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          共50条信息

            • 1． 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．以下四个化学方程式其中反应热为57.3kJ•mol-1的是（　　）
              ①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）  
              ②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）  
              ③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）  
              ④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）
              A．①和②
              B．③
              C．④
              D．以上都不对
              难度：较易
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            • 2．
              下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．若反应\(\rm{X+Y=M}\)是放热反应，该反应一定不用加热
              B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
              C．\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{CaO}\)化合是放热反应，则\(\rm{CaCO_{3}}\)分解是吸热反应
              D．\(\rm{1mol}\)硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
              难度：较难
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            • 3．
              下列依据热化学方程式得出的结论正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．已知\(\rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)\triangle H=-57.3}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)，则含\(\rm{40.0}\) \(\rm{g}\) \(\rm{NaOH}\)的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于\(\rm{57.3}\) \(\rm{kJ}\)的热量
              B．已知\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)\triangle H=-483.6}\) \(\rm{kJ⋅mol^{--1}}\)，则氢气的燃烧热为\(\rm{241.8kJ⋅mol^{-1}}\)
              C．已知\(\rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)\triangle H=a}\)   \(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)\triangle H=b}\)，则\(\rm{a > b}\)
              D．已知\(\rm{P}\) \(\rm{(}\)白磷，\(\rm{s)=P}\) \(\rm{(}\)红磷，\(\rm{s)\triangle H < 0}\)，则白磷比红磷稳定
              难度：难
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            • 4． 中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热．下列关于中和热的说法正确的是（　　）
              A．中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量
              B．稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热
              C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热
              D．中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失
              难度：中等
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            • 5． 已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（　　）
              A．1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应
              B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O
              C．稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2O
              D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O
              难度：中等
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            • 6． 已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
              ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
              下列结论正确的是（　　）
              A．碳的燃烧热为△H=-110.5 kJ/mol
              B．1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量
              C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol
              D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量
              难度：较难
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            • 7． 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
              H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ•mol-1，
              又知在溶液中反应有：
              CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
              H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
              HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
              则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（　　）
              A．Q1=Q2=Q3
              B．Q2＞Q1＞Q3
              C．Q2＞Q3＞Q1
              D．Q2=Q3＞Q1
              难度：较易
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            • 8． 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则下列对中和热的描述正确的是（　　）
              A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ•mol-1此时中和热△H=-114.6 kJ•mol-1
              B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol-1
              C．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1
              D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
              难度：中等
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            • 9． 将V1 mL l.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）．下列叙述正确的是（　　）
              A．做该实验时环境温度为22℃
              B．该实验表明化学能可能转化为热能
              C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L
              D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
              难度：中等
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            • 10． 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）⇌H2O（l）△H=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，
              ①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
              ②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
              ③NH3•H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
              ④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
              其中反应热为57.3kJ/mol的是（　　）
              A．①②
              B．③
              C．④
              D．均不符合
              难度：较易
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