为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)根据原电池原理填写下表：

\(\rm{(2)}\)电极类型除与电极材料的性质有关外，还与________有关。

\(\rm{(3)}\)指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲_________，丙________。\(\rm{(}\)填酸性或碱性增强或减弱\(\rm{)}\)

航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为\(\rm{2H_{2}+O_{2}═══2H_{2}O}\)。酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为\(\rm{2H_{2}-4e^{-}═══4H^{+}}\)，则其正极反应可表示为_________________________________；

碱式电池中的电解质是碱，其正极反应式为\(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═══4OH^{-}}\)，则其负极反应可表示为___________________。

氮的重要化合物如氨\(\rm{(NH_{3})}\)、 氮氧化物\(\rm{(NxOy)}\)、肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)、三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)等，在生产、生活中具有重要作用。

\(\rm{(1)NH_{3}}\)催化氣化可制备硝酸。

\(\rm{①NH_{3}}\)氧化时发生如下反应：

\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+}\) \(\rm{6H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}=-907.28kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)⇌ 2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{2}=-1269.02kJ·mol^{-1}}\)

则\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{6NO(g)⇌ 5N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{3}}\)_____。

\(\rm{②NO}\)被\(\rm{O_{2}}\)氧化为\(\rm{NO_{2}}\)。其他条件不变时，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{[a(NO)]}\)与温度、压强的关系如下图所示。则\(\rm{p_{1}}\)____\(\rm{p_{2}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > < }\)“或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)在\(\rm{500℃}\)温度时，\(\rm{2L}\)密闭容器中充入\(\rm{2molNO}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，达平衡时压强为\(\rm{p_{2}MPa}\)。则\(\rm{500℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{Kp=}\)______，\(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)利用反应\(\rm{NO_{2}+NH_{3}→N_{2}+H_{2}O}\) \(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)消除\(\rm{NO_{2}}\)的简易装置如下图所示。电极\(\rm{b}\)的电极反应式为_____，消耗标准状况下\(\rm{4.48LNH_{3}}\)时，被消除的\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\) 在微电子工业中\(\rm{NF_{3}}\)常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含\(\rm{NH_{4}F}\) 等的无水熔融物生产\(\rm{NF_{3}}\)，其电解原理如图所示。

\(\rm{①a}\) 电极为电解池的______\(\rm{(}\)填“阴”或“阳”\(\rm{)}\) 极，写出该电极的电极反应式：_________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_________。

\(\rm{②}\)已知同温时\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则\(\rm{0.1mo/LNH_{4}F}\) 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。

某同学为探究\(\rm{Ag^{+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的反应，按下图连接装置并加入药品\(\rm{(}\)盐桥中的物质不参与反应\(\rm{)}\)，发现电压表指针偏移。电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液，发现电压表指针的变化依次为偏移减小\(\rm{―→}\)回到零点\(\rm{―→}\)逆向偏移。则电压表指针逆向偏移后，银为________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极。由实验得出\(\rm{Ag^{+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)反应的离子方程式是________________________________________。

\(\rm{(1)}\)工业上可利用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)生成甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)，热化学方程式如下：\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) ⇌ CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH (g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) \triangle H=Q}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)又查资料得知：\(\rm{①CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+1/2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)⇌ CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)   \(\rm{\triangle H=Q}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{②H_{2}O(g)= H_{2}O(I)}\)     \(\rm{\triangle H=Q_{3}kJ·mol^{-1}}\)

则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为________________。

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解\(\rm{200mL}\)一定浓度的\(\rm{NaCl}\)与\(\rm{CuSO_{4}}\)混合溶液，其装置如图：

\(\rm{(3)}\)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示\(\rm{(}\)已换算成标准状况下的体积\(\rm{)}\)，写出在\(\rm{t_{1}}\)后，石墨电极上的电极反应式___________，原混合溶液中\(\rm{NaCl}\)的物质的量浓度为_______\(\rm{mol/L}\)。\(\rm{(}\)设溶液体积不变\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)当向上述甲装置中通入标况下的氧气\(\rm{336mL}\)时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_________\(\rm{g}\)。

雄黄\(\rm{(As_{4}S_{4})}\)和雌黄\(\rm{(As_{2}S_{3})}\)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成填空：

 \(\rm{(1) As_{2}S_{3}}\)和\(\rm{SnCl_{2}}\)在盐酸中反应转化为\(\rm{As_{4}S_{4}}\)和\(\rm{SnCl_{4}}\)并放出\(\rm{H_{2}S}\)气体。若\(\rm{As_{2}S_{3}}\)和\(\rm{SnCl_{2}}\)正好完全反应，则\(\rm{As_{2}S_{3}}\)和\(\rm{SnCl_{2}}\)的物质的量之比为       。

 \(\rm{(2)}\)上述反应中的氧化剂是            ，反应产生的气体可用             吸收。

 \(\rm{(3) As_{2}S_{3}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)有如下反应：\(\rm{As_{2}S_{3}+ 10H^{+}+ 10NO_{3}^{—}=2H_{3}AsO_{4}+ 3S+10NO_{2}↑+ 2H_{2}O}\)若生成\(\rm{2mol H_{3}AsO_{4}}\)，则反应中转移电子的物质的量为       。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{100℃}\)时，将\(\rm{0.40 mol}\)二氧化氮气体充入一个\(\rm{1 L}\)抽空的密闭容器中，发生反应：\(\rm{2NO_{2}⇌ N_{2}O_{4}}\)。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

\(\rm{①}\)该反应的平衡常数\(\rm{K}\)的数值为___________\(\rm{(}\)精确到\(\rm{0.1)}\)。

\(\rm{②}\)若在相同条件下最初向该容器中充入\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，要达到上述平衡状态，\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的起始浓度是______\(\rm{mol·L^{−1}}\)。

\(\rm{③}\)达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入\(\rm{0.32 mol He}\)，并把容器体积扩大为\(\rm{4 L}\)，则平衡将_____\(\rm{(}\)填“向左移动”“向右移动”或“不移动”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)处理\(\rm{NaCN}\)的方法是：用\(\rm{NaClO}\)在碱性条件下跟\(\rm{NaCN}\)反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式____________________________________。

\(\rm{(3)}\)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的原理如图所示，电源正极为_____\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)；若总反应为\(\rm{4NO_{3}^{-}+4H^{+}=5O_{2}↑+2N_{2}↑+2H_{2}O}\)，则阴极反应式为_____________________________________。