知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是生产其它硼化物的基本原料。 \(\rm{(1)}\)已知\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)与足量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为，写出\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)的电离方程式________。
\(\rm{(2)}\)硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生产\(\rm{B(OCH_{3})_{3}}\)，\(\rm{B(OCH_{3})_{3}}\)可与\(\rm{NaH}\)反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠\(\rm{(NaBH_{4})}\)。

\(\rm{①NaBH_{4}}\)电子式为________。

\(\rm{②}\)用\(\rm{NaBH_{4}}\)和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池，该电池放电时，每摩尔\(\rm{NaBH_{4}}\)释放\(\rm{8mole^{-}}\)，写出这种电池放电反应的离子方程式________。

\(\rm{(3)H_{3}BO_{3}}\)可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)写出阳极的电极反应式________。

\(\rm{②}\)分析产品室可得到\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)的原因________。

\(\rm{(4)25℃}\)时

下列说法正确的是________。

A.碳酸钠溶液滴加硼酸中能观察到有气泡产生

B.碳酸钠溶液滴加醋酸中能观察到有气泡产生

C.等浓度的碳酸和硼酸溶液比较\(\rm{pH:}\)前者\(\rm{ > }\)后者

D.等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液比较\(\rm{pH:}\)前者\(\rm{ > }\)后者

\(\rm{(5)}\)硼砂\(\rm{(Na_{2}B_{4}O_{7}·10H_{2}O)}\)是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．

\(\rm{①a}\)处的操作为： ________．

\(\rm{②}\)轻质碳酸镁的组成可表示为\(\rm{xMgCO_{3}·yMg(OH)_{2}·zH_{2}O}\)，某小组为测定其成份，准确称取\(\rm{2.33g}\)样品，充分加热后称得剩余物质质量为\(\rm{1.00g}\)，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重\(\rm{0.45g}\)，则该轻质碳酸镁的化学式为： ________。

难度：难

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2．
华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时\(\rm{CO_{2}}\)零排放，其基本原理如图所示。

电解反应在温度小于\(\rm{900 ℃}\)时进行，碳酸钙先分解为\(\rm{CaO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，电解质为熔融碳酸钠，则阴极的电极反应式为________\(\rm{;}\)阳极的电极反应式为_________。

难度：中等

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3．
下列四种装置中，\(\rm{①}\)盛\(\rm{200 mL 0.005 mol·L^{-1}}\)硫酸铜溶液　\(\rm{②}\)盛\(\rm{200 mL 0.01 mol·L^{-1}}\)硫酸　\(\rm{③}\)盛\(\rm{200 mL}\)氯化锌溶液　\(\rm{④}\)盛\(\rm{200 mL}\)氯化钾溶液
\(\rm{(1)}\)上述四种装置中，为电解池的是__________\(\rm{(}\)用编号回答\(\rm{)}\)，装置\(\rm{①}\)中两电极的电极反应式分别是___________________\(\rm{(}\)注明电极名称\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)用离子方程式回答：通电时装置\(\rm{④}\)中的总反应式是_______________，溶液中可能发生的副反应是________________；
\(\rm{(3)}\)工作一段时间后，测得导线上均通过\(\rm{0.002 mol}\)电子，则上述四种装置中溶液\(\rm{pH}\)最小的是_________\(\rm{(}\)用编号回答，溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)；
\(\rm{(4)}\)若将装置\(\rm{④}\)中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则\(\rm{Fe}\)极上发生的反应是______________，\(\rm{C}\)极上发生的反应是_______________。

难度：中等

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4．
给你提供纯锌、纯铜片、\(\rm{500}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{0.2}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液、导线、\(\rm{1}\) \(\rm{000}\) \(\rm{mL}\)量筒\(\rm{.}\)试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时，在某段时间内通过导线的电子的物质的量．
\(\rm{(1)}\)如图所示，装置气密性良好，且\(\rm{1}\) \(\rm{000mL}\)量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要 ______ ．
\(\rm{(2)①a}\)电极材料为 ______ ，其电极反应式为 ______ ．
\(\rm{②b}\)电极材料为 ______ ，其电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)当量筒中收集到\(\rm{672}\) \(\rm{mL}\)气体时\(\rm{(}\)已折算到标准状况下\(\rm{)}\)，通过导线的电子的物质的量为 ______ ．

难度：中等

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5．
以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁．

\(\rm{(1)}\)煅烧硫铁矿时发生反应：\(\rm{FeS_{2}+O_{2}-→Fe_{2}O_{3}+SO_{2}(}\)未配平\(\rm{).}\)当产生\(\rm{448L(}\)标准状况\(\rm{)SO_{2}}\)时，消耗\(\rm{O_{2}}\)的物质的量为 ______ ．
\(\rm{(2)Fe_{2}O_{3}}\)用\(\rm{CO}\)还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.(}\)图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四个区域分别是\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe}\)稳定存在的区域\(\rm{)}\)
已知：\(\rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)═2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{1}=a}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{2}=b}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{3}=c}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{①}\)反应\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{②800℃}\)时，混合气体中\(\rm{CO_{2}}\)体积分数为\(\rm{40\%}\)时，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)用\(\rm{CO}\)还原焙烧反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{③}\)据图分析，下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)温度低于\(\rm{570℃}\)时，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)还原焙烧的产物中不含\(\rm{FeO}\)
\(\rm{b.}\)温度越高，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)还原焙烧得到的固体物质组成中\(\rm{Fe}\)元素的质量分数越高
\(\rm{c.Fe_{2}O_{3}}\)还原焙烧过程中及时除去\(\rm{CO_{2}}\)有利于提高\(\rm{Fe}\)的产率
\(\rm{(3)FeS_{2}}\)是\(\rm{Li/FeS_{2}}\)电池\(\rm{(}\)示意图如右图\(\rm{)}\)的正极活性物质．
\(\rm{①FeSO_{4}}\)、\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)、\(\rm{S}\)及\(\rm{H_{2}O}\)在\(\rm{200℃}\)时以等物质的量连续反应\(\rm{24h}\)后得到\(\rm{FeS_{2}.}\)写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{② \dfrac {Li}{FeS_{2}}}\)电池的负极是金属\(\rm{Li}\)，电解液是含锂盐的有机溶液\(\rm{.}\)电池放电反应为\(\rm{FeS_{2}+4Li═Fe+4Li^{+}+2S^{2-}.}\)该反应可认为分两步进行：第\(\rm{1}\)步，\(\rm{FeS_{2}+2Li═2Li^{+}+FeS \;_{ 2 }^{ 2- }}\)，则第\(\rm{2}\)步正极的电极反应式为 ______ ．

难度：难

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6．
铝及其化合物用途广泛．
\(\rm{(1)}\)铝元素的离子结构示意图为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)下列实验能说明\(\rm{Al}\)的金属性\(\rm{(}\)原子失电子能力\(\rm{)}\)小于\(\rm{Na}\)的是 ______\(\rm{ .(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)分别将\(\rm{Na}\)和\(\rm{Al}\)同时放入冷水中
\(\rm{b.}\)测定等物质的量的\(\rm{Na}\)和\(\rm{Al}\)与酸反应生成\(\rm{H_{2}}\)的体积
\(\rm{c.}\)向\(\rm{Al(OH)_{3}}\)悬浊液中加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液
\(\rm{d.}\)用\(\rm{pH}\)计测量\(\rm{NaCl}\)溶液与\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)
\(\rm{(3)}\)工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产\(\rm{1}\)吨\(\rm{Al}\)，阳极大约会损失\(\rm{0.6}\)吨的石墨，则石墨被氧化为 ______\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)碳在高温下与\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)反应生成\(\rm{Al_{4}C_{3}}\)固体与\(\rm{CO_{2}}\)，该反应每转移\(\rm{1mol}\)电子，吸热\(\rm{akJ}\)，该反应的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)室温下，往\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}Al_{2}(}\) \(\rm{SO_{4})}\)溶液中逐滴加入\(\rm{1.0mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，实验测得溶液\(\rm{pH}\)随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化的曲线如图所示．
\(\rm{①a}\)点溶液呈酸性的原因是 ______\(\rm{ .(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)
\(\rm{②c→d}\)时，\(\rm{Al}\)元素的主要存在形式是 ______\(\rm{ .(}\)填化学式\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)根据图中数据计算，\(\rm{Al(OH)_{3}}\)的\(\rm{K_{sp}≈ }\)______ ．

难度：较难

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7．
铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{4Fe(s)+3O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)\triangle H=-1641.0kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{C(}\)石墨\(\rm{)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=CO(g)\triangle H=-110.5kJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3C(}\)石墨\(\rm{)=2Fe(s)+3CO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{NaCl}\)溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区\(\rm{(a)}\)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色 \(\rm{(b)}\)，如图所示\(\rm{.}\)液滴中心是 ______ 区\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，其电极反应式为 ______ \(\rm{.}\)为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有\(\rm{TiO^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
\(\rm{①2TiO^{2+}(}\)无色\(\rm{)+Fe+4H^{+}=2Ti^{3+}(}\)紫色\(\rm{)+Fe^{2+}+2H_{2}O}\)
\(\rm{②Ti^{3+}(}\)紫色\(\rm{)+Fe^{3+}+H_{2}O=TiO^{2+}(}\)无色\(\rm{)+Fe^{2+}+2H^{+}}\)
\(\rm{③}\) ______ ．

难度：较难

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8．
请按要求写出相应的方程式。

\(\rm{⑴}\)将含\(\rm{SO_{2}}\)的废气通入含\(\rm{Fe^{2+}(}\)催化剂\(\rm{)}\)的溶液中，常温下可使\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO^{2-}_{4}}\)，其总反应为\(\rm{2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=2H_{2}SO_{4}}\)。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为\(\rm{4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}=4Fe^{3+}+2H_{2}O}\)，写出第二步反应的离子方程式：________。

\(\rm{⑵pH=3.6}\)时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝\(\rm{[Al_{2}(SO_{4})}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{(OH)}\)_{6－2\(\rm{x}\)}\(\rm{]}\)溶液。若溶液的\(\rm{pH}\)偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：________。

\(\rm{⑶ClO_{2}}\)是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产\(\rm{ClO_{2}}\)工艺原理示意图如下：

\(\rm{①}\)写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：________。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{ClO_{2}}\)发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：________。

\(\rm{③ClO_{2}}\)能将电镀废水中的\(\rm{CN^{-}}\)离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成\(\rm{Cl^{-}}\)。写出该反应的离子方程式________。

难度：较难

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9．
\(\rm{I}\)通过\(\rm{NO_{x}}\)传感器可监测\(\rm{NO_{x}}\)的含量，其工作原理示意图如下：

则\(\rm{Pt}\)电极上发生的是           反应\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)；\(\rm{NiO}\)电极的电极反应式：                        。

\(\rm{II}\)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

\(\rm{⑴}\)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在\(\rm{CuCl}\)。关于\(\rm{CuCl}\)在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是   。

A.降低了反应的活化能   \(\rm{B.}\)增大了反应的速率

C.降低了反应的焓变     \(\rm{D.}\)增大了反应的平衡常数

\(\rm{⑵}\)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状\(\rm{Ag_{2}O}\)涂在被腐蚀部位，\(\rm{Ag_{2}O}\)与有害组分\(\rm{CuCl}\)发生复分解反应，该化学方程式为           。

\(\rm{⑶}\)题图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

\(\rm{①}\)腐蚀过程中，负极是      \(\rm{(}\)填图中字母“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)环境中的\(\rm{Cl^{-}}\)扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈\(\rm{u_{2}(OH)_{3}Cl}\)，其离子方程式为     ；

\(\rm{③}\)若生成\(\rm{4.29 g Cu2(OH)3Cl}\)，则理论上耗氧体积为      \(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

难度：中等

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10．用惰性电极电解\(\rm{0.1 L M(NO_{3})_{x}}\)的水溶液，当阴极上增重\(\rm{a g}\)时，在阳极上同时产生\(\rm{b L(}\)标准状况\(\rm{)O_{2}}\)，从而可知\(\rm{M}\)的相对原子质量是_________，溶液的\(\rm{pH}\)是_________\(\rm{(}\)均用含有\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{x}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

难度：难

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