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            • 1． 卫星发射时可用肼作燃料．1 molN2H4 在O2 中燃烧生成N2 （g）和H2 O（l）时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为 ______ ．
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            • 2． （1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
              C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
              H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2=-242.0kJ•mol-1
              CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
              根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式： ______ ．
              （2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能：
              P-P 198kJ•mol-1，Cl-Cl 243kJ•mol-1，P-Cl 331kJ•mol-1．
              则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热△H= ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质．已知：
              N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              则该反应的热化学方程式为： ______ ．
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            • 4． （1）已知在常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
              ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
              写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ______ ．
              （2）肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示．已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键所需的能量（kJ）是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． （1）已知反应：①C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
              ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
              写出表示CO燃烧热的热化学方程式 ______ ．
              （2）搭载神舟十一号航天飞船的长征二号F运载火箭的助推器、芯一级、芯二级应用的燃料全部是液态偏二甲肼和液态四氧化二氮．其中偏二甲肼（C2H8N2）为火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，当它们混合时，立即产生大量氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量热． 若0.1mol 偏二甲肼与N2O4完全反应时，放出 526.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式： ______ ．
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            • 6． 甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，
              其热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式： ．
              难度：中等
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            • 8． 已知2molCu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO（s），放出314kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ．
              难度：中等
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            • 9． 己知1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图所示．请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ．
              难度：中等
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            • 10． 甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．工业生产甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．
              （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ______ ．
              （2）工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法．此方法当中的一个主要反应为CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），说明该反应能自发进行的原因 ______ ．
              （3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．其工作原理如图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5mol/L H2SO4溶液．
              ①通入气体a的电极是电池的 ______ （填“正”或“负”）极，其电极反应式为 ______ ；
              ②当电池中有2mol e-发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为 ______ （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）．
              难度：较易
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