回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。回收利用印刷电路板上的铜制备\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。实验室模拟回收过程如下：

已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的\(\rm{pH}\)如下表：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)步骤\(\rm{III}\)的操作名称是_______。

\(\rm{②}\)下列试剂中，可以作为试剂\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的最佳选择是_______。

A.稀\(\rm{HNO_{3}}\)、新制氯水、\(\rm{Fe}\)     \(\rm{B.Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液、稀\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{CuO C.FeCl_{3}}\)溶液、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{CuCO_{3}}\)

\(\rm{③}\)若不加试剂\(\rm{b}\)，直接加入试剂\(\rm{c}\)调节溶液\(\rm{pH}\)，是否可行？___\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，理由是_______。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。

已知：\(\rm{2H_{2}O_{2}(l)=2H_{2}O (l) +O_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H_{1}=-a kJ/mol}\)，\(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g) +1/2O_{2}(g)}\)       \(\rm{\triangle H_{2}=+b kJ/mol}\)，\(\rm{Cu(s) +H_{2}SO_{4}(aq)=CuSO_{4}(aq) +H_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H_{3}=+c kJ/mol}\) ，则\(\rm{Cu(s) +H_{2}O_{2}(l) +H_{2}SO_{4}(aq) =CuSO_{4}(aq) +2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{\triangle H =}\)_______。

\(\rm{(3)}\)常温下，已知\(\rm{K_{SP}[Cu(OH)_{2}]=2×10^{-20}}\)，某\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液里\(\rm{c(Cu^{2+})=0.02 mol·L^{-1}}\)，如果要生成\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)沉淀，则应调整溶液\(\rm{pH}\)大于_________。

\(\rm{(4)}\)若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取\(\rm{3mol}\)纯净的硫酸铜，需要\(\rm{0.5 mol/L}\)的硝酸溶液的体积是_______\(\rm{L}\)。

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。硫碘循环制氢主要的热化学方程式如下：

Ⅰ\(\rm{. SO_{2}(g)+2H_{2}O(l)+I_{2}(g)=H_{2}SO_{4}(l)+2HI(g)}\)　\(\rm{ΔH=+35.9kJ·mol^{-1}}\)

Ⅱ\(\rm{. 2H_{2}SO_{4}(l)=2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{ΔH=+470 kJ·mol^{-1}}\)

Ⅲ\(\rm{. 2HI(g)=H_{2}(g)+I_{2}(g)}\)   \(\rm{ΔH=+14.9kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\) 反应\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}\)的\(\rm{ΔH=}\)____\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)。 

\(\rm{(2)}\) 反应Ⅰ在液相中发生\(\rm{bensun}\)反应，向水中加入\(\rm{1 mol SO_{2}}\)和\(\rm{3 mol I_{2}}\)，在不同温度下恰好完全反应生成的\(\rm{n(SO_{4}^{2\mathrm{{-}}})}\)和\(\rm{n(I_{x}^{\mathrm{{-}}})}\)的变化见图甲。

\(\rm{①I_{x}^{\mathrm{{-}}}}\)中\(\rm{x=}\)____。 

\(\rm{②}\)温度达到\(\rm{120 ℃}\)时，该反应不发生的原因是____________________。 

\(\rm{(3)}\) 反应Ⅲ是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程度____\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{);}\)在该装置中为了进一步增大达平衡时\(\rm{HI}\)的分解率，不考虑温度的影响，还可以采取的措施为            。 

\(\rm{(4)}\) 图丙是一种制备\(\rm{H_{2}}\)的方法，装置中的\(\rm{MEA}\)为允许质子通过的电解质膜。

\(\rm{①}\)写出阳极的电极反应式：________________。 

\(\rm{②}\)电解产生的氢气可以用镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12})}\)来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物\(\rm{(}\)其中氢的质量分数为\(\rm{0.077)}\)和一种金属单质，该反应的化学方程式为_________________。 

\(\rm{(2)}\)由气态基态原子形成\(\rm{1 mol}\)化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

\(\rm{(3)}\)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=-393.5 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，\(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)　\(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=-571.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，\(\rm{2C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+5O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═4CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{=-2 599 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，根据盖斯定律，计算\(\rm{298 K}\)时由\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)生成\(\rm{1 mol C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)反应的焓变：________________________________________________________________________。