美国\(\rm{Bay}\)等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

\(\rm{(1)}\)此流程的第\(\rm{II}\)步反应为：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)\(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)                  ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，

从上表可以推断：此反应是_______________\(\rm{ (}\)填“吸”、“放”\(\rm{)}\)热反应。

在\(\rm{830℃}\)下，若开始时向恒容密闭容器中充入\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}O}\)均为\(\rm{1 mo1}\)，则达到平衡后\(\rm{CO}\)的转化率为____               。

\(\rm{(2)}\)此流程的第\(\rm{II}\)步反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)\(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，在\(\rm{830℃}\)下，以表二的物质的量\(\rm{(}\)单位为\(\rm{mol)}\)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有        \(\rm{(}\)填实验编号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第\(\rm{II}\)步反应达到平衡的标志是               。

 \(\rm{①}\)体系的压强不再发生变化   \(\rm{②}\)混合气体的密度不变    \(\rm{③}\)混合气体的平均相对分子质量不变    \(\rm{④}\)各组分的物质的量浓度不再改变  \(\rm{⑤}\)体系的温度不再发生变化    \(\rm{⑥ v(CO_{2}}\)正\(\rm{)=v(H_{2}O}\)逆\(\rm{)}\)          

\(\rm{(4)}\)下图表示该反应此流程的第\(\rm{II}\)步反应在时刻\(\rm{t}\)达到平衡、在时刻\(\rm{t}\)分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻\(\rm{t}\)发生改

变的条件是________，         。\(\rm{(}\)写出两种\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)若\(\rm{400℃}\)时，第Ⅱ步反应生成\(\rm{l mol}\)氢气的热量数值为\(\rm{33.2(}\)单位为\(\rm{kJ)}\)，第Ⅰ步反应的热化学方程式为：

\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=3H_{2}(g)+CO(g)\triangle H=-103.3 kJ·mol^{-1}}\)。

则\(\rm{400℃}\)时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为                  。

\(\rm{(1)}\)常温下，\(\rm{0.5 mol}\)甲醇在氧气中完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水，放出热量\(\rm{363.3 kJ}\)。写出该反应的热化学方程式： _____________。

\(\rm{(2)}\)请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，\(\rm{Pt}\)作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为________极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)，该电极上发生的电极反应式为________________。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{Pt}\)作电极电解的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为_______________________________________________________。

          图甲                                        图乙

\(\rm{(4)}\)某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“\(\rm{84}\)”消毒液\(\rm{(NaClO)}\)中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨电极上发生的电极反应式：_______________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101 kPa}\)时：\(\rm{4Fe(s)+3O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)}\)

\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-1 648 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-393 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2Fe(s)+2C(s)+3O_{2}(g)=2FeCO_{3}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-1 480 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{FeCO_{3}}\)在空气中加热反应生成\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的热化学方程式是________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2})}\)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：

\(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

\(\rm{②CO_{2}(g)+3H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{③CO_{2}(g)+H_{2}(g)=CO(g)+H_{2}O(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

回答下列问题：

由此计算\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)；已知\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=-58 kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。