1．

回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。回收利用印刷电路板上的铜制备\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。实验室模拟回收过程如下：

已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的\(\rm{pH}\)如下表：

物质	开始沉淀	沉淀完全
\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{7.6}\)	\(\rm{9.6}\)
\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{2.7}\)	\(\rm{3.7}\)
\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)	\(\rm{4.4}\)	\(\rm{8.0}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)步骤\(\rm{III}\)的操作名称是_______。

\(\rm{②}\)下列试剂中，可以作为试剂\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的最佳选择是_______。

A.稀\(\rm{HNO_{3}}\)、新制氯水、\(\rm{Fe}\)     \(\rm{B.Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液、稀\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{CuO C.FeCl_{3}}\)溶液、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{CuCO_{3}}\)

\(\rm{③}\)若不加试剂\(\rm{b}\)，直接加入试剂\(\rm{c}\)调节溶液\(\rm{pH}\)，是否可行？___\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，理由是_______。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。

已知：\(\rm{2H_{2}O_{2}(l)=2H_{2}O (l) +O_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H_{1}=-a kJ/mol}\)，\(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g) +1/2O_{2}(g)}\)       \(\rm{\triangle H_{2}=+b kJ/mol}\)，\(\rm{Cu(s) +H_{2}SO_{4}(aq)=CuSO_{4}(aq) +H_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H_{3}=+c kJ/mol}\) ，则\(\rm{Cu(s) +H_{2}O_{2}(l) +H_{2}SO_{4}(aq) =CuSO_{4}(aq) +2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{\triangle H =}\)_______。

\(\rm{(3)}\)常温下，已知\(\rm{K_{SP}[Cu(OH)_{2}]=2×10^{-20}}\)，某\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液里\(\rm{c(Cu^{2+})=0.02 mol·L^{-1}}\)，如果要生成\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)沉淀，则应调整溶液\(\rm{pH}\)大于_________。

\(\rm{(4)}\)若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取\(\rm{3mol}\)纯净的硫酸铜，需要\(\rm{0.5 mol/L}\)的硝酸溶液的体积是_______\(\rm{L}\)。

2．

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。硫碘循环制氢主要的热化学方程式如下：

Ⅰ\(\rm{. SO_{2}(g)+2H_{2}O(l)+I_{2}(g)=H_{2}SO_{4}(l)+2HI(g)}\)　\(\rm{ΔH=+35.9kJ·mol^{-1}}\)

Ⅱ\(\rm{. 2H_{2}SO_{4}(l)=2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{ΔH=+470 kJ·mol^{-1}}\)

Ⅲ\(\rm{. 2HI(g)=H_{2}(g)+I_{2}(g)}\)   \(\rm{ΔH=+14.9kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\) 反应\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}\)的\(\rm{ΔH=}\)____\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)。 

\(\rm{(2)}\) 反应Ⅰ在液相中发生\(\rm{bensun}\)反应，向水中加入\(\rm{1 mol SO_{2}}\)和\(\rm{3 mol I_{2}}\)，在不同温度下恰好完全反应生成的\(\rm{n(SO_{4}^{2\mathrm{{-}}})}\)和\(\rm{n(I_{x}^{\mathrm{{-}}})}\)的变化见图甲。

\(\rm{①I_{x}^{\mathrm{{-}}}}\)中\(\rm{x=}\)____。 

\(\rm{②}\)温度达到\(\rm{120 ℃}\)时，该反应不发生的原因是____________________。 

\(\rm{(3)}\) 反应Ⅲ是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程度____\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{);}\)在该装置中为了进一步增大达平衡时\(\rm{HI}\)的分解率，不考虑温度的影响，还可以采取的措施为            。 

\(\rm{(4)}\) 图丙是一种制备\(\rm{H_{2}}\)的方法，装置中的\(\rm{MEA}\)为允许质子通过的电解质膜。

\(\rm{①}\)写出阳极的电极反应式：________________。 

\(\rm{②}\)电解产生的氢气可以用镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12})}\)来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物\(\rm{(}\)其中氢的质量分数为\(\rm{0.077)}\)和一种金属单质，该反应的化学方程式为_________________。 

3． 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
\(\rm{(1)}\)实验测得\(\rm{5 g}\)甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出\(\rm{113.5 kJ}\)的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________________。

\(\rm{(2)}\)由气态基态原子形成\(\rm{1 mol}\)化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键	\(\rm{H—H}\)	\(\rm{N—H}\)
键能\(\rm{/(kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{{\,\!}^{1}}\)\(\rm{)}\)	\(\rm{436}\)	\(\rm{391}\)	\(\rm{945}\)

已知反应：\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)　\(\rm{ΔH=akJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1\;,}}\)试根据表中所列键能数据估算\(\rm{a}\)的值为________。

\(\rm{(3)}\)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=-393.5 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，\(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)　\(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=-571.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，\(\rm{2C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+5O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═4CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{=-2 599 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，根据盖斯定律，计算\(\rm{298 K}\)时由\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)生成\(\rm{1 mol C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)反应的焓变：________________________________________________________________________。

4． 各种污染日趋严重，防止污染、改善水质的主要措施是对废气，废水进行处理。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g) \triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{= +180.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\) \(\rm{= -221.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)

则汽车尾气处理的反应之一：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)      

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.20mol NO}\)和\(\rm{0.10molCO}\)充入一个容积恒定为 \(\rm{1L}\)的密闭容器中发生反应：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)=}\) \(\rm{N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

\(\rm{①}\)反应从开始到\(\rm{9min}\)时，用\(\rm{CO_{2}}\)表示该反应的速率是          

\(\rm{②}\)第\(\rm{12min}\)时改变的条件是   \(\rm{(}\)填“升温或降温”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)第\(\rm{18min}\)时建立新的平衡，此温度下的平衡常数

为             \(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)，第\(\rm{24min}\)时，若保持温度不变，再向容器中充入\(\rm{CO}\)和\(\rm{N_{2}}\)各\(\rm{0.060mol}\)，平衡将     移动\(\rm{(}\)填“正向”、“逆向”或“不”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)含有乙酸钠和对氯苯酚\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图所示

\(\rm{①B}\)是电池的         极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)酸性条件下，\(\rm{A}\)极的电极反应式为                 

5． \(\rm{2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)}\)反应过程的能量变化如图所示\(\rm{.}\)已知\(\rm{1mol SO2(g)}\)氧化为\(\rm{1mol SO3}\)放出的热量\(\rm{99kJ.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)分别表示               、                   ，\(\rm{E}\)的大小对该反应的反应热有无影响？         。\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)该反应通常用\(\rm{V2O5}\)作催化剂，加\(\rm{V2O5}\)会使图中\(\rm{B}\)点升高还是降低？    。    
\(\rm{(2)}\)图中\(\rm{\triangle H=}\)         \(\rm{KJ⋅mol-1}\)；
\(\rm{(3)}\)如果\(\rm{υ(SO2)}\)为\(\rm{0.05mol⋅L-1⋅min-1}\)，则\(\rm{υ(SO3)= mol⋅L-1⋅min-1}\)；
\(\rm{(4)}\)已知单质硫的燃烧热为\(\rm{296KJ⋅mol-1}\)，计算由\(\rm{S(s)}\)生成\(\rm{3molSO3(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)         \(\rm{KJ⋅mol-1}\)．

6． 回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知下列反应：\(\rm{SO_{2}(g)+2OH^{-}}\) \(\rm{(aq)═SO_{3}^{2-}}\) \(\rm{(aq)+H_{2}O(l)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{ClO^{-}}\) \(\rm{(aq)+SO_{3}^{2-}}\) \(\rm{(aq)═SO_{4}^{2-}}\) \(\rm{(aq)+Cl^{-}}\) \(\rm{(aq)\triangle H_{2}CaSO_{4}(s)═Ca^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)\triangle H_{3}}\)
则反应\(\rm{SO_{2}(g)+Ca^{2+}(aq)+ClO^{-}}\) \(\rm{(aq)+2OH^{-}}\) \(\rm{(aq)═CaSO_{4}(s)+H_{2}O(l)+Cl^{-}}\) \(\rm{(aq)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{.(}\)用\(\rm{\triangle H_{1}\triangle H_{2}\triangle H_{3}}\)表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)工业上用\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)反应制\(\rm{HCl}\)，各键能数据为：\(\rm{H-H}\)：\(\rm{436kJ/mol}\)，\(\rm{Cl-Cl}\)：\(\rm{243kJ/mol}\)，\(\rm{H-Cl}\)：\(\rm{431kJ/mol.}\)该反应的热化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)合成气\(\rm{(CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)为主的混合气体\(\rm{)}\)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
\(\rm{①2CH_{4}(g)+O_{2}(g)═2CO(g)+4H_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{1}=-72kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②CH_{4}(g)+H_{2}O(g)═CO(g)+3H_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{2}=+216kJ⋅mol^{-1}}\)
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 ______ ．
现有\(\rm{1mol}\)由\(\rm{H_{2}O(g)}\)与\(\rm{O_{2}}\)组成的混合气，且\(\rm{O_{2}}\)的体积分数为\(\rm{x}\)，将此混合气与足量\(\rm{CH_{4}}\)充分反应\(\rm{.}\)若\(\rm{x=0.2}\)时，反应\(\rm{①}\)放出的能量为 ______ \(\rm{kJ}\)；若\(\rm{x=}\) ______ 时，反应\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)放出\(\rm{(}\)或吸收\(\rm{)}\)的总能量为\(\rm{0}\)．
\(\rm{(4)}\)一定条件，在水溶液中\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{Cl^{-}}\)和\(\rm{1mol}\) \(\rm{ClO_{x}^{-}(x=1,2,3,4)}\)的能量\(\rm{(KJ)}\)相对大小如图所示．

\(\rm{①D}\)是 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{②B→A+C}\)反应的热化学方程式为 ______ \(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)．