氮气与氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H=-92kJ⋅mol^{-1}.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)取\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{3mol}\) \(\rm{H_{2}(g)}\)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 ______ \(\rm{(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)92kJ}\)，原因   是 ______ ；若加入催化剂，\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{(}\)填“变大”“变小”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)已知：破坏\(\rm{1mol}\) \(\rm{N≡N}\)键、\(\rm{1mol}\) \(\rm{H-H}\)键需要吸收的能量分别为：\(\rm{946kJ}\)、\(\rm{436kJ}\)，则破坏\(\rm{1mol}\) \(\rm{N-H}\)键需要吸收的能量为 ______ \(\rm{kJ}\)．
\(\rm{(3)N_{2}H_{4}}\)可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个\(\rm{H}\)被\(\rm{-NH_{2}}\)取代的产物\(\rm{.}\)发射卫星用\(\rm{N_{2}H_{4}(g)}\)为燃料，\(\rm{NO_{2}}\)为氧化剂，生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)．
已知：
\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)═2NO_{2}(g)\triangle H_{1}=+67.7kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{2}=-534kJ⋅mol^{-1}}\)．
则：\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}H_{4}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)完全反应的热化学方程式为 ______ ．

氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究．

\(\rm{(1)}\)已知：写出\(\rm{SO_{2}(g)}\)与\(\rm{NO_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{SO_{3}(g)}\)和\(\rm{NO(g)}\)的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)向容积为\(\rm{1L}\)密闭容器中分别充入\(\rm{0.10mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{0.15mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)，在不同温度下测定同一时刻\(\rm{NO_{2}}\)的转化率，结果如图\(\rm{1}\)所示．
\(\rm{①}\)如图\(\rm{2a}\)、\(\rm{c}\)两点反应速率大小关系：\(\rm{υ(a)}\) ______ \(\rm{υ(c).(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)温度为\(\rm{T_{2}}\)时从反应开始经过\(\rm{2min}\)达到\(\rm{b}\)点，用\(\rm{SO_{3}}\)表示这段时间的反应速率为 ______ ，此温度下该反应的平衡常数为 ______ ，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入\(\rm{0.20mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{0.30mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的转化率 ______ \(\rm{.(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{③NO_{2}}\)的转化率随温度升高先增大后减小的原因是： ______ ．
\(\rm{(3)}\)常温下用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)，在吸收过程中，溶液\(\rm{pH}\)随\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)变化关系如表：

\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)	\(\rm{91}\)：\(\rm{9}\)	\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)	\(\rm{9}\)：\(\rm{91}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{8.2}\)	\(\rm{7.2}\)	\(\rm{6.2}\)

\(\rm{①}\)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为 ______ ．
\(\rm{②}\)当向\(\rm{NaOH}\)溶液中通入足量的\(\rm{SO_{2}}\)时，得到\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，在\(\rm{pH}\)为\(\rm{4～7}\)之间电解，硫元素在阴极上被还原为\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式 ______ ．

应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手．
I.研究发现，\(\rm{NO_{x}}\)是雾霾的主要成分之一，\(\rm{NO_{x}}\)主要来源于汽车尾气．
已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)\triangle H=+180.50kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)⇌2CO_{2}(g)\triangle H=-566.00kJ⋅mol^{-1}}\)
为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{II.}\)开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题\(\rm{.}\)甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)合成\(\rm{CH_{3}OH}\)：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)，在\(\rm{2L}\)密闭容器中充入物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)，在催化剂作用下充分反应\(\rm{.}\)平衡混合物中\(\rm{CH_{3}OH}\)的体积分数在不同压强下随温度的变化如图\(\rm{1}\)所示．

\(\rm{(1)}\)该反应的反应热\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，压强的相对大小与\(\rm{P_{1}}\) ______ \(\rm{P_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)该反应化学平衡常数表达式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是 ______ ．
A.容器内气体压强不再变化
B.\(\rm{v(CO)}\)：\(\rm{v(H_{2})}\)：\(\rm{v(CH_{3}OH)=1}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)
C.容器内的密度不再变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
\(\rm{(4)}\)某温度下，在保证\(\rm{H_{2}}\)浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.向正反应方向移动    \(\rm{B.}\)向逆反应方向移动        \(\rm{C.}\)不移动
作出此判断的依据是 ______ ．
\(\rm{III.}\)依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图\(\rm{2}\)所示的燃料电池装置．
\(\rm{(1)}\)负极电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)电池工作时，若电流强度为\(\rm{I}\)，\(\rm{1}\)个电子所带电量为\(\rm{q}\)，\(\rm{N_{A}}\)为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为 ______ \(\rm{mol(}\)假设化学能全部转化为电能\(\rm{)}\)．

已知下列热化学方程式：
\(\rm{①H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(l)\triangle H=-285.8kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g)\triangle H=-241.8kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{③C(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═CO(g)\triangle H=-110.5kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{④C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)\triangle H=-393.5kJ⋅mol^{-1}}\)，
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述反应中属于放热反应的是 ______ ．
\(\rm{(2)H_{2}}\)的燃烧热为 ______ ；\(\rm{C}\)的燃烧热为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)燃烧\(\rm{10gH_{2}}\)生成液态水，放出的热量为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{CO}\)燃烧的热化学方程式 ______ ．

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．
\(\rm{(1)}\)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)}\)    \(\rm{CH_{3}OH(g)\triangle H_{1}}\)
反应Ⅱ：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)   \(\rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{2}}\)
\(\rm{①}\)在以上制备甲醇的两个反应中：反应\(\rm{I}\)优于反应\(\rm{II}\)，原因为 ______ ．
\(\rm{②}\)下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度	\(\rm{250℃}\)	\(\rm{300℃}\)	\(\rm{350℃}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2.041}\)	\(\rm{0.270}\)	\(\rm{0.012}\)

I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学反应平衡应 ______ 移动\(\rm{(}\)填“正向”、“逆向”、“不”\(\rm{)}\)．
\(\rm{II}\)、某温度下，将\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{4molH_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得\(\rm{c(CO)=0.1mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ，此时的温度 ______ \(\rm{250℃(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)已知在常温常压下：\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)\triangle H_{1}=-Q_{1}kJ/mol}\)
\(\rm{②2CO}\) \(\rm{(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-Q_{2}}\) \(\rm{kJ/mol③H_{2}O(g)=H_{2}O(l)\triangle H_{3}=-Q_{3}}\) \(\rm{kJ/mol}\)
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式： ______
\(\rm{(3)}\)某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的\(\rm{pH}\)将 ______ 填“升高”、“降低”、“不变”\(\rm{)}\)，该燃料电池负极反应的离子方程式为： ______ ．

红磷 \(\rm{P(s)}\)和 \(\rm{Cl_{2}(g)}\)发生反应生成 \(\rm{PCl_{3}(g)}\)和 \(\rm{PCl_{5}(g).}\)反应过程和能量关系如图所示\(\rm{(}\)图中的\(\rm{\triangle H}\)表示生成 \(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) 产物的数据\(\rm{)}\)．
根据上图回答下列问题：
\(\rm{(1)P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成\(\rm{PCl_{3}}\)的热化学方程式是
______ ．
\(\rm{(2)PCl_{5}}\)分解成 \(\rm{PCl_{3}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的热化学方程式是
______ ．
\(\rm{(3)P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)分两步反应生成\(\rm{1molPCl_{5}}\)的\(\rm{\triangle H_{3}=}\) ______ ，\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)一步反应生成\(\rm{1molPCl_{5}}\)的\(\rm{\triangle H_{4}}\) ______ \(\rm{\triangle H_{3}(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)PCl_{5}}\) 与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是 ______ ．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)下，\(\rm{1g}\)甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时放热\(\rm{22.68kJ.}\)则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
\(\rm{(2)}\)若适量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)完全反应，每生成\(\rm{23}\)克\(\rm{NO_{2}}\)需要吸收\(\rm{16.95kJ}\)热量：______．
\(\rm{(3)}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数，在\(\rm{C_{2}H_{2}(}\)气态\(\rm{)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水的反应中，每有\(\rm{5N_{A}}\)个电子转移时，放出\(\rm{650kJ}\)的热量：______．

甲醇可作为燃料电池的原料\(\rm{.}\)工业上利用 \(\rm{CO_{2}}\) 和 \(\rm{H_{2}}\) 在一定条件下反应合成甲醇\(\rm{.}\) 
\(\rm{(1)}\)已知在常温常压下：
\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)H=-1275.6kJ/mol}\)
\(\rm{②2CO}\) \(\rm{(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)H=-566.0kJ/mol}\)
\(\rm{③H_{2}O(g)═H_{2}O(l)H=-44.0kJ/mol}\)
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)甲醇脱氢可制取甲醛 \(\rm{CH_{3}OH(g)⇌HCHO(g)+H_{2}(g)}\)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图\(\rm{1}\) 所示\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{①600K}\) 时，\(\rm{Y}\) 点甲醇的 \(\rm{υ(}\)逆\(\rm{)}\) ______  \(\rm{υ(}\)正\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)从 \(\rm{Y}\) 点到 \(\rm{X}\) 点可采取的措施 ______ ．
\(\rm{③}\)有同学计算得到在 \(\rm{t_{1}K}\) 时，该反应的平衡常数为 \(\rm{8.1mol⋅L^{-1}}\) 你认为正确吗？ ______ \(\rm{.}\)请说明理由 ______

\(\rm{(3)}\)纳米级 \(\rm{Cu_{2}O}\) 由于具有优良的催 化性能而受到关注\(\rm{.}\)在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的 \(\rm{Cu_{2}O(I)}\)和\(\rm{(II)}\)分别进行催化 \(\rm{CH_{3}OH}\)的脱氢实验：\(\rm{CH_{3}OH(g)⇌HCHO(g)+H_{2}(g)}\)，\(\rm{CH_{3}OH}\) 的浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)随时间 \(\rm{t}\) \(\rm{(min)}\)变化如表：

序号	温度	\(\rm{0}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{50}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{T_{1}}\)	\(\rm{0.050}\)	\(\rm{0.0492}\)	\(\rm{0.0486}\)	\(\rm{0.0482}\)	\(\rm{0.0480}\)	\(\rm{0.0480}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{T_{1}}\)	\(\rm{0.050}\)	\(\rm{0.0488}\)	\(\rm{0.0484}\)	\(\rm{0.0480}\)	\(\rm{0.0480}\)	\(\rm{0.0480}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{T_{2}}\)	\(\rm{0.01}\)	\(\rm{0.094}\)	\(\rm{0.090}\)	\(\rm{0.090}\)	\(\rm{0.090}\)	\(\rm{0.090}\)

可以判断：实验\(\rm{①}\)的前 \(\rm{20min}\) 的平均反应速率 \(\rm{ν(H_{2})=}\) ______ 实验温度 \(\rm{T_{1}}\) ______ \(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；催化剂的催化效率：实验\(\rm{①}\) ______ 实验\(\rm{②(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将 \(\rm{Co^{2+}}\)氧化成 \(\rm{Co^{3+}}\)，然后 \(\rm{Co^{3+}}\)将甲醇氧化成 \(\rm{CO_{2}}\) 和 \(\rm{H^{+}(}\)用石墨烯吸附除去 \(\rm{Co^{2+}).}\)现用如图\(\rm{2}\)所示 装置模拟上述过程，除去甲醇的离子方程式为 ______ ．

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是元素周期表中前\(\rm{30}\)号元素，且原子序数依次增大\(\rm{.}\)其相关信息如下表：

元素	相关信息
\(\rm{X}\)	\(\rm{X}\)原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的\(\rm{2}\)倍
\(\rm{Y}\)	\(\rm{Y}\)的基态原子最外层电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n+2}}\)
\(\rm{Z}\)	\(\rm{Z}\)元素的最高正价与负价代数和为\(\rm{6}\)
\(\rm{W}\)	\(\rm{W}\)基态原子未成对电子数是前\(\rm{30}\)号元素中最多的

\(\rm{(1)W}\)位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族，其基态原子最外层有 ______ 个电子．
\(\rm{(2)X}\)的第一电离能比\(\rm{Y}\)的 ______ \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)，\(\rm{1mol}\) \(\rm{X_{2}^{2-}}\)中含有的\(\rm{π}\)键数目为 ______ ．
\(\rm{(3)X}\)和\(\rm{Y}\)的气态氢化物中，较稳定的是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)的同族元素\(\rm{(}\)包括\(\rm{Y)}\)的最简单氢化物中沸点最低的是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{KZY_{3}}\)与\(\rm{HZ}\)浓溶液反应制取\(\rm{Z_{2}}\)的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ______ ．
\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{X(s)+Y_{2}(g)═XY_{2}(g)\triangle H_{1}=-393.5kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{XY(g)+ \dfrac {1}{2}Y_{2}(g)═XY_{2}(g)\triangle H_{2}=-282.9kJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{X(s)}\)与\(\rm{Y_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{XY(g)}\)的热化学反应方程式为 ______ ．

利用\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)可以实现\(\rm{NH_{3}}\)的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)═2NO(g)\triangle H=+180.5kJ/mol}\)
\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H=-92.4kJ/mol}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)\triangle H=-483.6kJ/mol}\)
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)N_{2}O_{5}}\)是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注\(\rm{.}\)现以\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、熔融盐\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)组成的燃料电池，采用电解法制备\(\rm{N_{2}O_{5}}\)，装置如图所示，其中\(\rm{Y}\)为\(\rm{CO_{2}.}\)写出石墨\(\rm{I}\)电极上发生反应的电极反应式 ______ ．
在电解池中生成\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和\(\rm{NaCl}\)溶液时，每消耗\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{CH_{3}OH}\)，阴极产生标况下气体的体积为 ______ L.
\(\rm{(4)}\)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)与温度\(\rm{t}\)的关系如下表：

\(\rm{t/K}\)	\(\rm{298}\)	\(\rm{398}\)	\(\rm{498}\)	\(\rm{…}\)
\(\rm{K/(mol⋅L^{-1})^{2}}\)	\(\rm{4.1×10^{6}}\)	\(\rm{K_{1}}\)	\(\rm{K_{2}}\)	\(\rm{…}\)

完成下列问题：
\(\rm{①}\)已知该反应能够自发进行，试比较\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)的大小：\(\rm{K_{1}}\) ______  \(\rm{K_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{②}\)在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；
A.\(\rm{2v(H_{2})_{(正)}=3v(NH_{3})_{(逆)}}\)    \(\rm{B.2v(N_{2})_{(正)}=v(H_{2})_{(逆)}}\)
C.容器内压强保持不变    \(\rm{D.}\)混合气体的密度保持不变
\(\rm{(5)}\)盐酸肼\(\rm{(N_{2}H_{6}Cl_{2})}\)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与\(\rm{NH_{4}Cl}\)类似．
\(\rm{①}\)写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ______ ；
\(\rm{②}\)盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{c(Cl^{-}) > c(N_{2}H_{6}^{2+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)
B.\(\rm{c(Cl^{-}) > c([N_{2}H_{5}⋅H_{2}O^{+}]) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)
C.\(\rm{2c(N_{2}H_{6}^{2+})+c([N_{2}H_{5}⋅H_{2}O]^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}\)
D.\(\rm{c(N_{2}H_{6}^{2+}) > c(Cl^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)