氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。
完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的 ______ 极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为 ______ ；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了 ______ \(\rm{(}\)填物质名称\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)实验室制取氯气的化学方程式为\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \overset{\triangle }{ \rightarrow}MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)，该反应中，氯气是 ______ \(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)产物；若反应过程中转移了\(\rm{2mol}\)电子，则在标准状况下可以得到 ______ \(\rm{L}\)氯气。
\(\rm{(3)}\)实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。 ______
\(\rm{(4)}\)有机化工中会利用反应\(\rm{4HCl(g)+O_{2}(g)⇌2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)+Q(Q > 0)}\)来产生氯气。向\(\rm{5L}\)的密闭容器中加入\(\rm{0.5mol}\) \(\rm{HCl}\)与\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{O_{2}}\)，在一定条件下发生反应，\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量与时间\(\rm{t}\)的关系如图中\(\rm{OA}\)段所示。\(\rm{0～8min}\)时\(\rm{Cl_{2}}\)的平均反应速率为 ______ 。\(\rm{t_{0}}\)时刻改变某一条件，\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量变化曲线如图中\(\rm{AB}\)段所示，则\(\rm{t_{0}}\)时改变的条件一定是 ______ 。
\(\rm{a.}\)降低温度\(\rm{b}\)。增大压强\(\rm{c}\)。加入\(\rm{HCl}\)

近年来\(\rm{LiFePO_{4}}\)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)LiFePO_{4}}\)中\(\rm{Fe}\)元素的化合价是 ______ ．
\(\rm{(2)FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}HPO_{4}}\)、\(\rm{LiOH}\)以物质的量之比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)为原料在高温下制备\(\rm{LiFePO_{4}}\)，该反应还生成一种正盐，该正盐的化学式为 ______ ，反应方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)以\(\rm{FePO_{4}}\)、\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)、单质碳为原料在高温下制备\(\rm{LiFePO_{4}}\)，该反应还生成一种气体且有毒，则反应方程式为 ______ ，该反应中氧化剂为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)磷酸铁锂动力电池\(\rm{(}\)简称\(\rm{LFP)}\)是一种高效、长寿命的二次电池，其工作原理为\(\rm{C_{6}Li+FePO_{4} \underset{{充电}}{\overset{{放电}}{{\rightleftharpoons}}}C_{6}Li_{(1-x)}+(1-x)FePO_{4}+xLiFePO_{4}}\)，电池在充电时，阳极中的\(\rm{Li^{+}}\)通过聚合物隔膜向阴极迁移；在放电时，负极中的\(\rm{Li^{+}}\)通过隔膜向正极迁移\(\rm{.}\)充电时的阴极反应式 ______ ，若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重\(\rm{12.8g}\)时，则电池中经过聚合物隔膜的\(\rm{Li^{+}}\)数目为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)某同学想，用于制备\(\rm{LiFePO_{4}}\)的原料磷酸铁\(\rm{(FePO_{4})}\)可以通过铁盐与磷酸反应得到，反应如下：\(\rm{Fe^{3+}+H_{3}PO_{4}=FePO_{4}↓+3H^{+}.}\)结合以下条件判断，该反应 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)发生反应．
已知：\(\rm{①}\)一个反应的平衡常数大于\(\rm{1.0×10^{5}}\)，则可看做能够完全发生．
\(\rm{②}\)常温下：磷酸三步电离合并后，\(\rm{H_{3}PO_{4}⇌3H^{+}+PO_{4}^{3-}}\)的电离常数\(\rm{K_{a1-3}=2.1×10^{-22}}\)
\(\rm{③K_{sp}=1.3×10^{-27}}\)．

氰化钠\(\rm{(NaCN)}\)是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。
已知：氰化钠为白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。熔点\(\rm{563.7℃}\)，沸点\(\rm{1496℃.}\)易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。
\(\rm{(1)}\)氰化钠中氮元素的化合价是 ______ ，用离子方程式表示\(\rm{NaCN}\)溶液呈强碱性的原因： ______
\(\rm{(2)}\)已知：

物质	\(\rm{HCN}\)	\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)
电离平衡常数\(\rm{(25℃)}\)	\(\rm{K_{a}=6.2×10^{-10}}\)	\(\rm{K_{a1}=4.5×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{a,2}=4.7×10^{-11}}\)，

则向\(\rm{NaCN}\)溶液通入少量\(\rm{CO_{2}}\)反应的离子方程式： ______
\(\rm{(3)}\)用图所示装置除去含\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)废水中的\(\rm{CN^{-}}\)时，控制溶液\(\rm{PH}\)为\(\rm{9～10}\)，阳极产生的\(\rm{ClO^{-}}\)将\(\rm{CN^{-}}\)氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是 ______
A.用石墨作阳极，铁作阴极
B.阳极的电极反应式为：\(\rm{Cl^{-}+2OH^{-}-2e^{-}=ClO^{-}+H_{2}O}\)
C.阴极的电极反应式为：\(\rm{2H_{2}O+2e^{-}=H_{2}↑+2OH^{-}}\)
D.除去\(\rm{CN^{-}}\)的反应：\(\rm{2CN^{-}+5ClO^{-}+2H^{+}=N_{2}↑+2CO_{2}↑+5Cl^{-}+H_{2}O}\)
\(\rm{(4)}\)氰化钠可用双氧水进行消毒处理。
用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式 ______ ；
\(\rm{(5)}\)过碳酸钠\(\rm{(2Na_{2}CO_{3}⋅3H_{2}O_{2})}\)具有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的双重性质，也可用于含氰废水的消毒处理。
\(\rm{①}\)下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有 ______
A.\(\rm{FeC1_{3}}\)         \(\rm{B.CuSO_{4}}\)       \(\rm{C.Na_{2}SiO_{3}}\)    \(\rm{D.KCN}\)
\(\rm{②}\)已知 \(\rm{6KMnO_{4}+5(2Na_{2}CO_{3}⋅3H_{2}O_{2})+19H_{2}SO_{4}=3K_{2}SO_{4}+6MnSO_{4}+10Na_{2}SO_{4}+10CO_{2}↑+15O_{2}↑+34H_{2}O.}\)现称取\(\rm{0.2000g}\) 过碳酸钠样品于\(\rm{250mL}\) 锥形瓶中，加\(\rm{50mL}\)蒸溜水溶解，再加\(\rm{50mL}\) \(\rm{2.0000mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)，用\(\rm{0.0200mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定至终点时消耗\(\rm{30.00mL}\)，则产品中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的质量分数为 ______ 。

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
\(\rm{(1)}\)由辉铜矿制取铜的反应过程为：
\(\rm{2Cu_{2}S(s)+3O_{2}}\) \(\rm{(g)=2Cu_{2}O(s)+2SO_{2}(g)\triangle H=-768.2kJ⋅mol^{-1}}\)，
\(\rm{2Cu_{2}O(s)+Cu_{2}S(s)=6Cu(s)+SO_{2}(g)\triangle H=+116.0kJ⋅mol^{-1}}\)，
\(\rm{①}\)热化学方程式：\(\rm{Cu_{2}S(s)+O_{2}(g)=2Cu(s)+SO_{2}(g)\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
\(\rm{②}\)获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作 ______ 极\(\rm{(}\)选填：“阳”或“阴”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：\(\rm{4CuSO_{4}+3H_{3}PO_{2}+6H_{2}O=4CuH↓+4H_{2}SO_{4}+3H_{3}PO_{4}}\)．
\(\rm{①}\)该反应还原剂是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)该反应每转移\(\rm{3mol}\)电子，生成\(\rm{CuH}\)的物质的量为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数\(\rm{(}\)平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数\(\rm{)}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\) 的关系如图所示．
\(\rm{①}\)当\(\rm{c(Cl^{-})=9mol⋅L^{-1}}\)时，溶液中主要的\(\rm{3}\)种含铜物种浓度大小关系为 ______ ．
\(\rm{②}\)在\(\rm{c(Cl^{-})=1mol⋅L^{-1}}\)的氯化铜溶液中，滴入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 ______ \(\rm{(}\)任写一个\(\rm{)}\)．

以废旧铅酸电池中的含铅废料\(\rm{(Pb}\)、\(\rm{PbO}\)、\(\rm{PbO_{2}}\)、\(\rm{PbSO_{4}}\)及炭黑等\(\rm{)}\)为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用\(\rm{.}\)其工作流程如图\(\rm{1}\)所示：

已知：\(\rm{K_{sp}(PbSO_{4})=1.6×10^{-5}}\)，\(\rm{K_{sp}(PbCO_{3})=3.3×10^{-14}}\)．
\(\rm{(1)}\)过程Ⅰ中，在\(\rm{Fe^{2+}}\)催化下，\(\rm{Pb}\)和\(\rm{PbO_{2}}\)反应生成\(\rm{PbSO_{4}}\)的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)过程Ⅰ中，\(\rm{Fe^{2+}}\) 催化过程可表示为：
\(\rm{i.2Fe^{2+}+PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}═2Fe^{3+}+PbSO_{4}+2H_{2}O}\)
\(\rm{ii.}\) \(\rm{…}\)．
\(\rm{①}\)写出\(\rm{ii}\)的离子方程式： ______ ．
\(\rm{②}\)下列实验方案可证实上述催化过程\(\rm{.}\)将实验方案补充完整．
\(\rm{a.}\)向酸化的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中加入\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液几乎无色，再加入少量\(\rm{PbO_{2}}\)，溶液变红．
\(\rm{b.}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)过程Ⅱ的目的是脱硫\(\rm{.}\)若滤液\(\rm{2}\)中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=1.6mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=0.1mol⋅L^{-1}}\)，则\(\rm{PbCO_{3}}\)中 ______ \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)混有\(\rm{PbSO_{4}}\)．
\(\rm{(4)}\)钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的\(\rm{PbSO_{4}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液发生反应：\(\rm{PbSO_{4}+3OH^{-}═HPbO_{2}^{-}+SO_{4}^{2-}+H_{2}O.}\)
\(\rm{①b}\)与外接电源的 ______ 极相连．
\(\rm{②}\)电解过程中，\(\rm{PbO_{2}}\)、\(\rm{PbO}\)、\(\rm{HPbO_{2}^{-}}\)在阴极放电，其中\(\rm{PbO_{2}}\)放电的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{③}\)与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高\(\rm{Pb}\)元素的利用率，原因是 ______ ．

\(\rm{Ni_{2}O_{3}}\)主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造\(\rm{.}\)以镍粉废料为原料制备\(\rm{Ni_{2}O_{3}}\)的工艺如图\(\rm{1}\)

回答下列问题：
\(\rm{(1)Ni_{2}O_{3}}\)中\(\rm{Ni}\)的化合价为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)“氧化”的离子方程式为 ______ ；滤渣\(\rm{A}\)的主要成分是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)工艺中分步加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的作用是 ______ ；为提高原料的利用率，应控制加入\(\rm{NaClO}\)与\(\rm{NaOH}\)的物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)工业上，用镍为阳极，电解\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{NiCl_{2}}\)溶液与一定量\(\rm{NH_{4}Cl}\)组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉\(\rm{.}\)当其他条件一定时，\(\rm{NH_{4}Cl}\)的浓度对阴极电流效率\(\rm{(}\)电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比\(\rm{)}\)及镍的成粉率的影响如图\(\rm{2}\)所示：
\(\rm{①}\)为获得高纯度的球形超细镍粉，\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液的浓度最好控制为 ______ \(\rm{mol/L}\)．
\(\rm{②}\)当\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液的浓度大于\(\rm{15g/L}\)时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因： ______ ．

氰化钠化学式为\(\rm{NaCN}\)，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味\(\rm{.}\)剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡\(\rm{.}\)熔点\(\rm{563.7℃}\)，沸点\(\rm{1496℃.}\)易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
\(\rm{(1)}\)用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：   ______
\(\rm{(2)}\)氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和
\(\rm{①}\)用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式 ______ ；
\(\rm{②}\)用硫代硫酸钠中和的离子方程式为\(\rm{CN^{-}+S_{2}O_{3}^{2-}=A+SO_{3}^{2-}}\)，\(\rm{A}\)为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)含氰废水中的\(\rm{CN^{-}}\)有剧毒．
\(\rm{①CN^{-}}\)中\(\rm{C}\)元素显\(\rm{+2}\)价，\(\rm{N}\)元素显\(\rm{-3}\)价，则非金属性\(\rm{N}\) ______ \(\rm{C(}\)填\(\rm{ < }\)，\(\rm{=}\)或\(\rm{ > )}\)
\(\rm{②}\)在微生物的作用下，\(\rm{CN^{-}}\)能够被氧气氧化成\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)，同时生成\(\rm{NH_{3}}\)，该反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{③}\)用如图\(\rm{1}\)所示装置除去含\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)废水中的\(\rm{CN^{-}}\)时，控制溶液\(\rm{PH}\)为\(\rm{9～10}\)，阳极产生的\(\rm{ClO^{-}}\)将\(\rm{CN^{-}}\)氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 ______
A.用石墨作阳极，铁作阴极
B.阳极的电极反应式为：\(\rm{Cl^{-}+2OH^{-}-2e^{-}=ClO^{-}+H_{2}O}\)
C.阴极的电极反应式为：\(\rm{2H_{2}O+2e^{-}=H_{2}↑+2OH^{-}}\)
D.除去\(\rm{CN^{-}}\)的反应：\(\rm{2CN^{-}+5ClO^{-}+2H^{+}=N_{2}↑+2CO_{2}↑+5Cl^{-}+H_{2}O}\)
\(\rm{(4)}\)过碳酸钠\(\rm{(2Na_{2}CO_{3}⋅3H_{2}O_{2})}\)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒\(\rm{.}\)某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图\(\rm{2}\)：

已知：\(\rm{2Na_{2}CO_{3}}\) \(\rm{(aq)+3H_{2}O_{2}}\) \(\rm{(aq)⇌2Na_{2}CO_{3}⋅3H_{2}O_{2}}\) \(\rm{(s)\triangle H < 0}\)，请回答下列问题：
\(\rm{①}\)下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有 ______ ．
A.\(\rm{FeCl_{3}}\)B.\(\rm{CuSO_{4}}\)C.\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)D.\(\rm{KCN}\)
\(\rm{②}\)准确称取\(\rm{0.2000g}\)过碳酸钠于\(\rm{250mL}\)锥形瓶中，加\(\rm{50mL}\)蒸馏水溶解，再加\(\rm{50mL2.0mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，用\(\rm{0.02000mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{KMnO_{4}}\) 标准溶液滴定至终点时消耗\(\rm{30.00mL}\)，则产品中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的质量分数为 ______ \(\rm{.[}\)反应\(\rm{6KMnO_{4}+5(2Na_{2}CO_{3}⋅3H_{2}O_{2})+19H_{2}SO_{4}=3K_{2}SO_{4}+6MnSO_{4}+10Na_{2}SO_{4}+10CO_{2}↑+15O_{2}↑+34H_{2}O]}\)．

以含铅废料\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Pb}\)、\(\rm{PbO}\)、\(\rm{PbO_{2}}\)、\(\rm{PbSO_{4})}\)和稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)为原料制备高纯\(\rm{Pb}\)、\(\rm{PbO}\)等，实现铅的再生利用\(\rm{.}\)其主要流程如图\(\rm{1}\)：

\(\rm{(1)}\)“酸溶”时，在\(\rm{Fe^{2+}}\)催化下，\(\rm{Pb}\)和\(\rm{PbO_{2}}\)反应生成\(\rm{PbSO_{4}}\)，生成\(\rm{1mol}\) \(\rm{PbSO_{4}}\)，转移电子的物质的量是 ______ \(\rm{mol.Fe^{2+}}\)催化过程可表示为：
\(\rm{①2Fe^{2+}+PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}═2Fe^{3+}+PbSO_{4}+2H_{2}O}\)
\(\rm{②}\) ______ \(\rm{.(}\)用离子方程式表示反应\(\rm{②)}\)
\(\rm{(2)}\)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{①PbO}\)溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中，存在平衡：\(\rm{PbO(s)+NaOH(aq)═NaHPbO_{2}(aq)}\)，其溶解度曲线如图\(\rm{2}\)所示．
\(\rm{②}\)粗品\(\rm{PbO}\)中所含杂质不溶于\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{.}\)结合上述信息，完成由粗品\(\rm{PbO}\)得到高纯\(\rm{PbO}\)的操作：将粗品\(\rm{PbO}\)溶解在一定量 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{35\%}\)”或“\(\rm{10\%}\)”\(\rm{)}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，加热至\(\rm{110℃}\)，充分溶解后， ______ \(\rm{(}\)填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”\(\rm{)}\)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯\(\rm{PbO}\)固体．
\(\rm{(4)}\)将\(\rm{PbO}\)粗品溶解在\(\rm{HC1}\)和\(\rm{NaC1}\)的混合溶液中，得到含\(\rm{Na_{2}PbC1_{4}}\)的电解液，电解\(\rm{Na_{2}PbC1_{4}}\)溶液，生成\(\rm{Pb}\)，如图\(\rm{3}\)所示．
\(\rm{①}\)阴极的电极反应式是 ______ ．
\(\rm{②}\)电解一段时间后，\(\rm{Na_{2}PbC1_{4}}\)浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是 ______ ．

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在实验室中，\(\rm{FeCl_{2}}\)可用铁粉和 ______ 反应制备，\(\rm{FeCl_{3}}\)可用铁粉和 ______ 反应制备．
\(\rm{(2)}\)黄铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料\(\rm{.}\)高温下可发生反应：
\(\rm{3FeS_{2}+8O_{2} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}6SO_{2}+Fe_{3}O_{4}}\)，该过程中若有\(\rm{1.5mol}\) \(\rm{FeS_{2}}\)参加反应，则反应过程中转移 ______ \(\rm{mol}\)电子．
\(\rm{(3)K_{2}FeO_{4}}\)与\(\rm{Zn}\)组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
\(\rm{3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{2}+4KOH \underset{{放电}}{\overset{{充电}}{{\rightleftharpoons}}}3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O}\)，放电时电池的负极反应式为 ______ ；充电时电解液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”之一\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)某同学向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ______ ；一段时间后\(\rm{.}\)溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成\(\rm{.}\)产生气泡的原因是 ______ ；生成沉淀的原因是 ______ \(\rm{(}\)用平衡移动原理解释\(\rm{)}\)．

钠硫电池是一种新型可充电电池，它以熔融的金属钠作为电极的反应物，以熔融的硫和多疏化钠\(\rm{(Na_{2}Sx}\)，熔融状态下可电离出\(\rm{Na}\)，和\(\rm{S_{4}^{2-}}\)的混合物作一个电极的反应物，以固体\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)陶瓷\(\rm{(}\)可传导\(\rm{Na}\)，但不能传导阴离子\(\rm{)}\)为电解质，电池总反应为\(\rm{2Na+xS═Na_{2}Sx.}\)工作原理如图所示：
\(\rm{(1)}\)上述装置工作时的能量转化形式主要是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)根据\(\rm{Na^{+}}\)的移动方向判断，电极\(\rm{B}\)是电池的 ______ 极；电极\(\rm{A}\)的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)题中涉及的第三周期元素中，原子半径最小的元素在元素周期表中的位置是第 ______ 族\(\rm{.}\)
\(\rm{(4)}\)根据信息判断\(\rm{Na_{2}Sx}\)中的化学键类型为 ______ ．