\(\rm{50 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________。

\(\rm{(3)}\)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成\(\rm{1 mol}\)水时放出\(\rm{57.3 kJ}\)的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。

\(\rm{(4)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)实验中改用\(\rm{60 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热__________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，简述理由：________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)E}\)  \(\rm{{\,\!}_{a}}\)的大小对该反应的\(\rm{\triangle H}\)____________\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)影响\(\rm{.}\)该反应常用\(\rm{V}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{{\,\!}_{5}}\)作催化剂，加入\(\rm{V}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{{\,\!}_{5}}\)会使图中\(\rm{B}\)点__________\(\rm{(}\)填“升高”、“降低”或“不变”\(\rm{).}\) 

\(\rm{(3)}\)已知单质硫的燃烧热为\(\rm{296kJ⋅mol}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，写出反应的热化学方程式：                                                             ，

常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成\(\rm{3mol SO}\) \(\rm{{\,\!}_{3}(g)}\)，放出的总热量为_____________．

\(\rm{(4)}\)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程\(\rm{.}\)已知键能数据如下表．
 
反应\(\rm{N}\) \(\rm{{\,\!}_{2}+3H}\) \(\rm{{\,\!}_{2}═2NH}\) \(\rm{{\,\!}_{3}\triangle H=a kJ⋅mol}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}.}\)试根据表中所列键能数据估算\(\rm{a}\) 的数值____________\(\rm{.}\)