优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． “VHRO”系统（V、H、R、O分别表示相应反应容器中所发生反应的催化剂）是一种净化柴油机尾气中NOx的系统，工作示意图及对应反应热化学方程式如下：

              反应①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H1=-114.0kJ•mol-1
              反应②CO（NH2）2（aq）+H2O（l）2NH3（g）+CO2（g）△H2=119.2kJ•mol-1
              反应③2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H3=-759.0kJ•mol-1
              反应④4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H4=-1530.0kJ•mol-1
              （1）反应⑤：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）的△H=______kJ•mol-1
              （2）设计反应④目的是______。
              （3）富氧条件下，控制比例一定时，将氨气和NO通入装有催化剂的反应容器中发生反应⑤，图1表示在相同反应时间时，测得NO的去除率随温度变化的曲线。请分析温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的可能原因是______（一种即可）

              （4）反应①分两步进行，反应历程如图2所示。则第一步反应的化学方程式为______；总反应速率由第______步（填“一”或“二”）反应决定。
              （5）在10L恒容密闭容器中进行反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）⇌N2O4（g）其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。T℃时，在容器中充入3.2 molNO和2molO2，达到平衡后，NO2的体积分数为，其中NO2的物质的量为N2O2的4倍。试求O2平衡转化率α（O2）=______%，该温度下反应①的平衡常数K=______。
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
               （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mo1-1
              H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
              CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
              则煤气化主要反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=______
              （2）已知CO（g）+O2（g）=CO2（g）+O（g）的正反应速率为v正=k正•c（CO）•c（O2），逆反应速率为v逆=k逆•c（CO2）•c（O），k为速率常数。 2500K时，k正=1.21×105L⋅mo1-1•min-1，k逆=3.02×105L•mo1-1•min-1，则该温度下的反应平衡常数K=______o
              （3）甲醇制甲醚的有关反应为：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）一定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生该反应。
              容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
              CH3OH CH3OCH3 H2O
              Ⅰ 387 0.20 x
              Ⅱ 387 0.40 y
              Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
              ①=______。
              ②已知387oC时该反应的化学平衡常数K=4．该温度下，若起始时向容器I中充入0.10 mol CH3OH（g）、0.15mo1CH3OCH3（g）和0.10mo1H2O（g），则反应将向______ （填“正”或“逆”）反应方向进行。
              ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为______（填序号）
              A．升高温度B．其他条件不变，增加CH3OH的物质的量
              C．降低温度 D．保持其他条件不变，通入氖气
              （4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图所示：
              ①当空/燃比达到15后NOx减少的原因可能是______（填字母）。
              a．反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）是吸热反应
              b．当空/燃比大于15后，燃油气燃烧放出的热量相应减少
              ②随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是______。
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：
              氢化反应：（1）+H2（g）（1）△H=-100.5kJ•mol-1
              副反应：（1）+H2（g）（1）△H=-109.4kJ•mol-1
              解聚反应：（g）2（g）△H＞0回答下列问题：
              （1）反应（1）+2H2（g）（1）______ kJ/mol。
              （2）一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示：
              ①0～4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是______。
              ②最佳的反应时间为______h．若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有______（写一条即可）。
              ③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是______。
              （3）解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。
              ①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是______ （填标号）。
              A．增大双环戊二烯的用量
               B．使用催化剂
              C．及时分离产物
              D．适当提高温度
              ②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则 p（H2O）=______kPa，平衡常数Kp=______kPa （Kp为以分压表示的平衡常数）。
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。
              （1）以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：
              方法Ⅰ：①CH4（g）+O2⇌CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ/mol
              ②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=-90.1kJ/mol
              方法Ⅱ：③2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H3=______kJ/mol。
              （2）在密闭容器中充入2 mol CH4 （g）和1 molO2 （g），在不同条件下进行反应：2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

              ①P1时升高温度，n（CH3OH）______（填“增大”、“减小”或“不变”）；P1______ P2（填“＞“、“＜”或“=”）；
              ②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为______（用v（E）、v（F）、v（N）表示）；
              ③下列能提高CH4平衡转化率的措施是______（填序号）；
              a．选择高效催化剂b。增大投料比    c．及时分离产物
              ④若F点，2 （CH3 OH）=1  mol，总压强为2.5 MPa，则To时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=_______。
              （3）使用新型催化剂进行反应2CH4 （g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）。随温度升高CH3OH的产率如图所示。
              ①CH3OH产率在T1至T2时很快增大的原因是______；
              ②T2后CH3OH产率降低的原因可能是______。
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． “低碳经济”备受关注，CO2的排集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
              （1）将一定量的CO2（g）和CH4（g）通入一恒容密闭容器中发生反应
              CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）
              ①已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ•mol-1
              CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
              CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1
              则反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=______。
              （2）为了探究反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的反应速率和平衡。起始时，向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0mol•L-1
              ①平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线（如图1）：v正（CO2）和v逆（CO），则与v正（CO2）相对应的是图中曲线______（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为______（填“D”“E”或“F”），判断的理由______。

              ②又测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，当压强为P2时，在y点：v（正）______v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）；压强p1______p2（选填“大于”、“小于”或“等于”），原因是______；若p2=6MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=______MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯经（ DMTO技术”获得国家科学技术发明一等奖，该技术先由媒气化制合成气再由合成气制甲醇和氨气，最后由甲醇制乙烯和丙烯。
              （1）煤气化包含一系列化学反应，已知热化学方程式：
              C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H1=+131kJ•mol-1
              C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H2=+172 kJ•mol-1
              则反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=______kJ•mol-1
              （2）以投料比=2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH2 OH（g）△H，
              温度、压强与CO的平衡转化率的关系如图所示
              回答下列问题：
              ①△H______（填＞”或“＜）0
              ②P1______（填“＞“或“＜”）P2
              ③5MPa，200℃时，M点的v（CO）正______（填＞”或“＜“）v（CO）逆。
              ④若起始时提高投料比的平衡转化率将______（填”増大”或“减小”）。
              ③参照下表，实际工业生产中大多采用5MPa和230～270℃，其优点是______。
              方法 催化剂 条件 备注 特点
              压力/MPa 温度/℃
              高压法 ZnO-Cr2O3
              二元催化剂              		 25-30 380-400 1924年工业化 （1）催化剂不易中毒，再生困难
              （2）副反应多
              低压法 CuO-ZnO-Al2O3
              三元催化剂              		 5 230-270 1966年工业化 （1）催化剂易中毒，再生容易，寿命为1-2年
              （2）副反应少
              （3）N2和H2生成NH3的反应为N2（g）+H2（g）⇌NH3（g）△H（298K）=-46.2kJ•mol-1，在Fe催化剂作用下的反应历程如下（*表示吸附态）
              化学吸附：N2（g）→2N*；H2（p）⇌2H*
              表面反应N*+H*⇌NH*；NH*+H*⇌NH2*， NH2*+H*⇌NH3*
              脱附：NH3*⇌NH3*（g）
              其中，N2的吸附分解反应活化能高，速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
              ①有利于提高合成氨平衡产率的条件有______（填字母）
              A．低温         B．高温      C．低压    D．高压   E．催化剂
              ②标准平衡常数Kθ=，其中pθ为标准压强（1×105 Pa），Pp（NH3）、p（N2）和p（H2）为各组分的平衡分压，如p（NH3）=x（NH3）p，P为平衡总压，x（NH3）为平衡系统中NH3的物质的量分数
              已知起始时向一密闭容器中投入molN2和 amol H2，反应N2（g）+H2（g）⇌NH3（g）在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为ϖ，则该反应的Kθ=______（用含ϖ的代数式表示）。图中可以表示标准平衡常数随温度T的变化趋势的是______（填字母）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 乙炔（C2H2）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产．
              （l）电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔．CaC2与水反应的化学方程式为______．
              （2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
              C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）△H2=-1299.6kJ/mol
              2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
              则甲烷气相裂解反应：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的△H=______kJ/mol
              （3）哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）昀关系如图所示．
              ①T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4 只发生反应2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得
              c（C2H4）=c（CH4）．该反应的△H______（填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡转化率为______．上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/（L•s）的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c（CH4）=2c（C2H4），则T1______（填“＞”或“＜”） T2，t=______s．
              ②列式计算反应2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在图中A点温度时的平衡常数K=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=-1.3 ）
              ③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有______．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。
              （1）通过以下反应制备金属铝。
              反应1：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）；△H1=a kJ•mol-1
              反应2：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）；△H2=b kJ•mol-1
              反应3：3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）；△H3
              ①反应3的△H3=______kJ•mol-1。
              ②950℃时，铝土矿与足量的焦炭和Cl2反应可制得AlCl3．该反应的化学方程式是______。
              （2）在高温条件下进行反应：2Al（l）+AlCl3（g）⇌3AlCl（g）。
              ①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1 mol  AlCl3（g），在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3（g）体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl3（g）体积分数随时间的变化曲线。

              ②1 100℃时，向2 L密闭容器中通入3 mol AlCl（g），发生反应：3AlCl（g）＜“m“：math xmlns：dsi='http://www。dessci．com/uri/2003/MathML'dsi：zoomscale='150'dsi：_mathzoomed='1'style='CURSOR：pointer；DISPLAY：inline-block'＞1100℃¯2Al（l）+AlCl3（g）。
              已知该温度下AlCl（g）的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K=______。
              ③加入3 mol AlCl（g），在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是______。
              （3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。
              ①该电池充电时，阴极的电极反应式为______。
              ②AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化，其他离子不参与电极反应。NaCl的作用是______。
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S．燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（l）△H
              （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1
              S（l）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.8 kJ•mol-1
              则硫的回收反应的△H=______ kJ•mol-1。
              （2）其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。260℃时，______（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”）的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是______。

              （3）一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为______；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c（CO）=2 a mol•L-1，c（SO2）=a mol•L-1，SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为______。
              （4）某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La2O3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是______；在380℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是______。
              （5）工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0 mol•L-1的N2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c（HSO3-）c：（SO32-）=______。（已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 氮及其化合物对环境具有显著影响。
              （1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
              N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1
              N2（g）+2O2（g）⇌2NO2（g）△H=+68 kJ•mol-1
              则2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=______ kJ•mol-1
              （2）对于反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程如下：
              第一步：2NO（g）N2O2（g）（快速平衡）
              第二步：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢反应）
              其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v正=k1正•c2（NO），v逆=k1逆•c（N2O2），k1正、k1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是______（填标号）
              A．整个反应的速率由第一步反应速率决定
              B．同一温度下，平衡时第一步反应的k1正/k1逆越大，反应正向程度越大
              C．第二步反应速率低，因而转化率也低
              D．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
              （3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2（g）+4CO（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H＜0．某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1mol NO2和0.2mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示：
              时间/min 0 2 4 6 8 10 12
              压强/kPa 75 73.4 71.95 70.7 69.7 68.75 68.75
              在此温度下，反应的平衡常数Kp=______kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数）；若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强（P总）减小的原因是______。
              （4）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下
              Ⅰ：NO+Pt（s）=NO（*）[Pt（s）表示催化剂，NO（*）表示吸附态NO，下同]
              Ⅱ：CO+Pt（s）=CO（*）
              III：NO（*）=N（*）+O（*）
              IV：CO（*）+O（*）=CO2+2Pt（s）
              V：N（*）+N（*）=N2+2 Pt（s）
              VI：NO（*）+N（*）=N2O+2 Pt（s）
              尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。

              ①330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是______。
              ②反应V的活化能______反应VI的活化能（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______。
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷