科学家利用二氧化铈\(\rm{(CeO_{2})}\)在太阳能作用下将\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{CO_{2}}\)转变成\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CO}\)，其过程如图所示。

\(\rm{mCe{O}_{2} \xrightarrow[①]{太阳能}(m-x)Ce{O}_{2}·xCe+x{O}_{2} }\)

\(\rm{(m-x)Ce{O}_{2}·xCe+x{H}_{2}O+xC{O}_{2} \xrightarrow[②]{{920}^{0}C}mCe{O}_{2}+x{H}_{2}+xCO }\)

下列说法不正确的是

不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知

\(\rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)}\)；　　　　　　　　　　　　\(\rm{\triangle H_{1}=Q_{1}kJ·molˉ^{1}}\)

        \(\rm{C_{2}H_{5}OH(g)=C_{2}H_{5}OH(l)}\)；　　　　　　　　　\(\rm{\triangle H_{2}=Q_{2} kJ·molˉ^{1}}\)

\(\rm{C_{2}H_{5}OH(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)}\)；　  \(\rm{\triangle H_{3}=Q_{3}kJ·molˉ^{1}}\)

若使\(\rm{23 g}\)酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为      

研究\(\rm{NO_{x}}\)和\(\rm{CO}\)等的处理方法对环境保护有重要意义

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO (g) \triangle H_{1}=+180.5kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)⇌ 2CO(g) \triangle H_{2}=-221.0kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)⇌ CO_{2}(g) \triangle H_{3}=-393.5kJ⋅mol^{-1}}\)

科学家正在研究利用催化技术将尾气中的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转变成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，其反应为

\(\rm{2NO+2CO⇌ 2CO_{2}+N_{2}}\)。该反应的\(\rm{\triangle H=}\)               ；该反应在                              \(\rm{(}\)填“高温”、“低温”或“任何温度”\(\rm{)}\)下能自发进行。

\(\rm{(2)NH_{3}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)也可消除氮氧化物的污染，如\(\rm{4NH_{3}(g)+6NO(g)⇌ 5N_{2}(g)+6H_{2}O(l) \triangle H < 0}\)；相同条件下在\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，选用不同催化剂，反应生成\(\rm{N_{2}}\)的量随时间变化如图所示。

\(\rm{(3)}\)用氨水可配制银氨溶液，银氨溶液存在平衡：\(\rm{Ag^{+}(aq)+2NH_{3}(aq)⇌ Ag(NH_{3})_{2}^{+}(aq)K=1.00x10^{-7}(25℃)}\)，\(\rm{AgCl}\)难溶于水\(\rm{[25℃}\)时，\(\rm{K_{sp}(AgCl)=2.5x10^{-10}]}\)，但能溶于氨水，反应为\(\rm{AgCl (s)+2NH_{3}(aq)⇌ Ag(NH_{3})_{2}^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}\)，则该反应的平衡常数为                       。

\(\rm{(4)}\)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)合成\(\rm{CH_{4}}\)。下列关于该电池的叙述错误的是               。

A.电池工作时，将太阳能转化为电能

B.铜电极为正极，电极反应式为\(\rm{CO_{2}+8e^{-}+8H^{+}=CH_{4}+2H_{2}O}\)

C.电池内部\(\rm{H^{+}}\)透过质子交换膜从左向右移动

D.为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸

\(\rm{CO_{2}}\)是一种主要的温室气体，研究\(\rm{CO_{2}}\)的利用对促进低碳社会的实现具有重要的意义。

\(\rm{(1)}\)金刚石和石墨的燃烧反应中的能量变化如图所示。

\(\rm{①}\)金刚石的燃烧热\(\rm{(ΔH)}\)为________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)；石墨不完全燃烧生成\(\rm{CO}\)的热化学方程式为________________。

\(\rm{②}\)下列说法中正确的是________。

A.石墨和金刚石互为同素异形体

B.石墨转化为金刚石要放出能量

C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

D.通常状况下，石墨比金刚石稳定

\(\rm{③}\)石墨转化为金刚石的热化学方程式为________________。

\(\rm{(2)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)为原料还可合成多种物质，工业上常以\(\rm{CO_{2}(g)}\)与\(\rm{H_{2}(g)}\)为原料合成乙醇。

已知：\(\rm{{CO}\left( {g} \right)+{{{H}}_{{2}}}{O}\left( {l} \right)\rightleftharpoons {C}{{{O}}_{{2}}}\left( {g} \right)+{{{H}}_{{2}}}\left( {g} \right)}\)  \(\rm{ΔH=+2.8 kJ·mol^{-1}}\)；

\(\rm{{2CO}\left( {g} \right)+{4}{{{H}}_{{2}}}\left( {g} \right)\rightleftharpoons {C}{{{H}}_{{3}}}{C}{{{H}}_{{2}}}{OH}\left( {g} \right)+{{{H}}_{{2}}}{O}\left( {l} \right)}\)  \(\rm{ΔH=-300.1 KJ·mol^{-1}}\)。

则\(\rm{{2C}{{{O}}_{{2}}}\left( {g} \right)+{6}{{{H}}_{{2}}}\left( {g} \right)\rightleftharpoons {C}{{{H}}_{{3}}}{C}{{{H}}_{{2}}}{OH}\left( {g} \right)+{3}{{{H}}_{{2}}}{O}\left( {l} \right)}\)  \(\rm{ΔH=}\)________。

已知：\(\rm{H_{2}O(g)═H_{2}O(l)\triangle H_{1}=-Q_{1}kJ⋅mol-1(Q_{1} > 0)}\)

\(\rm{(1)CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)反应可合成化肥尿素。己知：

\(\rm{①2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)=NH_{2}CO_{2}NH_{4}(s); ΔH=-159.5kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②NH_{2}CO_{2}NH_{4}(s)=CO(NH_{2})_{2}(s)+H_{2}O(g); ΔH=+116.5kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③H_{2}O(l)=H_{2}O(g) ΔH=+44.0kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)合成尿素和液态水的热化学反应方程式__________________________。

\(\rm{(2)}\)在一体积为\(\rm{10L}\)的容器中，通入一定量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，在\(\rm{850℃}\)时发生如下反应：\(\rm{CO(g)}\)十\(\rm{H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)}\)十\(\rm{H_{2} (g)}\)     \(\rm{\triangle H < 0}\)，\(\rm{CO}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)浓度变化如图，则\(\rm{0～4 min}\)的平均反应速率\(\rm{v(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=}\)______\(\rm{ mol/(L·min)}\)

\(\rm{(3)t℃( > 850℃)}\)时，在相同容器中发生上述\(\rm{(2)}\)中反应，容器内各物质浓度变化见表。

\(\rm{①}\)表中\(\rm{3～4 min}\)之间反应速率\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)_____\(\rm{v(}\)逆\(\rm{) (}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)；\(\rm{C_{1}}\)数值_________\(\rm{0.08 mol/L (}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)反应在\(\rm{4～5 min}\)之间，平衡发生移动，可能的原因是_______\(\rm{(}\)单选\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)增加水蒸气      \(\rm{b.}\)降低温度     

\(\rm{c.}\)使用催化剂      \(\rm{d.}\)增加氢气浓度

已知：\(\rm{①F{e}_{2}{O}_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C{O}_{2}(g) }\) \(\rm{\Delta H=-25kJ\cdot mo{{l}^{-1}}}\)；\(\rm{②3F{e}_{2}{O}_{3}(s)+CO(g)=2F{e}_{3}{O}_{4}(s)+C{O}_{2}(g) }\) \(\rm{\Delta H=-47kJ\cdot mo{{l}^{-1}}}\)。下列关于\(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)}\)被\(\rm{CO}\)还原成\(\rm{Fe(s)}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的热化学方程式的书写中正确的是(    )

研究表明：丰富的\(\rm{CO_{2}}\)可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源\(\rm{(}\)石油和天然气\(\rm{)}\)枯竭危机，同时又可缓解由\(\rm{CO_{2}}\)累积所产生的温室效应，实现\(\rm{CO_{2}}\)的良性循环。

\(\rm{(1)}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯\(\rm{(C_{2}H_{4})}\)为例，该过程分两步进行：

第一步：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)∆H=+41.3kJ·mol^{-1}}\)

第二步：\(\rm{2CO(g)+4H_{2}(g)⇌ C_{2}H_{4}(g)+2H_{2}O(g)∆H=-210.5kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{①CO_{2}}\)加氢合成乙烯的热化学方程式为________。

\(\rm{②}\)一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高\(\rm{CO_{2}}\)的转化率，可以采取的措施是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.减小压强

B.增大\(\rm{H_{2}}\)浓度

C.加入适当催化剂

D.分离出水蒸气

\(\rm{(2)}\)另一种方法是将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)在\(\rm{230℃}\)催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在\(\rm{10L}\)恒容密闭容器中投入\(\rm{1molCO_{2}}\)和\(\rm{2.75molH_{2}}\)，发生反应：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

\(\rm{①}\)能判断该反应达到化学平衡状态的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.c(H_{2})}\)：\(\rm{c(CH_{3}OH)=3︰1}\)

\(\rm{b.}\)容器内氢气的体积分数不再改变

C.容器内气体的密度不再改变

\(\rm{d.}\)容器内压强不再改变

\(\rm{②}\)上述反应的\(\rm{∆H}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，

图中压强\(\rm{P_{1}}\)________\(\rm{P_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)经测定知\(\rm{Q}\)点时容器的压强是反应前压强的\(\rm{\dfrac{9}{10}}\)，则\(\rm{Q}\)点\(\rm{H_{2}}\)的转化率为________。

\(\rm{④N}\)点时，该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________\(\rm{(}\)计算结果保留两位小数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)用生石灰吸收\(\rm{CO_{2}}\)可生成难溶电解质\(\rm{CaCO_{3}}\)，其溶度积常数\(\rm{K_{SP}=2.8×10^{-9}}\)。现有一物质的量浓度为\(\rm{2×10^{-4}mol·L^{-1}}\)纯碱溶液，将其与等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液混合，则生成沉淀所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。

\(\rm{(1)}\)一定条件下，甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：

\(\rm{①CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)═CO_{2}(g)+3H_{2}(g)ΔH=+49.0 kJ·mol^{-1}}\)；

\(\rm{②CH_{3}OH(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}(g)ΔH=-192.9 kJ·mol^{-1}}\)；

又知\(\rm{③H_{2}O(g)═H_{2}O(l)}\)　\(\rm{ΔH=-44 kJ·mol^{-1}}\)，则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：              

\(\rm{(2)}\)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如下图所示：

\(\rm{①}\)该电池负极的电极反应为             。放电过程中负极区域溶液的\(\rm{pH}\)值         \(\rm{(}\)填变大、变小、不变\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)该电池总反应的化学方程式为           。

\(\rm{(3)}\)二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取\(\rm{ClO_{2}}\)的新工艺。

\(\rm{①}\)图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取\(\rm{ClO_{2}}\)。则阳极产生\(\rm{ClO_{2}}\)的电极反应式为               

\(\rm{②}\)电解一段时间，当阴极产生的气体体积为\(\rm{112 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

已知：\(\rm{C(s){+}\dfrac{1}{2}O_{2}(g){═}{CO}(g){\triangle }H_{1}{=-}110{.}5{kJ}{/}{mol}{CO}(g){+}\dfrac{1}{2}O_{2}(g){═}CO_{2}(g){\triangle }H_{2}{=-}283{.}0{kJ}{/}{mol}}\)则反应\(\rm{C(s){+}O_{2}(g){═}CO_{2}(g)}\)的反应热为\(\rm{({  })}\)