已知下列三个热化学方程式：

\(\rm{2H_{2}(g) + O_{2}(g) = 2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{\triangle H = -571.6KJ/mol}\)

\(\rm{C_{3}H_{8}(g) + 5O_{2}(g) = 3CO_{2}(g) + 4H_{2}O(l)}\)    \(\rm{\triangle H =-2220KJ/mol}\)

\(\rm{H_{2}O(l) = H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H= +44.0KJ/mol}\)

根据上面的热化学方程式，回答下列问题：

\(\rm{(1)H_{2}}\)的燃烧热\(\rm{\triangle H=}\)________________，\(\rm{C_{3}H_{8}}\)的燃烧热\(\rm{\triangle H=}\)_______________

\(\rm{(2)1molH_{2}}\)和\(\rm{2molC_{3}H_{8}}\)组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_________

\(\rm{(3)}\)请写出\(\rm{C_{3}H_{8}(g)}\)燃烧生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和水蒸气时的热化学方程式__________

目前工业上可利用\(\rm{CO}\)或\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数\(\rm{(K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3})}\)如下表所示：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{②}\)是\(\rm{＿＿＿＿＿}\)\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)根据反应\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)可推导出\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)和\(\rm{ΔH_{3}}\)的关系，则\(\rm{ΔH_{3}=}\)\(\rm{＿＿＿＿＿}\)\(\rm{(}\)用\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)表示\(\rm{)}\)　　根据反应\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)也可推导出\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)与\(\rm{K_{3}}\)之间的关系，则\(\rm{K_{3}=}\)\(\rm{＿＿＿＿＿}\)\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)；根据反应\(\rm{③}\)判断\(\rm{ΔS}\)\(\rm{＿＿＿＿＿}\)\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，在\(\rm{＿＿＿＿＿}\)\(\rm{(}\)填“较高”或“较低”\(\rm{)}\)温度下有利于该反应自发进行。

\(\rm{(3)500℃}\)时，测得反应\(\rm{③}\)在某时刻，\(\rm{CO_{2}(g)}\)、\(\rm{H_{2}(g)}\)、\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)、\(\rm{H_{2}O(g)}\)的浓度分别为\(\rm{0.1mol/L}\)、\(\rm{0.8mol/L}\)、\(\rm{0.3mol/L}\)、\(\rm{0.15mol/L}\)，则此时\(\rm{v}\)正\(\rm{＿＿＿＿＿}\)\(\rm{v}\)逆\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

镓\(\rm{(Ga)}\)被誉为第三代半导体的明星元素，广泛应用于电子工业。\(\rm{Ga}\)位于周期表的第四周期，与\(\rm{Al}\)同主族，主要存在\(\rm{Ga^{3+}}\)、\(\rm{GaO_{2}^{-\;}}\)两种离子形态。

\(\rm{(1)}\)请画出\(\rm{Ga}\)的原子结构示意图____________________________。

\(\rm{(2)}\)请写出\(\rm{Ga_{2}O_{3}}\)溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中的离子方程式_____________________________。

\(\rm{(3)}\)氮化镓\(\rm{(GaN)}\)可用于制作蓝色\(\rm{LED}\)光源。\(\rm{GaN}\)的传统工艺是用\(\rm{GaCl_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)反应来制备，新工艺则采用金属\(\rm{Ga}\)与\(\rm{NH_{3}}\)在一定条件下来合成。已知：

\(\rm{① GaCl_{3}(s)+ NH_{3}(g)=GaN(s)+3HCl(g)}\)   \(\rm{ΔH_{1}= +180kJ/mol}\)

\(\rm{② 2Ga(s)+ 6HCl(g)= 2GaCl_{3}(s)+3H_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2}= - 492kJ/mol}\)

\(\rm{③ Ga(s)+ NH_{3}(g)=GaN(s)+ 3/2 H_{2}(g)}\)   \(\rm{ΔH_{3}}\)

由上述反应可知\(\rm{ΔH_{3}=}\)______________________。

已知\(\rm{H-H}\)的键能为\(\rm{436kJ/mol}\)，结合上图分析，\(\rm{1mol GaN}\)含有______\(\rm{mol Ga-N}\)键，拆开\(\rm{1mol Ga-N}\)键所需能量为________\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(4)}\)工业上多用电解精炼法提纯镓。具体原理如下图所示：

已知：金属的活动性\(\rm{Zn > Ga > Fe > Cu}\)

\(\rm{①A}\)为电源的_____极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是__________；

\(\rm{②}\)电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应式 _____________________________。

\(\rm{③}\)电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生\(\rm{H_{2}}\)导致电解效率下降。若外电路通过\(\rm{0.4mol e^{-}}\)时，阴极得到\(\rm{7.0g}\)的镓。则该电解装置的电解效率\(\rm{η=}\)______________。\(\rm{(η=}\)生成目标产物消耗的电子数 \(\rm{÷}\) 转移的电子总数\(\rm{)}\)

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

\(\rm{(1)}\)实验测得：\(\rm{5g}\)甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出\(\rm{113.5kJ}\)的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。

\(\rm{(2)}\)由气态基态原子形成\(\rm{1mol}\)化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

已知反应\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇋ 2NH_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH=akJ·mol^{-1}}\)。

试根据表中所列键能数据计算\(\rm{a}\)的数值为：________。

\(\rm{(3)}\)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)　        \(\rm{ΔH_{1}=-393.5kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}\)            　\(\rm{ΔH_{2}=-571.6kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2C(s}\)，石墨\(\rm{)+H_{2}(g)=C_{2}H_{2}(g)}\)　　    \(\rm{ΔH_{3}=+226.7KJ·mol^{-1}}\)

根据盖斯定律，计算\(\rm{298K}\)时\(\rm{1molC_{2}H_{2}}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和水的热化学方程式：_____________________________。

硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。一种由含硫化合物参与的制氢示意图如下：

\(\rm{(1)①}\)反应\(\rm{2}\)的化学方程式为___________；该反应能量转化的主要方式为_________。

\(\rm{②}\)反应\(\rm{4}\)的热化学方程式为\(\rm{2H_{2}SO_{4}(l)⇌ 2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H=+550kJ/mol}\)

已知：\(\rm{a. H_{2}SO_{4}(l)⇌ SO_{3}(g)+H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H=X}\)

\(\rm{b.2SO_{3}(g)⇌ 2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)   \(\rm{\triangle H=+196kJ/mol}\)

则\(\rm{X=}\)____________。

\(\rm{(2)SO_{2}}\)是一种大气污染物，已知： \(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)   \(\rm{\triangle H < 0}\)。

\(\rm{①}\)下列有关该反应速率的叙述正确的是_____________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

\(\rm{b.}\)使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

\(\rm{c.}\)在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

\(\rm{②}\)下列有关图像一定正确的是__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)现有一绝热恒容容器，容器中充入\(\rm{1molSO_{2}}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)下列叙述能说明反应达平衡状态的是_______________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

B.混合气体的密度不变

D.混合气体的总物质的量不变

F.\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的质量比不变