1．

已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(1)}\)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：_________________________________________。

\(\rm{(2)}\)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热的装置如图：

\(\rm{①}\)实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：_______________________________。

\(\rm{②}\)该装置中有一处错误是_________，如果用该装置测定，结果会_________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)如果该同学用\(\rm{50 mL 0.25 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸与\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}}\)的稀烧碱溶液，所用试剂的用量的理由是__________________。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为_________次。

\(\rm{④}\)若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均为\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，混合前酸与碱的温度均为\(\rm{t_{1}℃}\)，混合后溶液的温度为\(\rm{t_{2}℃}\)，比热容为\(\rm{4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)。那么该生测定的中和热：\(\rm{ΔH=}\)____________________________________。

2． 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
\(\rm{(1)}\)实验测得\(\rm{5 g}\)甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出\(\rm{113.5 kJ}\)的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________________。

\(\rm{(2)}\)由气态基态原子形成\(\rm{1 mol}\)化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键	\(\rm{H—H}\)	\(\rm{N—H}\)
键能\(\rm{/(kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{{\,\!}^{1}}\)\(\rm{)}\)	\(\rm{436}\)	\(\rm{391}\)	\(\rm{945}\)

已知反应：\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)　\(\rm{ΔH=akJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1\;,}}\)试根据表中所列键能数据估算\(\rm{a}\)的值为________。

\(\rm{(3)}\)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=-393.5 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，\(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)　\(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=-571.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，\(\rm{2C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+5O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═4CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{=-2 599 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，根据盖斯定律，计算\(\rm{298 K}\)时由\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)生成\(\rm{1 mol C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)反应的焓变：________________________________________________________________________。

3．

用\(\rm{50mL0.50mol·L^{-1}}\)的盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是____________________________________。

\(\rm{(2)A}\)的材质能否用铁质的代替？ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，其原因是：

\(\rm{(3)}\)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用\(\rm{0.55mol·L^{-1}}\)的原因是：

。

实验中若改用\(\rm{60mL0.5mol·L^{-1}}\)的盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液进行反应，

与上述实验相比，所放出的热量________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，若实验操作均正确，则所求中和热________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成\(\rm{1molH_{2}O}\)时，放出\(\rm{57.3kJ}\)的热量，则上述反应的热化学方程式为：________________________________________________________________。

4． 某研究性学习小组利用\(\rm{H_{2}}\)还原法测定两种铜的氧化物\(\rm{CuO}\)、\(\rm{Cu_{2}O}\)混合粉末中铜元素的质量分数\(\rm{.}\)下图是测定装置的示意图，\(\rm{A}\)中的试剂是盐酸．

请回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{C}\)是水，其作用是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)试剂\(\rm{D}\)是 ______ ，其作用是干燥氢气；
\(\rm{(4)}\)连接好装置后的实验操作依次是 ______ \(\rm{(}\)填下列操作序号\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)检验氢气纯度        \(\rm{②}\)加热\(\rm{E}\)       \(\rm{③}\)检验装置气密性
\(\rm{④}\)点燃\(\rm{C}\)管溢出的气体    \(\rm{⑤}\)从\(\rm{A}\)瓶逐滴滴加液体
\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{C(s)+ \dfrac {1}{2}0_{2}(}\) \(\rm{g)=CO(g)\triangle H=-110.5kJ⋅mol^{-1}}\)，
\(\rm{Cu_{2}O(s)+ \dfrac {1}{2}0_{2}(g)=2CuO(s)\triangle H=-145kJ⋅mol^{-1}}\)
则用炭粉在高温条件下还原\(\rm{CuO}\)生成\(\rm{Cu_{2}O}\)的热化学方程式： ______ ．

5． 回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知下列反应：\(\rm{SO_{2}(g)+2OH^{-}}\) \(\rm{(aq)═SO_{3}^{2-}}\) \(\rm{(aq)+H_{2}O(l)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{ClO^{-}}\) \(\rm{(aq)+SO_{3}^{2-}}\) \(\rm{(aq)═SO_{4}^{2-}}\) \(\rm{(aq)+Cl^{-}}\) \(\rm{(aq)\triangle H_{2}CaSO_{4}(s)═Ca^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)\triangle H_{3}}\)
则反应\(\rm{SO_{2}(g)+Ca^{2+}(aq)+ClO^{-}}\) \(\rm{(aq)+2OH^{-}}\) \(\rm{(aq)═CaSO_{4}(s)+H_{2}O(l)+Cl^{-}}\) \(\rm{(aq)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{.(}\)用\(\rm{\triangle H_{1}\triangle H_{2}\triangle H_{3}}\)表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)工业上用\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)反应制\(\rm{HCl}\)，各键能数据为：\(\rm{H-H}\)：\(\rm{436kJ/mol}\)，\(\rm{Cl-Cl}\)：\(\rm{243kJ/mol}\)，\(\rm{H-Cl}\)：\(\rm{431kJ/mol.}\)该反应的热化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)合成气\(\rm{(CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)为主的混合气体\(\rm{)}\)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
\(\rm{①2CH_{4}(g)+O_{2}(g)═2CO(g)+4H_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{1}=-72kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②CH_{4}(g)+H_{2}O(g)═CO(g)+3H_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{2}=+216kJ⋅mol^{-1}}\)
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 ______ ．
现有\(\rm{1mol}\)由\(\rm{H_{2}O(g)}\)与\(\rm{O_{2}}\)组成的混合气，且\(\rm{O_{2}}\)的体积分数为\(\rm{x}\)，将此混合气与足量\(\rm{CH_{4}}\)充分反应\(\rm{.}\)若\(\rm{x=0.2}\)时，反应\(\rm{①}\)放出的能量为 ______ \(\rm{kJ}\)；若\(\rm{x=}\) ______ 时，反应\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)放出\(\rm{(}\)或吸收\(\rm{)}\)的总能量为\(\rm{0}\)．
\(\rm{(4)}\)一定条件，在水溶液中\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{Cl^{-}}\)和\(\rm{1mol}\) \(\rm{ClO_{x}^{-}(x=1,2,3,4)}\)的能量\(\rm{(KJ)}\)相对大小如图所示．

\(\rm{①D}\)是 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{②B→A+C}\)反应的热化学方程式为 ______ \(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)．