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            • 1． 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）
              （1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
              CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H= ______ kJ•mol-1
              （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为 ______ ；放电时，CO32-移向电池的 ______ （填“正”或“负”）极．
              （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1= ______ ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
              （4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3） ______ c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 ______ （用离子方程式和文字说明）
              难度：中等
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            • 2． 环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一．请运用化学反应原理知识，回答下列问题：．
              （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
              ①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（1）△H1=-662kJ•mol-1
              ②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（1）△H2=-1251kJ•mol-1
              据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式： ______
              （2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T1℃）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol．
              ①0min～10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为 ______ ．
              ②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是 ______ ．
              A．容器内压强保持不变          
              B．速率关系：2v（NO）（正）=v （N2）（逆）
              C．容器内CO2的体积分数不变    
              D．混合气体的密度保持不变
              ③在相同条件下，若在容器中放人生石灰，则NO的平衡转化率 ______ （填“增大”、“不变”或“减小”）．
              难度：较易
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            • 3． 已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol，
              P（红磷，s）+  O2（g）═  P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol．
              试写出白磷转化为红磷的热化学方程式；
              相同状况下，能量较低的是 ， 白磷的稳定性于红磷（填“高”或“低”）．
              难度：中等
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            • 4． （1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为 ______ ．
              （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．某化学过程如图所示，△H1、△H2、△H3三者之间的关系式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
              （1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是 ______ _．
              （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
              ①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ•mol-1
              ②CH3OH（g）+O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？
              已知H2（g）+ O2 （g）═H2O （g）△H═-241.8KJ•mol-1，则反应②的△H2= ______ ．
              （3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气．则甲醇进入 ______ 极，正极发生的电极反应方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：
              第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
              第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
              写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式： ______ ．
              难度：较易
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