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            • 1． 下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（   ）
              A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol﹣1 ， 无法求H2的燃烧热
              B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性
              C．已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式
              D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ， 无法得出△H2＞△H1
              难度：中等
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            • 2． 铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景．实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（   ）
              A．2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=﹣130 KJ/mol
              B．4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/mol
              C．4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260 KJ/mol
              D．4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+130 KJ/mol
              难度：中等
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            • 3． 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1
              ②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1
              下列说法正确的是（   ）
              A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1
              B．反应①中的能量变化如图所示
              C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
              D．根据②推知反应CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ•mol﹣1
              难度：中等
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            • 4． 下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（　　）
              A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1，无法求H2的燃烧热
              B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性
              C．已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式
              D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，无法得出△H2＞△H1
              难度：较难
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            • 5． 铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景．实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（　　）
              A．2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=-130 KJ/mol
              B．4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/mol
              C．4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol
              D．4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+130 KJ/mol
              难度：较易
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            • 6． 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（    ）
              A．2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol
              B．CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/mol
              C．CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol
              D． CH4 （g）+O2（g）=1 CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol．
              难度：中等
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            • 7． 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为： H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol  
              CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/mol
              C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/mol
              CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol
              相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（   ）
              A．H2（g）
              B．CO（g）
              C．C8H18（l）
              D．CH4（g）
              难度：中等
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            • 8． 根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1 ， 分析下列说法中正确的是（   ）
              A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ
              B．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ
              C．1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和
              D．1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和
              难度：中等
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            • 9． 关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（　　）
              A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0
              B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3
              C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
              D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
              难度：中等
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            • 10． 向100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ的热量．如果向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量．则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式（　　）
              A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-2.92kJ/mol
              B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ/mol
              C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ/mol
              D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ/mol
              难度：较易
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