\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)均为大气污染物，对其治理备受关注。请回答下列问题：

I.碱液吸收法

\(\rm{(1)NaOH}\)溶液可将\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的混合气体转化为\(\rm{NaNO_{2}}\)，该反应的离子方程式为_________________________。

\(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=4.6×10^{-4}}\)。常温下，向\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液中滴加盐酸至溶液的\(\rm{pH=3}\)时，溶液中\(\rm{\dfrac{c(HN{{O}_{2}})}{c(NO_{2}^{-})}\approx }\)__\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)已知综合治理\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)的源理为

\(\rm{i.2NO(g)+2CO(g) \overset{}{⇌} N_{2}(g)}\)十\(\rm{2CO_{2}(g)}\)    \(\rm{ΔH=-746.5kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{ii.C(s)+2NO(g) \overset{}{⇌} N_{2}(g) +CO_{2} (g)}\)  \(\rm{ΔH=+172.5kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(3)}\)高温下，\(\rm{1 mol C(s)}\)与\(\rm{CO_{2}}\)完全反应生成\(\rm{CO}\)热化学方程式为______________________。

\(\rm{(4)}\)一定条件下，某密闭容器中发生反应\(\rm{i}\)和反应\(\rm{ii}\)。达到平衡后，其他条件不变，升高温度，\(\rm{CO}\)的体积分数___\(\rm{ (}\)填“增”犬”“减小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)一定条件下，恒容密闭容器中发生反应\(\rm{i}\)。若起始充入的\(\rm{\dfrac{n({CO})}{n(NO)}=y}\)，\(\rm{NO}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与\(\rm{y}\)和温度\(\rm{(T)}\)的关系如图所示。

\(\rm{①y_{1}}\)_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)y_{2}}\)。

\(\rm{②M}\)点和\(\rm{N}\)点对应的该反应速率：\(\rm{M}\)____________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)N}\)。

\(\rm{(6)t℃}\)时，向容积为\(\rm{10 L}\)的恒压密闭容器中加入\(\rm{1 mol C(s)}\)和\(\rm{2 mol NO(g)}\)，发生反应\(\rm{ii}\)。\(\rm{5 min}\)后达到平衡时，测得\(\rm{0～5 min}\)内，用\(\rm{CO_{2}}\)表示的该反应速率\(\rm{υ(CO_{2})=0.016mol·L^{-1}·min^{-1}}\)；\(\rm{N_{2}}\)的体积分数为\(\rm{a}\)。则：

\(\rm{①t℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K =}\)________。

\(\rm{②}\)若保持其他条件不变，起始时向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，\(\rm{N_{2}}\)的体积分数仍为\(\rm{a}\)的是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{0.5 mol C}\)和\(\rm{2 mol NO}\)

B.\(\rm{2 mol N_{2}}\)和\(\rm{2 mol CO_{2}}\)

C.\(\rm{1 mol C}\)、\(\rm{1mol N_{2}}\)和\(\rm{1mol CO_{2}}\)

D.\(\rm{1 mol C}\)、\(\rm{1 mol NO}\)和\(\rm{1 mol N_{2}}\)

烟气\(\rm{(}\)主要污染物\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x})}\)经\(\rm{O_{3}}\)预处理后用\(\rm{CaSO_{3}}\)水悬浮液吸收，可减少烟气中\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)的含量。\(\rm{O_{3}}\)氧化烟气中\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)的主要反应的热化学方程式为：

\(\rm{NO(g)+O_{3}(g)=NO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-200.9kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{NO(g)+\dfrac{1}{2}{{O}_{2}}(g)=N{{O}_{2}}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-58.2kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{SO_{2}(g)+O_{3}(g)=SO_{3}(g)+O_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-241.6kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{3NO(g)+O_{3}(g)=3NO_{2}(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)室温下，固定进入反应器的\(\rm{NO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)的物质的量，改变加入\(\rm{O_{3}}\)的物质的量，反应一段时间后体系中\(\rm{n(NO)}\)、\(\rm{n(NO_{2})}\)和\(\rm{n(SO_{2})}\)随反应前\(\rm{n(O_{3})︰n(NO)}\)的变化如图。

\(\rm{①}\)当\(\rm{n(O_{3})︰n(NO) > 1}\)时，反应后\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量减少，其原因是________。

\(\rm{②}\)增加\(\rm{n(O_{3})}\)，\(\rm{O_{3}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的反应几乎不受影响，其可能原因是________。

\(\rm{(3)}\)当用\(\rm{CaSO_{3}}\)水悬浮液吸收经\(\rm{O_{3}}\)预处理的烟气时，清液\(\rm{(pH}\)约为\(\rm{8)}\)中\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)将\(\rm{NO_{2}}\)转化为\(\rm{NO_{2}^{-}}\)，其离子方程式为________。

水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。

\(\rm{(1)}\) 水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的\(\rm{HClO}\)除去。

已知：\(\rm{NH_{4}^{{+}}+HClO=NH_{2}Cl+H^{+}+H_{2}O}\)　　　　　　\(\rm{ΔH=akJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NH_{2}Cl+HClO=N_{2}+H_{2}O+3H^{+}+3Cl^{-}}\)        \(\rm{ΔH=bkJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{NH_{4}^{{+}}+4HClO=NO_{3}^{\mathrm{{-}}}+6H^{+}+4Cl^{-}+H_{2}O}\)   \(\rm{ΔH=ckJ·mol^{-1}}\)

则\(\rm{2NH_{4}^{{+}}+3HClO=N_{2}+3H_{2}O+5H^{+}+3Cl^{-}}\)       \(\rm{ΔH=}\)____\(\rm{kJ·mol^{-1\;}}\)

\(\rm{(2)}\) 电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{NaCl}\)的酸性混合溶液来模拟。

\(\rm{①}\)电解时，阳极的电极反应式为_______________。 

电解过程中溶液初始\(\rm{Cl^{-}}\)浓度和\(\rm{pH}\)对氨氮去除速率与能耗\(\rm{(}\)处理一定量氨氮消耗的电能\(\rm{)}\)的影响关系如图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)所示。

图\(\rm{1}\)　\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)浓度对氨氮去除速率、能耗的影响　　

图\(\rm{2}\)　初始\(\rm{pH}\)对氨氮去除速率、能耗的影响

\(\rm{②}\)图\(\rm{1}\)中当\(\rm{Cl^{-}}\)浓度较低时、图\(\rm{2}\)中当初始\(\rm{pH}\)达到\(\rm{12}\)时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是________________\(\rm{;}\)而当\(\rm{Cl^{-}}\)浓度较高时，测得溶液中的\(\rm{NO_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)浓度也较高，可能的原因是__________________。 

\(\rm{③}\)图\(\rm{2}\)中，\(\rm{pH}\)为\(\rm{6}\)时处理效果最佳，当\(\rm{pH}\)过低时，处理效果不佳的原因可能是__________________。 

\(\rm{(3)}\) 通过调节溶液\(\rm{pH}\)，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的\(\rm{CN^{-}}\)转化为碳酸盐和\(\rm{N_{2}}\)而除去。写出该反应的离子方程式：\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(4)}\) 废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知：\(\rm{K_{sp}(NiS)=1.1×10^{-21}}\)，\(\rm{K_{sp}(CuS)=1.3×10^{-36}}\)。国家规定的排放标准：镍低于\(\rm{1.1×10^{-5}mol·L^{-1}}\)，铜低于\(\rm{7.8×10^{-5} mol·L^{-1}}\)。则需要控制溶液中\(\rm{S^{2-}}\)的浓度不低于____\(\rm{mol·L^{-1}}\)。