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            • 1． “一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础．
              （1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 ______ ．
              已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1  ①
              3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1②
              Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1     ③
              （2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
              ①写出该反应的离子方程式： ______ ．
              ②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应3N2H4（g）N2（g）+4NH3（g）
              保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 ______
              a．容器内压强不随时间改变
              b．单位时间内生成amol N2的同时，生成4molNH3
              c．N2H4和NH3的物质的量之比保持不变的状态
              d．混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态
              若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，其中曲线b表示的是 ______ （物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 ______ （任写一种）．

              （3）大气污染气的主要成分是SO2和NO2．利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2，还可以用阴极排出的溶液吸收NO2．
              ①a极为 ______ （填“阴”“阳”） b极的电极反应式为 ______ ．
              ②简述该装置能吸收SO2的原理： ______ ．
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            • 2． （1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
              ①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量．则表示H2燃烧热的热化学方程式是 ______
              A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+285.8kJ/mol
              B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
              C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
              D．H2+O2═H2O△H=-285.8 kJ/mol
              ②氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol
              反应达到平衡后，升高温度则反应速率 ______ （填“增大”或“减小”）；平衡将向 ______ （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．
              （2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．该电池的负极材料是 ______ ；电池工作时，阳离子向 ______ （填“正极”或“负极”）移动；
              （3）常温下，0.1mol/L NH4Cl溶液呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 ______ （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解．
              难度：较易
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            • 3． 已知有关化学反应的能量变化如图所示，写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式 ______ ．
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            • 4． 汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
              （1）2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
              已知：2C （s）+O2（g）⇌2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
              C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
              则 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H= ______ kJ•mol-1．
              （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
              时间/s 0 1 2 3 4 5
              C（NO）10-4  mol/L 10.0 4.50 C1 1.50 1.00 1.00
              C（CO）10-3  mol/L 3.60 3.05 C2 2.75 2.70 2.70
              则C2合理的数值为 ______ （填字母标号）．
              A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
              （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
              试验编号 T/℃ NO初始浓度/10-3mol•L-1 CO初始浓度/10-3mol•L-1 催化剂的比表面积/m2•g1
              ① 350 1.20 5.80 124
              ② 280 1.20 5.80 124
              ③ 280 1.20 5.80 82

              则曲线Ⅱ对应的实验编号为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．

              （1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．
              若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为 ______ ．
              （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
              CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
              CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
              则2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3= ______ kJ•mol-1
              （3）①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ______ （填代号）．
              a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大
              c．反应物的体积百分含量减小d．容器中的值变小
              ②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．
              T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）= ______
              ③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有 ______ 、 ______ （回答2点）．
              （4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+） ______ c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K= ______ ．（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol•L-1，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol•L-1，K2=4×10-11mol•L-1）
              （5）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为 ______ ．
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            • 6． 消除氮氧化物和硫氧化物有助于预防雾霾天气的形成．
              （1）某恒容密闭容器中存在如下反应：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H．维持温度不变，测得不同时刻几种气体物质的浓度如下表所示：
              时间（min）
              浓度（mol•L-1）              		 0 5 10 15 25 30
              NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
              N2 0 0.21 a a b b
              CO2 0 0.21 a a 0.36 0.36
              ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）= ______ ，该温度下反应的平衡常数K= ______ ．
              ②表中25min的数据变化与反应进行到22min时改变了反应体系中的某一条件有关，则b= ______ ，改变的条件可能是 ______ ．
              a．加入一定量的活性炭
              b．通入一定量的N2
              c．适当缩小容器的体积
              ③若15min时升高温度，达到平衡时容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则△H ______ 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （2）NH3催化还原氮氧化物（产物是N2、H2O）是目前广泛采用的烟气脱氮技术
              ①当废气中NO2、NO的体积分数相等时脱氮率最高，若此情况下生成1molN2时反应放出的热量为akJ，则对应的热化学方程式为 ______ ．

              ②如图使用不同催化剂时的脱氮率，则脱氮时最佳的温度、催化剂应是 ______ ．
              （3）用石灰浆作吸收剂也可脱去废气中的SO2，若处理结束时，测得吸收液中c（Ca2+）=0.70mol/L，则c（SO32-）= ______  （已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7）．
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            • 7． 已知丙醛的燃烧热为1815KJ/mol，丙酮的燃烧热为1789KJ/mol，试写出丙醛燃烧热的热化学方程式 ______ ．
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            • 8． 甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的应用前景．
              （1）工业上以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
              I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
              II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
              CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为 ______ ．
              （2）若以CH4、CO和H2O（g）为原料制备甲醇，欲使原子利用率最高，则投料时n（CH4）：n（CO）：n（H2O）是 ______ ．
              （3）若在恒温恒容的容器内进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），该反应平衡常数表达式为 ______ ．一定条件下，可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ______ ．（填字母）
              A．CO百分含量保持不变
              B．容器中H2浓度与CO浓度相等
              C．容器中混合气体的密度保持不变
              D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
              （4）工业上利用甲醇部分氧化制备氢气．在一定温度和催化剂作用下，原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图1所示．则在制备H2时发生的主要反应方程式为 ______ （已知产物为两种气体）；n（O2）：n（CH3OH）=0.25时，主要产物为 ______ ．
              （5）甲醇燃料电池结构如图2所示．其工作时负极电极反应式可表示为： ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 已知有关热化学方程式为：①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；②3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；④N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=QkJ/mol；反应①中有关化学键的键能（kJ/mol）如下：H-O：463，H-N：391，O=O：497
              （1）①Q= ______ ．
              ②NO中的化学键键能为 ______ kJ/mol．
              （2）向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比（用M表示）的关系．
              ①若X表示NH3的百分含量，则T2______ T1（填＞、＜、无法确定）；d、e两点的正反应的平衡常数K（d） ______ K（e）．
              ②X还可以表示 ______ ．
              a．混合气体的平均摩尔质量b．NO的产率c．△H值
              ③M= ______ （用含a、b的式子表示，后同），若M1=1.25，则此时O2的转化率为 ______ %．
              （3）有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为（已知电解质能传递H+） ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 二甲醚代替柴油具有绝对的优势．二甲醚制备方法有甲醇液相脱水法和合成气气相制备法两种．回答下列问题：
              （1）甲醇液相脱水法是将CH3OH与浓硫酸反应生成CH3HS04，该物质再与CH3OH合成 CH3OCH3．写出上述过程中的化学方程式： ______ 、 ______ ．
              （2）已知：
              甲醇合成反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=90.7kJ•moL-1
              合成二甲醚的反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•moL-1
              煤气变换反应：CO（g）+H20（g）═C02（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•moL-1
              则：CO与H2直接合成二甲醚的反应：
              3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+C02（g）△H= ______
              与甲醇液相脱水法相比，CO与H2直接合成二甲醚的优点是 ______ ．
              （3）如图甲是在容积为1L的容器中通入2molCO和2molH2，发生CO与H2直接合成二甲醚的反应时，CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系．

              ①压强pl、p2、p3的大小关系是 ______
              ②316°C时，反应的平衡常数K= ______
              ③若压强为p3，温度为316°C，起始时=2，则反应达到平衡时，CO的转化率 ______ 50%（填”＞”、“＜”或“=”）．
              （4）C0与H2直接合成二甲醚法中，若以Cu-Mn比例与反应转化率选择性的关系如图乙，所示．分析图象信息可知最有利于二甲醚合成的约为 ______
              （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池 （5.93kW•h•kg-1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ______ ．
              难度：中等
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