已知反应：\(\rm{{①}2H_{2}O(g){=}2H_{2}(g){+}O_{2}(g){\triangle }H_{1}{②}Cl_{2}(g){+}H_{2}(g){=}2{HCl}{\triangle }H_{2}{③}2Cl_{2}(g){+}2H_{2}O(g){=}4{HCl}(g){+}O_{2}(g){\triangle }H_{3}}\)则\(\rm{{\triangle }H_{1}}\)、\(\rm{{\triangle }H_{2}}\)、\(\rm{{\triangle }H_{3}}\)间的关系正确的是\(\rm{({  })}\)

\(\rm{22.}\) 汽车尾气中含有\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO}\)等有害气体。

\(\rm{(1)}\)汽车尾气中\(\rm{NO}\)生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，\(\rm{1mol N_{2}}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)完全反应生成\(\rm{NO}\)，会_______________\(\rm{(}\)填“吸收”或“放出”\(\rm{)}\)________\(\rm{kJ}\)能量。

\(\rm{(2)}\)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍\(\rm{(Ni)}\)镉\(\rm{(Cd)}\)电池，其电池总反应可以表示为：

\(\rm{①}\)已知\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)和\(\rm{Cd(OH)_{2}}\)均难溶于水但能溶于酸，放电就是使用电池的过程，充电是给电池补充电量的过程。以下说法中正确的是_____

A. 以上反应不属于置换反应      \(\rm{B.}\)以上反应是可逆反应

C. 充电时化学能转变为电能    \(\rm{D.}\)放电时化学能转变为电能

\(\rm{②}\)写出负极的电极反应式_______________________________________

\(\rm{③}\)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为_____________________________________________________________________

\(\rm{(3)}\)一种新型催化剂能使\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)发生反应：\(\rm{2NO+2CO}\) \(\rm{2CO_{2}+N_{2}}\)。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

\(\rm{①}\)请把表中数据补充完整：\(\rm{A}\)_______________；\(\rm{B}\)_______________。

\(\rm{②}\)能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验______________\(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，\(\rm{NO}\)的物质的量浓度\(\rm{c(NO)}\)随时间\(\rm{t}\)的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)。

\(\rm{2008}\)年\(\rm{9}\)月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走运载火箭的原料用肼\(\rm{\left({N}_{2}{H}_{4}\right) }\)作为发动机的燃料，\(\rm{N{O}_{2} }\)为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气已知：\(\rm{{N}_{2}\left(g\right)+2{O}_{2}\left(g\right)=2N{O}_{2}\left(g\right);∆H=+67.7KJ/mol }\) \(\rm{{N}_{2}{H}_{4}\left(g\right)+{O}_{2}\left(g\right)={N}_{2}\left(g\right)+2{H}_{2}O\left(g\right);∆-534KJ/mol }\) 下列判断正确的是

已知\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应的\(\rm{\triangle H}\)______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)830℃}\)时，向一个\(\rm{5L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.20mol}\)的\(\rm{CO}\)和\(\rm{0.80mol}\)的\(\rm{H_{2}O}\)，反应初始\(\rm{6s}\)内\(\rm{CO}\)的平均反应速率\(\rm{v(CO)=0.003mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，则\(\rm{6s}\)末\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量浓度为___________；反应经一段时间后，达到平衡后\(\rm{CO}\)的转化率为________；

\(\rm{(3)}\)判断该反应是否达到平衡的依据为________\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)；

\(\rm{a.}\)压强不随时间改变          \(\rm{b.}\)气体的密度不随时间改变

\(\rm{c.c(CO)}\)不随时间改变       \(\rm{d.}\)单位时间里生成\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)的物质的量相等

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{1000℃}\)时，要使\(\rm{CO}\)的转化率超过\(\rm{90\%}\)，则起始物\(\rm{c(H_{2}O)}\)：\(\rm{c(CO)}\)应不低于______；

\(\rm{(5)}\)某燃料电池以\(\rm{CO}\)为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式_________________．

\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{④H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)═H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)　\(\rm{ΔH=-44.0kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

下列结论正确的是(    )

已知：\(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH=+Q_{1} kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2H_{2}O(g)=2H_{2}(g)+O_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=+Q_{2} kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-Q_{3} kJ·mol^{-1}}\)

则\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)的燃烧热的比值为

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可用于制作燃料电池。

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)已知：\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g) = 2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g) \triangle H_{1}=-1275.6kJ/mol}\)

\(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g) = 2CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-566.0 kJ/mol}\) 

\(\rm{③H_{2}O(g) = H_{2}O(l)}\)        \(\rm{\triangle H_{3}=-44.0k.J/mol}\)

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：________________________。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)生产甲醇的原料\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)来源于反应\(\rm{CH_{4} (g)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+3H_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H > 0}\)

\(\rm{⑴}\)该反应在_______下可自发\(\rm{(}\)填“高温”、“低温”或“任意温度”\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑵}\)一定条件下\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率与温度、压强关系如图所示，则\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)_______\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{2(}}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{);}\)A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三点平衡常数\(\rm{(K}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{B}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{C}}\)\(\rm{)}\)的大小关系为：_________．

\(\rm{⑶100℃}\)时，将\(\rm{1 mol CH_{4}}\)和\(\rm{2 mol H_{2}O}\)通入容积为\(\rm{1 L}\)的定容密封容器中发生反应，达平衡时\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的转化率为\(\rm{50\%}\)，\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的体积分数为\(\rm{φ}\)。

\(\rm{①}\)能说明该反应已达化学平衡状态的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)容器内气体密度不再发生变化           \(\rm{b. CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)的浓度之比不再变化

\(\rm{c.}\)容器的压强不再发生变化               \(\rm{d. v_{正}(CH_{4})=3v_{逆}(H_{2})}\)

\(\rm{②100℃}\)时该反应平衡常数为__________\(\rm{mol^{2}·L^{-2}(}\)保留两位小数\(\rm{);}\)平衡后某时刻，向容器中再充入\(\rm{1 mol CH_{4}}\)、\(\rm{2.5mol H_{2}O(g)}\)和\(\rm{1.5mol H_{2,}}\)此时反应\(\rm{v_{(正)}}\)___\(\rm{v_{(逆)}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)若保持同一反应温度、同一反应容器，将起始物质改为\(\rm{a mol CH_{4}}\) 、\(\rm{b mol H_{2}O(g)}\)、\(\rm{c mol CO}\)、\(\rm{d mol H_{2}}\)，达平衡时\(\rm{H_{2}}\)的体积分数仍为\(\rm{φ}\)，且起始时反应向逆反应方向进行，\(\rm{c}\)的取值范围是______________。

则反应\(\rm{Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)}\)的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)为\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)