}\)生成液态水，放出的热量为_____________。

\(\rm{(4)}\)写出表示\(\rm{CO}\)燃烧热的热化学方程式：_________________；写出制水煤气的热化学方程式：_____________________。

\(\rm{I．(1)1L1mol/L{H}_{2}S{O}_{4} }\)溶液与\(\rm{2L1mol{/}LNaOH}\)溶液完全反应，放出\(\rm{114{.}6kJ}\)的热量，由此推知\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{NaOH}\)发生中和反应的中和热的热化学方程式为 ____ 。

       \(\rm{(2)25{℃}}\)、\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{1gC_{6}H_{6}(l)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)，放出\(\rm{40kJ}\)的热量，则\(\rm{C_{6}H_{6}}\)的燃烧热为 _____________  。

\(\rm{(1)}\)一定温度下，向一容积为\(\rm{5L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{0.4mol SO_{2}}\)和\(\rm{0.2mol O_{2}}\)，发生反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g).}\)当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的\(\rm{0.7}\)倍．

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)判断该反应达到化学平衡状态的标志是_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)三者的浓度之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2 b.}\)容器内气体的压强不变

\(\rm{c.}\)容器内混合气体的密度保持不变             \(\rm{d.SO_{3}}\)的物质的量不再变化

\(\rm{e.SO_{2}}\)的生成速率和\(\rm{SO_{3}}\)的生成速率相等

\(\rm{②SO_{2}}\)的转化率________．

\(\rm{(2)}\)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

\(\rm{①}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)时，\(\rm{16 g CH_{4}}\)完全燃烧生成液态水时放出的热量是\(\rm{890.31 kJ}\)，则\(\rm{CH_{4}}\)燃烧的热化学方程式是______________________\(\rm{\_}\)______。

\(\rm{②}\)已知：\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-437.3 kJ/mol}\)

\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2} O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH=-285.8 kJ/mol}\)

\(\rm{CO(g)+ \dfrac{1}{2} O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-283.0 kJ/mol}\)

则煤的气化主要反应的热化学方程式是：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=}\)________ \(\rm{kJ/mol}\)。

氢气是一种清洁能源。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{101Kpa}\)下，\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\)       \(\rm{\triangle H=-483.6 kJ/mol}\)  \(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)   \(\rm{\triangle H=-571.6 kJ/mol}\)

\(\rm{①}\)氢气的标准燃烧热\(\rm{\triangle H=}\)___________\(\rm{kJ/mol}\) 

\(\rm{②}\)燃烧\(\rm{2gH_{2}}\)生成水蒸气，放出的热量为_______________\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(2)}\)人们可以通过多种途径获取氢气。\(\rm{14g CO}\)与适量水蒸气反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，需放出\(\rm{20.5kJ}\)热量，此反应的热化学方程式为__________________。

\(\rm{(3)}\)已知拆开\(\rm{1 mol H—H}\)键、\(\rm{1 mol N—H}\)键、\(\rm{1 mol N≡N}\)键需要的能量分别是\(\rm{436 kJ}\)、\(\rm{391 kJ}\)、\(\rm{946 kJ}\)，则\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{NH_{3}}\)的热化学方程式为________________________________________________________

\(\rm{(4)}\)化学反应中放出的热能\(\rm{(}\)焓变，\(\rm{ΔH)}\)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

已知：\(\rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═2HCl(g)}\)　\(\rm{ΔH=-185 kJ·mol^{-1}}\)，断裂\(\rm{1 mol H—H}\)键吸收的能量为\(\rm{436 kJ}\)，断裂\(\rm{1 mol Cl—Cl}\)键吸收的能量为\(\rm{247 kJ}\)，则形成\(\rm{1 mol H—Cl}\)键放出的能量为________\(\rm{ kJ}\)。

已知下列热化学方程式：

\(\rm{①CaCO_{3}(s)═══CaO+CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=+177.7 kJ}\)

\(\rm{②C(s)+H_{2}O(s)═══CO(g)+H_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH=-131.3 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{③ \dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(l)+NaOH(l)═══ \dfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(l)+H_{2}O(l)}\)　\(\rm{ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{④C(s)+O_{2}(g)═══CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-393.5 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{⑤CO(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-283 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{⑥HNO_{3}(aq)+NaOH(aq)═══NaNO_{3}(aq)+H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-57.3 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{⑦2H_{2}(g)+O_{2}(g)═══2H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-517.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{(2)}\)根据上述信息，写出\(\rm{C}\)转化为\(\rm{CO}\)的热化学方程式：________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________________\(\rm{\_}\)；表示中和热的热化学方程式有______________________________________________。

已知下列热化学方程式：\(\rm{①H_{2}(g)+}\)\(\rm{O_{2}(g)=H_{2}O(l)\triangle =-285.8kJ⋅mol^{-1}}\)