2.
\(\rm{I.(1)1L1mol/L{H}_{2}S{O}_{4} }\)溶液与\(\rm{2L1mol{/}LNaOH}\)溶液完全反应,放出\(\rm{114{.}6kJ}\)的热量,由此推知\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{NaOH}\)发生中和反应的中和热的热化学方程式为 ____ 。
\(\rm{(2)25{℃}}\)、\(\rm{101kPa}\)时,\(\rm{1gC_{6}H_{6}(l)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\),放出\(\rm{40kJ}\)的热量,则\(\rm{C_{6}H_{6}}\)的燃烧热为 _____________ 。
\(\rm{II.(1)}\)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂.
\(\rm{{①}}\)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应\(\rm{{.}}\)如:\(\rm{6Ag(s){+}O_{3}(g){=}3Ag_{2}O(s)}\);\(\rm{{\triangle }H{=-}235{.}8kJ{/}mol.}\)己知:\(\rm{2Ag_{2}O(s){=}4Ag(s){+}O_{2}(g)}\);\(\rm{{\triangle }H{=+}62{.}2kJ{/}mol}\),则\(\rm{O_{3}}\)转化为\(\rm{O_{2}}\)的热化学方程式为______________________________;
\(\rm{{②}}\)科学家使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧\(\rm{{,}}\)臭氧在阳极周产生,阴极附近的氧气则生成过氧化氢,阴极电极反应式为_______________.
\(\rm{(2)}\)用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:\(\rm{C(s){+}2NO(g){⇌}N_{2}(g){+}CO_{2}(g){.}}\)某研究小组向某密闭的真空容器\(\rm{(}\)假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计\(\rm{)}\)中加入\(\rm{NO}\)和足量的活性炭,恒温\(\rm{(T_{1}{℃})}\)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间\(\rm{{/}min}\)浓度\(\rm{(mol{/}L)}\) | \(\rm{NO}\) | \(\rm{N_{2}}\) | \(\rm{CO_{2}}\) |
\(\rm{0}\) | \(\rm{1{.}00}\) | \(\rm{0}\) | \(\rm{0}\) |
\(\rm{10}\) | \(\rm{0{.}58}\) | \(\rm{0{.}21}\) | \(\rm{0{.}21}\) |
\(\rm{20}\) | \(\rm{0{.}20}\) | \(\rm{0{.}40}\) | \(\rm{0{.}40}\) |
\(\rm{30}\) | \(\rm{0{.}20}\) | \(\rm{0{.}40}\) | \(\rm{0{.}40}\) |
\(\rm{40}\) | \(\rm{0{.}10}\) | \(\rm{0{.}20}\) | \(\rm{0{.}20}\) |
\(\rm{50}\) | \(\rm{0{.}10}\) | \(\rm{0{.}20}\) | \(\rm{0{.}20}\) |
\(\rm{{①}10min{~}20min}\)以内\(\rm{v(CO_{2})}\)表示的反应速率为______________
\(\rm{{②}}\)根据表中数据,计算\(\rm{T_{1}{℃}}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K{=}}\)______;
\(\rm{{③}}\)下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是__________ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\);
A.容器内压强保持不变
B.\(\rm{2v_{{正}}(NO){=}v_{{逆}}(N_{2})}\)
C.容器内\(\rm{CO_{2}}\)的体积分数不变
D.混合气体的密度保持不变
\(\rm{{④}30min}\)时改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件不可能是______\(\rm{(}\)填浓度、温度、压强\(\rm{)}\);
\(\rm{{⑤}}\)一定温度下,随着\(\rm{NO}\)的起始浓度增大,则\(\rm{NO}\)的平衡转化率______\(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\).