已知\(\rm{E_{1}=134 kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{E_{2}=368 kJ·mol^{-1}}\)，请参考题中图表，按要求填空：

\(\rm{(1)}\)图甲是\(\rm{1 mol NO_{2}(g)}\)和\(\rm{1 mol CO(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{NO(g)}\)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，\(\rm{E_{1}}\)的变化是________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{ΔH}\)的变化是________。\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应的热化学方程式为__________________________。

\(\rm{(2)}\)捕碳技术\(\rm{(}\)主要指捕获\(\rm{CO_{2})}\)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)已经被用作工业捕碳剂，它们与\(\rm{CO_{2}}\)可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：\(\rm{2NH_{3}(l)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)\overset{}{⇌} }\) \(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}(aq)}\)       \(\rm{ΔH_{1}}\)

反应Ⅱ：\(\rm{NH_{3}(l)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)\overset{}{⇌} NH_{4}HCO_{3}(aq)}\)          \(\rm{ΔH_{2}}\)

反应Ⅲ：\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}(aq)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)\overset{}{⇌} 2NH_{4}HCO_{3}(aq)}\)   \(\rm{ΔH_{3}}\)

则\(\rm{ΔH_{3}}\)与\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)之间的关系是：\(\rm{ΔH_{3}=}\)________。

\(\rm{(3)}\)下表所示是部分化学键的键能参数：

已知\(\rm{P_{4}(g)+5O_{2}(g)═P_{4}O_{10}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-d kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{P_{4}}\)及\(\rm{P_{4}O_{10}}\)的结构如图乙所示。表中\(\rm{x=}\)________\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)的代数式表示\(\rm{)}\)

随原子序数递增，\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)、\(\rm{z}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)、\(\rm{f}\)、\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

请分析推断后，回答下列问题：

\(\rm{(1)f}\)在周期表中的位置是                 

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径大小：                ；

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{e}\)的单质在足量\(\rm{d_{2}}\)中燃烧该反应的化学方程式                                 。    

\(\rm{(4)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R:zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)。向盛有\(\rm{10 mL 1 mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀的物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积的变化示意图如下：

\(\rm{①}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式                                 ：  

\(\rm{②}\)若在\(\rm{R}\)溶液中改加\(\rm{20 mL 1.2 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为         \(\rm{mol}\)。

某科研小组研究：在恒温、恒容\(\rm{(}\)容器容积为\(\rm{2L}\)，\(\rm{)}\)下用氢气和氮气合成氨气，初始条件\(\rm{n(H_{2})= 3mol}\)、\(\rm{n(N_{2})=1mol}\)，反应达到平衡时\(\rm{H_{2}}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)，放出的热量为\(\rm{166.3KJ}\)热量。

\(\rm{(1)}\)请写出该反应的热化学方程式                              ，

\(\rm{(2)N_{2}O_{5}}\)是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注\(\rm{.}\)一定温度下，在恒容密闭容器中\(\rm{N_{2}O_{5}}\)可发生下列反应\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)⇌ 4NO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)，\(\rm{ΔH=Q(Q > 0)}\)

\(\rm{①}\)下列说法正确的是   \(\rm{(}\)        \(\rm{)}\)

\(\rm{a .}\)向容器中通入\(\rm{2mol}\)的\(\rm{N_{2}O_{5}}\)，充分反应后吸收了\(\rm{QKJ}\)热量

\(\rm{b .4v(O_{2})=v(NO_{2})}\)时，反应达到平衡

\(\rm{c .}\)当生成物浓度相等时，反应达到平衡

\(\rm{d.}\)二氧化氮的键能比二氧化碳和氧气的总键能大

\(\rm{e.}\)当气体平均摩尔质量不再改变时，反应达到平衡

\(\rm{f .}\)当气体的密度不再变化时，反应达到平衡

\(\rm{②}\)下表为该反应在\(\rm{T_{1}}\)温度下的部分实验数据\(\rm{;}\)则\(\rm{500s}\)内\(\rm{NO2}\)的平均生成速率为                      。

\(\rm{(3)}\)现以\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{N_{2}O_{5}}\)、熔融盐\(\rm{NaNO_{3}}\)组成的燃料电池，采用电解法制备\(\rm{N_{2}O_{5}}\)，装置如图所示。

\(\rm{①}\)写出石墨\(\rm{I}\)电极上发生反应的电极反应式                   。

\(\rm{②}\)在电解池中生成\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的电极反应式为            

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)有机物\(\rm{M}\)经过太阳光光照可转化成\(\rm{N}\)，转化过程如图：

则\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)相比，较稳定的是___。\(\rm{(}\)用字母“\(\rm{M}\)”或“\(\rm{N}\)”表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{CH_{3}OH(l)}\)的燃烧热\(\rm{\triangle H=-238.6kJ/mol}\)， \(\rm{CH_{3}OH(l)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}(g)\triangle H=-akJ/mol}\)，则\(\rm{a}\)　 　_____\(\rm{238.6(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+ O_{2}(g)= 2SO_{3}(g)}\)  \(\rm{\triangle H =-196.6kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO(g)+O_{2}=2NO_{2}(g) \triangle H =-113.0kJ·mol^{-1}}\)

则反应\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)=SO_{3}(g)+NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H = }\)__________。

\(\rm{(4)}\)使\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)通过灼热的炭层生成\(\rm{HCl}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，该反应的热化学方程式为

\(\rm{2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO_{2}(g)\triangle H=-290kJ⋅mol^{-1}}\)，当有\(\rm{710gCl_{2}}\)参加反应时放出的热量为____________ 。

\(\rm{(5)}\)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，已知\(\rm{4Al(s)+3TiO_{2}(s)+3C(s) =2Al_{2}O_{3}(s)+3TiC(s) \triangle H=-1176kJ/mol}\)，则反应过程中，每转移\(\rm{5mol}\)电子放出的热量为_______  ___________\(\rm{kJ}\)。