优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455  kJ•mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料．
              （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式 ______ ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热△H= ______ kJ•mol-1；
              （2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
              ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是 ______ （选填编号，注意大小写）．
              a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
              b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成
              c．容器中气体密度不再改变
              d．容器中气体压强不再改变
              ②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将 ______ （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．
              （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式 ______ ；
              （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ______ ；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C（OH-）= ______  mol/L（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 碳及其化合物有广泛的用途．
              （1）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 ______ ．
              A．增加碳的用量　  B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
              （2）已知，C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
              则反应 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H= ______ ．
              （3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 ______ ．
              （4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
              t/min 2 4 7 9
              n（H2O）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
              ①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v（逆）______  v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②该温度下，此反应的平衡常数K= ______ ；
              ③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．
              （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
              ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
              ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
              ③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ•mol-1
              则a为 ______ ．
              （2）反应2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[]和水碳比[]投料时二氧化碳转化率的情况．

              ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A.0.6～0.7       B.1～1.1        C.1.5～1.61
              生产中应选用水碳比的数值为 ______ （选填序号）．
              ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 ______ ．
              （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
              NO+NO2+H2O=2HNO2      2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
              ①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳．若烟气中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）= ______ （空气中氧气的体积含量大约为20%）．
              ②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 ______ %．
              （4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式 ______ ．生产中可分离出的物质A的化学式为 ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
              ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
              ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
              （1）写出肼和N2O4反应反应生成N2和水蒸气的热化学方程式 ______ ；
              （2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ______ ．

              （3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是 ______ ．
              （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 已知在常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
              ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
              ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
              则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 从2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》，研究SO2、NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
              （1）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 ______ （写出一种即可）．
              （2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

              两步反应的离子方程式分别是 ______ 、 ______ ．
              （3）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
              ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
              ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2
              ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
              则NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的反应热△H ______ （用△H1、△H2、△H2表示）．
              （4）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1mol N2，其△H= ______ kJ•mol-1．
              （5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
              已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
              NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
              2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
              ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为 ______ ．
              ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是 ______ ．
              （6）工业上可回收CO作燃料．如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的 ______ （填“正”或“负”）极，写出B极电极反应式： ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：
              P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
              P（s，红磷）+O2（g）═P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
              则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ______ ．相同状况下，能量状态较低的是 ______ ；白磷的稳定性比红磷 ______ （填“高”或“低”）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．

              （1）利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
              SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
              NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
              2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
              ①反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H= ______ kJ•mol-1．
              ②空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图1所示，则在空气氧化（NH4）2SO3的适宜温度为 ______ ．
              ③氨气可用来制取尿素[CO（NH2）2]反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H，该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ______ ；某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为 ______ ．
              ④合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 ______ ．（填字母）
              A．高温、高压      B．高温、低压      C．低温、低压      D．低温、高压
              （2）NH3催化氧化可制备硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）　生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图2所示．则p1______ p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向．
              （1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
              CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
              2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
              反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H= ______ kJ•mol-1．
              （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
              ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 ______ ．
              ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 ______ ．
              ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 ______ ．
              （3）以CO2为原料可以合成多种物质．
              ①利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO+CO2=2Fe3O4+C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为 ______ mol．
              ②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的 ______ 极，则该电解反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
              2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
              ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
              （1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4= ______ kJ•mol-1．
              （2）反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）
              △H＜0，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 ______ ．
              a．CO2与H2O（g）浓度相等           b．容器中气体的压强不再改变
              c．2v（NH3）正=v（H2O）逆           d．容器中混合气体的密度不再改变
              若想提高氨气的转化率，可以采取的措施有 ______  （写出两条）
              （3）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
              ①700℃～980℃时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气，如该反应在2L密闭容器内进行，10min时，测得生成的氧气的物质的量为0.3mol，则这段时间二氧化硫的生成速率为 ______
              ②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的循环可得到H2SO4．循环中电解过程阳极反应式是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷