已知：\(\rm{①C_{6}H_{12}O_{6}(s)=2C_{2}H_{5}OH(l)+2CO_{2}(g)}\)      \(\rm{ΔH_{1}}\)

\(\rm{②6CO_{2}(g)+6H_{2}O(g)=C_{6}H_{12}O_{6}(s)+6O_{2}(g)}\)     \(\rm{ΔH_{2}}\)

\(\rm{③2H_{2}O(g)=2H_{2}(g)+O_{2}(g)}\)         \(\rm{ΔH_{3}}\)

\(\rm{④2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)=C_{2}H_{5}OH(l)+3H_{2}O(g)}\)    \(\rm{ΔH_{4}}\)

下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)是汽车尾气的主要成分，也是生命体系中的气体信号分子。请回答下列问题：

\(\rm{I}\)已知：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H=-746kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{2NO(g)⇌ N_{2}(g)+O_{2}(g)}\)               \(\rm{\triangle H=-180kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(1).CO}\)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。

\(\rm{(2).N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)的正反应的活化能___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)反应热。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池将\(\rm{CO_{2}}\) 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池，以钠箔和多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)为电极材料，总反应为\(\rm{4Na+3CO}\)_{2\(\rm{\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}}}\)}\(\rm{2Na_{2}CO_{3}+C}\)。放电时该电池“吸入”\(\rm{CO_{2}}\)，其工作原理如图所示：

\(\rm{(3)}\)放电时，正极的电极反应式为__________________。

\(\rm{(4)}\)若生成的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{C}\)全部沉积在正极表面，当转移\(\rm{0.2 mol e^{-}}\)时，正极增加的质量为_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(5)}\)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

\(\rm{(6)}\)若以上述原电池作电源，用石墨作电极电解某金属氯化物\(\rm{(XCl_{2})}\)溶液，则与该原电池中多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)电极相连的是电解池的________\(\rm{(}\)填“正”、“负”、“阴”或“阳”\(\rm{)}\)极，该电极的反应式为_________________________；一段时间后，电解池的一极收集到\(\rm{448 mL}\)气体\(\rm{(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)，另一极增重\(\rm{1.28 g}\)，则\(\rm{X}\)的相对原子质量为________。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{1molSO_{2}(g)}\)生成\(\rm{1molSO_{3}(g)}\)的能量变化如图，回答下列问题：

\(\rm{①}\) 反应物的总能量 ______\(\rm{ (}\)填“大于”“小于或“等于”，下同\(\rm{)}\)生成物的总能量，反应物的总键能_______生成物的总键能。

\(\rm{(2)}\)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径\(\rm{I}\)：\(\rm{C(s) +O_{2} (g) ═CO_{2}(g) \triangle H_{1} < 0 ①}\)

途径\(\rm{II}\)：先制成水煤气：\(\rm{C(s) +H_{2}O(g) = CO(g)+H_{2}(g) \triangle H_{2} > 0 ②}\)

再燃烧水煤气：\(\rm{2 CO(g)+O_{2} (g) = 2CO_{2}(g) \triangle H_{3} < 0 ③}\)

\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2} (g) = 2H_{2}O(g) \triangle H_{4} < 0}\)            \(\rm{④}\)

请回答： 途径\(\rm{I}\)放出的热量________\(\rm{(}\) 填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\) 途径\(\rm{II}\)放出的热量。

\(\rm{(3)}\)已知： \(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g) \triangle H=+206.2kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CH_{4}(g)+CO_{2}(g)=2CO(g)+2H_{2}(g) \triangle H=+247.4 kJ·mol^{-1}}\)

则\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)的热化学方程式为________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)如图表示甲烷和氧气反应过程中的能量变化，若一定量的\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{O_{2}}\) 发生上述反应时的能量变化为\(\rm{200kJ}\)，则生成\(\rm{C=O}\)键的物质的量为___________。

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：\(\rm{S(s){+}2KNO_{3}(s){+}3C(s){=}K_{2}S(s){+}N_{2}(g){+}3CO_{2}(g){\triangle }H{=}x}\) \(\rm{kJ{⋅}mol^{{-}1}.}\)已知：碳的燃烧热\(\rm{{\triangle }H_{1}{=}a}\) \(\rm{kJ{⋅}mol^{{-}1}}\)    \(\rm{S(s){+}2K(s){=}K_{2}S(s){\triangle }H_{2}{=}b}\) \(\rm{kJ{⋅}mol^{{-}1}2K(s){+}N_{2}(g){+}3O_{2}(g){=}2KNO_{3}(s){\triangle }H_{3}{=}ckJ{⋅}mol^{{-}1}}\)，则\(\rm{X}\)为\(\rm{({  })}\)

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

\(\rm{S(s)+2KNO_{3}(s)+3C(s)═K_{2}S(s)+N_{2}(g)+3CO_{2}(g) ΔH= x kJ·mol^{-1}}\)

已知碳的燃烧热\(\rm{ΔH_{1}= a kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{S(s)+2K(s)═K_{2}S(s)}\)   \(\rm{ΔH_{2}= bkJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2K(s)+N_{2}(g)+3O_{2}(g)═2KNO_{3}(s)}\)   \(\rm{ΔH_{3}= ckJ·mol^{-1}}\)

则\(\rm{x}\)为\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

室温下，将\(\rm{1mol}\)的\(\rm{{CuS}O_{4}{⋅}5H_{2}O(s)}\)溶于水会使溶液温度降低，热效应为\(\rm{{\triangle }H_{1}}\)，将\(\rm{1mol}\)的\(\rm{{CuS}O_{4}(s)}\)溶于水会使溶液温度升高，热效应为\(\rm{{\triangle }H_{2}}\)：\(\rm{{CuS}O_{4}{⋅}5H_{2}O}\)受热分解的化学方程式为\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)  \(\rm{\overset{\triangle }{=} CuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)}\)，热效应为\(\rm{{\triangle }H_{3}}\)，则下列判断正确的是\(\rm{({  })}\)

将\(\rm{0.3mol}\)的气态高能燃料乙硼烷\(\rm{(B_{2}H_{6})}\)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出\(\rm{649.5kJ}\)热量，该反应的热化学方程式为___________________________________________。又已知：\(\rm{H2O(g)=H_{2}O(l)}\)；\(\rm{\triangle H2=-44.0kJ/mol}\)，则\(\rm{11.2L(}\)标准状况\(\rm{)}\)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______________。

在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{1.01×{10}^{5}Pa }\)下，将\(\rm{22gC{O}_{2} }\)通入到\(\rm{750mL1.0mol⋅{L}^{−1} }\)的\(\rm{NaOH }\)溶液中充分反应，放出\(\rm{xkJ }\)的热量。在该条件下\(\rm{1molC{O}_{2} }\)通入到\(\rm{2L1.0mol⋅{L}^{−1} }\)的\(\rm{NaOH }\)溶液中充分反应，放出\(\rm{ykJ }\)热量，则\(\rm{C{O}_{2} }\)与\(\rm{NaOH }\)反应生成\(\rm{NaHC{O}_{3} }\)的热化学方程式为\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A.\(\rm{(1)}\)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

如图所示的原电池装置中，其负极材料是______，正极上能够观察到的现象是__________________，正极的电极反应式是_____________。在放电过程中，________能转化成_________能。

在外电路中，电子由____\(\rm{(}\)填“正”或“负”，下同\(\rm{)}\)极流向_____极，在内电路电解质溶液中，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)移向_____极。

\(\rm{①}\)该反应为____________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{②A}\)和\(\rm{B}\)的总能量比\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的总能量____________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)反应物化学键断裂吸收的能量________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)于生成物化学键形成放出的能量。

\(\rm{④}\)如果放置较长时间，可观察到\(\rm{U}\)型管中的现象是_____________________________。

\(\rm{⑤}\)写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________。

B.

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3C(}\)石墨\(\rm{)=2Fe(s)+3CO(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{1}=+489.0 kJ ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{CO(g)+l/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{2}=-283. 0kJ ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{C (}\)石墨\(\rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{3}=-393.5kJ ⋅ mol^{-1}}\)

则\(\rm{4Fe (s)+3O_{2}(g) =2Fe_{2}O_{3} (s)}\)  \(\rm{\triangle H=}\)____________。

\(\rm{①M}\)极发生的电极反应式为___________________。

\(\rm{②}\)质子交换膜右侧的溶液在反应后\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)当外电路通过\(\rm{0.2 mol}\)电子时，质子交换膜左侧的溶液质量增大_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(3)}\)为了进一步研究硫酸铜的用量对锌与稀硫酸反应生成氢气的速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

 \(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{1}=}\)______，\(\rm{V_{6}=}\)______，\(\rm{V_{9}=}\)______；

 \(\rm{②}\)该同学最后得出的结论为：当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________________________。

\(\rm{(4)}\)硝基苯甲酸乙酯在\(\rm{OH^{-}}\)存在下发生水解反应：

\(\rm{O_{2}NC_{6}H_{4}COOC_{2}H_{5}+OH^{-}⇌ O_{2}NC_{6}H_{4}COO^{-}+C_{2}H_{5}OH}\)

两种反应物的初始浓度均为\(\rm{0.050 mol·L^{-1}}\)，\(\rm{15℃}\)时测得\(\rm{O_{2}NC_{6}H_{4}COOC_{2}H_{5}}\)的转化率\(\rm{α}\)随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

计算该反应在\(\rm{120～180s}\)与\(\rm{180～240s}\) 区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。