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            • 1． 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
              ①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=206.1kJ•mol-1
              ②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=247.3kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3
              请回答下列问题：
              （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）= ______ ；10min时，改变的外界条件可能是 ______ ．

              （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．
              ①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是 ______ ．
              a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
              b．容器内压强保持不变
              c．容器内气体的密度保持不变
              d．容器内各气体的浓度保持不变
              ②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ______ ．
              a．化学反应速率：v （甲）＞v （乙）
              b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）
              c．压强：P（甲）=P （乙）
              （3）反应③中△H3= ______  kJ•mol-1．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表：
              CO H2O CO2 H2
              0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
              此时反应③中正、逆反应速率的关系是 ______ （填代号）．
              a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆） d．无法判断．
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            • 2． 氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
              （1）工业上一般采用CO和H2反应合成可再生能源甲醇．反应如下：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.1KJ•mol-1在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol•L-1）变化如表所示：（前6min没有改变条件）
              2min 4min 6nin 8min …
              CO 0.07 0.06 0.06 0.05 …
              H2 x 0.12 0.12 0.20 …
              CH2OH 0.03 0.04 0.04 0.05 …
              ①x= ______ ．
              ②250℃时该反应的平衡常数K的计算式为： ______  （不必化简）．
              ③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的具体条件是 ______ ．
              ④第8min时，该反应是不是达到平衡状态 ______ ．（填“是”或“不是”）
              （2）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2．已知：

              H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
              （1）．用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
              时间/min
              浓度/（mol/L）              		 0 10 20 30 40 50
              NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.96 0.96
              N2 0 0.42 0.60 0.60 0.72 0.72
              CO2 0 0.42 0.60 0.60 0.72 0.72
              ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率
              v（N2）= ______ mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K= ______ ．
              ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 ______ （填字母代号）．
              A．加入合适的催化剂      B．适当缩小容器的体积
              C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭
              ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率 ______ （填“升高”或“降低”），△H ______ 0（填“＞”或“＜”）．
              （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
              2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
              写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式 ______ ．
              （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为： ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 回答下列问题：
              （1）已知下列反应：SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
              ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
              则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H= ______ ．（用△H1△H2△H3表示）
              （2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是 ______ ．
              （3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
              ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
              ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
              氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 ______ ．
              现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为 ______ kJ；若x= ______ 时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．
              （4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl-和1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．

              ①D是 ______ （填离子符号）．
              ②B→A+C反应的热化学方程式为 ______ （用离子符号表示）．
              难度：较易
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            • 5． 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
              （1）已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1        2NO2（g）⇌N2O4（l）△H2
              下列图1能量变化示意图中，正确的是（选填字母） ______ ．

              （2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）
              温度较低时以生成 ______ 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是 ______ ．
              （3）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨（N2H4）作为燃料，工业上利用氨气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等．
              已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
              N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
              NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1
              ①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式： ______ ．
              ②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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