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          共50条信息

            • 1．

              下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
              B．氢气的燃烧热为\(\rm{285{.}8kJ{/}mol}\)，则氢气燃烧的热化学方程式为\(\rm{2H_{2}(g){+}O_{2}(g){=}2H_{2}O(l){\triangle }H{=-}285{.}8kJ{/}mol}\)
              C．\(\rm{2H_{2}(g){+}O_{2}(g){=}2H_{2}O(l){\triangle }H{=-}Q_{1}kJ{/}mol}\)  \(\rm{2H_{2}(g){+}O_{2}(g){=}2H_{2}O(g){\triangle }H{=-}Q_{2}kJ{/}mol}\)，则\(\rm{Q_{1}{ > }Q_{2}}\)
              D．已知中和热为 \(\rm{57{.}3}\) \(\rm{kJ{/}mol}\)，若将含 \(\rm{0{.}5molH_{2}SO_{4}}\)的浓溶液与含 \(\rm{1molNaOH}\) 的溶液混合，放出的热量等于 \(\rm{57{.}3kJ}\)
              难度：较易
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            • 2．

              已知反应：

              \(\rm{①101 kPa}\)时，\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)═══2CO(g)}\)　\(\rm{ΔH=-221 kJ·mol^{-1}}\)

              \(\rm{②}\)稀溶液中，\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═══H_{2}O(l)}\)　\(\rm{ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}\)

              下列结论正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              A．碳的燃烧热大于\(\rm{110.5 kJ·mol^{-1}}\)

              B．反应\(\rm{①}\)的反应热为\(\rm{221 kJ·mol^{-1}}\)

              C．稀硫酸与稀\(\rm{NaOH}\)溶液反应的中和热为\(\rm{-57.3 kJ·mol^{-1}}\)

              D．稀醋酸与稀\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{1 mol}\)水，放出\(\rm{57.3 kJ}\)热量
              难度：中等
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            • 3．

              已知\(\rm{25℃}\)时：\(\rm{①HF(aq)+OH^{-}(aq)F^{-}(aq)+H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-67.7 kJ/mol ②H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-57.3 kJ/mol}\)下列有关说法中正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              A．\(\rm{HF}\)电离：\(\rm{HF(aq)⇌ H^{+}(aq)+F^{-}(aq)}\)  \(\rm{ΔH=+10.4 kJ/mol}\)
              B．水解消耗\(\rm{0.1 mol F^{-}}\)时，吸收的热量为\(\rm{6.77 kJ}\)
              C．中和热均为\(\rm{57.3 kJ/mol}\)
              D．含\(\rm{0.1 mol HF}\)、\(\rm{0.1 mol NaOH}\)的两种溶液混合后放出的热量为\(\rm{6.77 kJ}\)
              难度：中等
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            • 4．

              已知\(\rm{25{℃}}\)时：

              \(\rm{①{H}^{+}\left(aq\right)+O{H}^{-}\left(aq\right)={H}_{2}O\left(l\right)\;\;∆{H}_{1}=-57.3kJ/mol }\)

              \(\rm{②HF\left(aq\right)+O{H}^{-}\left(aq\right)={F}^{-}\left(aq\right)+{H}_{2}O\left(l\right)\;\;∆{H}_{2}=-67.7kJ/mol }\)

              \(\rm{③B{a}^{2+}\left(aq\right)+SO_{4}^{2-}\left(aq\right)=BaS{O}_{4}\left(s\right)\;\;∆{H}_{3} < 0kJ/mol }\)
              下列说法正确的是\(\rm{(\quad \quad)}\)
              A．\(\rm{{\triangle }H_{1}{=-}57{.}3kJ{/}mol}\)是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热
              B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
              C．\(\rm{HF}\)的电离方程式及热效应：\(\rm{HF(aq){⇌}H^{{+}}(aq){+}F^{{-}}(aq){\triangle }H{ > }0}\)
              D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为\(\rm{H_{2}SO_{4}(aq){+}Ba(OH)_{2}(aq){=}BaSO_{4}(s){+}2H_{2}O(l){\triangle }H{=-}114{.}6kJ{/}mol}\)
              难度：难
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            • 5．

              已知反应：\(\rm{①101kPa}\)时，\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-221kJ/mol}\)；\(\rm{②}\)稀溶液中，\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)}\)；\(\rm{\triangle H=-57.3kJ/mol}\)；\(\rm{③}\)红磷的化学式为\(\rm{P}\)，白磷的化学式为\(\rm{P_{4}}\)，已知：\(\rm{P_{4}(s)+5O_{2}(g)=P_{4}O_{10}(s)}\)；\(\rm{\triangle H=-3093.2kJ/mol}\)，\(\rm{4P(s)+5O_{2}(g)=P_{4}O_{10}(s)}\)；\(\rm{\triangle H=-2954.0kJ/mol}\)。下列结论正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
              B．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热\(\rm{\triangle H=57.3kJ/mol}\)
              C．碳的燃烧热\(\rm{\triangle H < -110.5kJ/mol}\)
              D．稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成\(\rm{1mol}\)水，放出\(\rm{57.3kJ/mol}\)热量
              难度：易
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            • 6．

              下列热化学方程式书写正确的是

              A．\(\rm{C_{2}H_{5}OH(1)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H=-1367.0kJ/mol(}\)燃烧热\(\rm{)}\)

              B．\(\rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(1)}\)   \(\rm{\triangle H=+57.3kJ/mol(}\)中和热\(\rm{)}\)

              C．\(\rm{S(s)+O_{2}(g) =SO_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H=-296.8kJ/mol(}\)反应热\(\rm{)}\)

              D．\(\rm{2NO_{2}=O_{2}+2NO}\)              \(\rm{\triangle H=+116.2kJ/mol(}\)反应热\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 7．

              强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

              \(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)}\) \(\rm{ΔH=-57.3kJ·mol^{-1}}\)，已知：

              \(\rm{CH_{3}COOH(aq)+NaOH(aq)=CH_{3}COONa(aq)+H_{2}O(l)}\) \(\rm{ΔH=-Q_{1}kJ·mol^{-1}}\)

              \(\rm{HNO_{3}(aq)+NaOH(aq)=NaNO_{3}(aq)+H_{2}O(l)}\) \(\rm{ΔH=-Q_{2}kJ·mol^{-1}}\)

              \(\rm{HCl(aq)+NH_{3}·H_{2}O(aq)=H_{2}O(l)+NH_{4}Cl(aq)}\) \(\rm{ΔH=-Q_{3}kJ·mol^{-1}}\)

              \(\rm{CH_{3}COOH(aq)+NH_{3}·H_{2}O(aq)=H_{2}O(l)+CH_{3}COONH_{4}(aq)}\) \(\rm{ΔH=-Q_{4}kJ·mol^{-1}}\)

              上述均是在溶液中进行的反应，\(\rm{Q_{1}}\)、\(\rm{Q_{2}}\)的关系正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

              A．\(\rm{Q_{1}=Q_{2}=Q_{3}=57.3}\)
              B．\(\rm{Q_{2} > Q_{3} > Q_{4} > 57.3}\)
              C．\(\rm{Q_{4} < Q_{1} < Q_{2}=57.3}\)
              D．无法确定
              难度：较易
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            • 8．

              下列有关反应热的说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              A．吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
              B．甲烷的燃烧热\(\rm{\triangle H=-890kJ/mol}\)，则甲烷燃烧的热化学方程式为：\(\rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-890kJ·mol^{-1}}\)
              C．已知常温常压下：\(\rm{HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)\triangle H=-57.3 kJ·mol^{-1}}\)，则有：\(\rm{H_{2}SO_{4}(aq)+Ba(OH)_{2}(aq)=BaSO_{4}(s)+2H_{2}O(l)\triangle H=-114.6 kJ·mol^{-1}}\)
              D．已知：\(\rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)\triangle H_{1}=-Q_{1} kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)\triangle H_{2}=-Q_{2}kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{Q_{1} < Q_{2}}\)
              难度：难
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            • 9．

              下列说法正确的是

              A．强酸与强碱的反应热一定是中和热
              B．表示中和热的离子方程式为\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(1)}\) \(\rm{ΔH=-57.3kJ/mol}\)
              C．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生
              D．\(\rm{500℃}\)、\(\rm{30MPa}\)下，将\(\rm{0.5molN_{2}}\)和\(\rm{1.5molH_{2}}\)置于密闭的容器中充分反应生成\(\rm{NH_{3}(g)}\)，放出\(\rm{19.3kJ}\)热量，其热化学方程式为\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH3(g)}\) \(\rm{\triangle H=-38.6kJ/mol}\)
              难度：较易
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            • 10．

              下列关于热化学反应的描述中正确的是

              A．\(\rm{HCl}\)和\(\rm{NaOH}\)反应的中和热\(\rm{\triangle H=-57.3kJ/mol}\)，则\(\rm{1molH_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)完全反应放出的热量为\(\rm{2×57.3kJ}\)
              B．已知\(\rm{1mol}\)氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为\(\rm{285.5kJ}\)。则水分解的热化学方程式为\(\rm{2H_{2}O(1)=2H_{2}(g)+O_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=+285.5kJ/mol}\)
              C．\(\rm{CO(g)}\)的燃烧热是\(\rm{283.0kJ/mol}\)，则表示\(\rm{CO}\)燃烧热的热化学方程式为\(\rm{CO(g)+1/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH=-283.0kJ/mol}\)
              D．\(\rm{2NO_{2}=O_{2}+2NO}\) \(\rm{ΔH=+116.2kJ·mol^{-1}}\)
              难度：较易
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