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          共50条信息

            • 1． 已知：
              ①C （s）+ O2（g）═CO （g）△H=﹣110.5kJ•mol ﹣1
              ②C （s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=﹣393.51kJ•mol ﹣1
              则反应：C （s）+CO2（g）═2CO （g） 的△H为（   ）
              A．﹣283.01 kJ•mol ﹣1
              B．+504.00 kJ•mol ﹣1
              C．+283.01 kJ•mol ﹣1
              D．+172.51 kJ•mol ﹣1
              难度：中等
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            • 2． 已知下列反应的热化学方程式为：
              ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
              ②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
              ③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
              则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热（焓变）为（   ）
              A．+488.3kJ/mol
              B．﹣488.3kJ/mol
              C．﹣244.15kJ/mol
              D．+244.15kJ/mol
              难度：中等
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            • 3． 已知热化学方程式： H2O（g）=H2（g）+ O2（g）；△H=+241.8kJ/mol
              H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol
              当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（   ）
              A．吸热88 kJ
              B．吸热44 kJ
              C．放热44 kJ
              D．吸热2.44 kJ
              难度：中等
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            • 4． 2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船﹣“神州五号”．从此我国进入了航天大国和航天强国行列．发射“神五”用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气． 已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol．
              N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534kJ/mol．
              下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（   ）
              A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1135.7 kJ/mol
              B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1000.3 kJ/mol
              C．N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）；△H=﹣1135.7 kJ/mol
              D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1135.7 kJ/mol
              难度：中等
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            • 5． 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣285.8kJ•mlo﹣1﹣1411.0kJ•mlo﹣1和﹣1366.8kJ•mlo﹣1 ， 则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（   ）
              A．﹣44.2kJ•mol﹣1
              B．+44.2kJ•mol﹣1
              C．﹣330kJ•mol﹣1
              D．+330kJ•mol﹣1
              难度：中等
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            • 6． 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l； 2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1
              则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（   ）
              A．+519.4 kJ•mol﹣1
              B．+259.7 kJ•mol﹣1
              C．﹣259.7 kJ•mol﹣1
              D．﹣519.4 kJ•mol﹣l
              难度：中等
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            • 7． 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
              A．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂
              B．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
              C．Fe（SCN）3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
              D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
              难度：中等
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            • 8． 已知：（1）Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H=﹣348.3kJ•mol﹣1 ， （2）2Ag（s）+ O2（g）═Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ•mol﹣1 ， 则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（   ）
              A．﹣379.3kJ•mol﹣1
              B．﹣317.3kJ•mol﹣1
              C．﹣332.8kJ•mol﹣1
              D．317.3kJ•mol﹣1
              难度：中等
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            • 9． 已知下列反应的反应热： （1.）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1
              （2.）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
              （3.）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1
              则下列反应的反应热为（   ）
              2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
              A．△H=+488.3 kJ•mol﹣1
              B．△H=﹣244.15 kJ•mol﹣1
              C．△H=﹣977.6 kJ•mol﹣1
              D．△H=﹣488.3 kJ•mol﹣1
              难度：中等
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            • 10． 已知25℃、101kPa条件下： （1.）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣1
              （2.）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1
              由此得出的正确结论是（   ）
              A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
              B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应
              C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
              D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
              难度：中等
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