已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(1)}\)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：_________________________________________。

\(\rm{(2)}\)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热的装置如图：

\(\rm{①}\)实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：_______________________________。

\(\rm{②}\)该装置中有一处错误是_________，如果用该装置测定，结果会_________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)如果该同学用\(\rm{50 mL 0.25 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸与\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}}\)的稀烧碱溶液，所用试剂的用量的理由是__________________。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为_________次。

\(\rm{④}\)若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均为\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，混合前酸与碱的温度均为\(\rm{t_{1}℃}\)，混合后溶液的温度为\(\rm{t_{2}℃}\)，比热容为\(\rm{4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)。那么该生测定的中和热：\(\rm{ΔH=}\)____________________________________。

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下： 

\(\rm{①}\)用量筒量取\(\rm{50mL 0.25mol/L}\)硫酸溶液倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；

\(\rm{②}\)用另一量筒量取\(\rm{50mL 0.55mol/L NaOH}\)溶液，并用另一温度计测出其温度；

\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出常温下稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式\(\rm{(}\)中和热数值为\(\rm{57.3kJ/mol)}\)：________________________________。

\(\rm{(2)}\)倒入\(\rm{NaOH}\)溶液的正确操作是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

\(\rm{(3)}\)实验数据如下表：

\(\rm{①}\)请填写下表中的空白：

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.55mol/L NaOH}\)溶液和\(\rm{0.25mol/L}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J/(g·℃)}\)。则通过实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3kJ/mol}\)有偏差，产生偏差的原因可能是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的小烧杯中

\(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的起始温度

\(\rm{I:(1)}\)已知\(\rm{N_{2}(g) + 2O_{2}(g) ══ 2NO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+67.7KJ/mol}\)，

     \(\rm{N_{2}H_{4}(g) + O_{2}(g) ══ N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H= —534KJ/mol}\)，

     则肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)与\(\rm{NO_{2}}\)完全反应的热化学方程式为_______________________________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{H_{2}O(l)══H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+44KJ/mol}\)，则\(\rm{16g}\)液态肼与足量二氧化氮反应生成氮气和液态水时，放出的热量为_________________\(\rm{KJ}\)。

\(\rm{II.(3)}\)用\(\rm{0.1032mol/LHCl}\)溶液滴定未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，重复三次的实验数据如下所示：

\(\rm{①}\)待测\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为__________________\(\rm{mol/L.(}\)保留四位有效数字\(\rm{).}\)       

\(\rm{②}\)下列情况可能引起测定结果偏高的是__________________\(\rm{.}\)                       

A.锥形瓶未用待测液润洗                                      

B.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗                            

C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了                  

D.滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“\(\rm{0}\)”点以下                 

\(\rm{(4)}\)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等\(\rm{.}\)沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和\(\rm{K_{sp}(20℃)}\)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定\(\rm{.}\)          

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的__________________\(\rm{.}\)               

A.\(\rm{KI B.K_{2}CrO_{4}}\)        \(\rm{C.KBr}\)        \(\rm{D.K_{2}S.}\)   

\(\rm{(2)}\)由气态基态原子形成\(\rm{1 mol}\)化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

\(\rm{(3)}\)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=-393.5 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，\(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)　\(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=-571.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，\(\rm{2C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+5O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═4CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{=-2 599 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，根据盖斯定律，计算\(\rm{298 K}\)时由\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)生成\(\rm{1 mol C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)反应的焓变：________________________________________________________________________。