知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．原电池是一种转化的装置．一般来说，在原电池中，较活泼的金属是极；活动性较差的金属或到电的非金属是极．

难度：中等

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2．（2016春•宁夏校级期中）依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Zn（s）=Zn²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）X电极上电子    （填“流入”或“流出”）；电解质溶液Y是    （填化学式）；
（2）银电极为电池的    极，发生的电极反应为    ；X电极上发生的电极反应为    ；
（3）当Ag⁺的消耗速率为0.05mol/（L•min）时，Cu²⁺的生成速率是    ．

难度：中等

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3．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：    ．
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银．
①H₃PO₂中，磷元素的化合价为    ．
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为    （填化学式）．
③NaH₂PO₂为    （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）
（3）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与氢氧化钡溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与H₂SO₄反应．写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：    ．
（4）H₃PO₂也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式    ．
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因    ．

难度：中等

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4．（2016春•大庆校级期中）如图为原电池装置示意图：
（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为    ，写出正极的电极反应式：    ．
（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl₃溶液，则铜片作为    极（填“正”或“负”），写出电极反应式：正极    ，负极    ．
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的    极（填“正”或“负”），该电池的总反应式为：    ．
（4）若A为Pb，B为PbO₂，构成铅蓄电池，其放电时总反应方程式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄
放电
充电
2PbSO₄+2H₂O，该电池工作时，负极材料是    ，正极反应式：    ，若电路中转移2mol e^-，则消耗H₂SO₄的物质的量为    mol．

难度：中等

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5．（2016春•景县校级期中）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是（“氧化”或“还原”）反应，银电极上的电极反应式为．

难度：中等

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6．欲将反应2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为，正极反应为，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为 g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．

难度：中等

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7．（2016春•丰县期中）某同学设计了一个氢氧燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业（人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业）原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
（1）在甲装置中，通入氢气的电极为    （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为    ．与铅蓄电池相比，氢氧燃料电池的优点是    ．
（2）在乙装置中，石墨电极为    （填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是    ，检验该电极反应产物的方法是    ；反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，    区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．电解饱和食盐水的离子方程式是    ．
（3）在丙装置中，如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将    ，（填“增大”“减小”或“不变”）．精铜电极上的电极反应式为    ．
（4）在标准状况下，甲装置中若有140mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为    升；丙装置中阴极析出铜的质量为    ．

难度：中等

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8．（2016春•安国市校级期中）现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO₄ 溶液、Fe₂（SO₄）₃溶液、U形管、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu²⁺、Fe³⁺的氧化性强弱．
（1）写出电极反应式，负极：    ．正极：    ．
（2）请在方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）．
（3）Cu²⁺、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序为：    ．
（4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2g时，通过导线的电子的物质的量是    ．

难度：中等

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9．（2016春•咸阳校级期中）（1）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法中正确的是    （填序号）．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置     B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少   D．两烧杯中H⁺的浓度均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲    乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根离子向    极移动（填“铜”或“锌”）
④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为    ．
（2）欲将反应2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺设计成原电池，该电池负极材料为    ，电解质溶液为    ，正极反应为    ．

难度：中等

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10．（Ⅰ）下列装置能组成原电池的是     （填序号）

（Ⅱ）如图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）．
（1）正极材料是    ；
（2）负极的电极反应式为    ；
（3）电池工作时总反应的离子方程式是    ；
（4）导线中电子的流向    ．

难度：中等

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