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          共50条信息

            • 1．

              方铅矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{PbS}\)，含少量\(\rm{ZnS}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Ag)}\)是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如下：


              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)流程中“趁热”过滤的原因是___________________________，滤渣的主要成分是____________。
              \(\rm{(2)}\)该工艺流程中可循环利用的物质是_______。
              \(\rm{(3)PbSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)与\(\rm{PbS}\)在加热条件下发生反应的化学方程式为_______________________________。
              \(\rm{(4)《}\)药性论\(\rm{》}\)中有关铅丹\(\rm{(Pb}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)的描述是：“治惊悸狂走，呕逆，消渴。”将\(\rm{PbO}\)高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的\(\rm{PbO}\)与\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程式：_______________________________________。
              \(\rm{(5)}\)以石墨为电极，电解\(\rm{Pb(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液制备\(\rm{PbO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，电解过程中阳极的电极反应式为_______________________________；若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增亘\(\rm{23.9g}\)时\(\rm{(}\)忽略副反应\(\rm{)}\)，理论上蓄电池负极增重________\(\rm{g}\)。

              \(\rm{(6)}\)取一定量含有\(\rm{Pb}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)的工业废水，向其中滴加\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)溶液，当\(\rm{PbS}\)开始沉淀时，溶液中\(\rm{\dfrac{c(P{{b}^{2+}})}{c({C}{{{u}}^{2+}})}\approx }\)________。\(\rm{［}\)已经\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{SP\;}}\)\(\rm{(PbS)=3.4×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-28}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp\;}}\)\(\rm{(CuS) =1.3×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-36}}\)，保留两位有效数字\(\rm{］}\)

              难度：较难
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            • 2．

              \(\rm{CuCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl}\)广泛用于有机合成的催化剂。\(\rm{CuCl_{2}}\)容易潮解； \(\rm{CuCl}\)白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。

              已知：

                    \(\rm{i.CuCl_{2} + Cu + 2HCl(}\)浓\(\rm{)⇌ }\) \(\rm{2H[CuCl_{2}](}\)无色\(\rm{) \overset{\;稀释}{⇌} 2CuCl↓(}\)白色\(\rm{)+ 2HCl}\)

                    \(\rm{ii.}\) 副反应：  \(\rm{CuCl + H_{2}O⇌ }\) \(\rm{CuOH}\)  \(\rm{+ 2HCl}\)  ；  \(\rm{CuCl + Cl^{-}}\) \(\rm{═}\)  \(\rm{[CuCl_{2}]^{-}}\)

              \(\rm{(1)}\)制取\(\rm{CuCl_{2}}\)装置如下：

                    \(\rm{① A}\)装置中发生反应的离子方程式是________。

                    \(\rm{② C}\)、\(\rm{E}\) 装置中盛放的是浓硫酸，作用是________。

                    \(\rm{③ B}\)中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是________。

                \(\rm{(2)}\)制取\(\rm{CuCl}\)流程如下：

              \(\rm{①}\) 反应\(\rm{①}\)中加入\(\rm{NaCl}\)的目的是________；但是\(\rm{Cl^{-}}\)浓度过高，\(\rm{CuCl}\)产率降低，原因是_______________。

              \(\rm{②}\) \(\rm{CuCl}\)在潮湿的环境中易被氧化为\(\rm{Cu_{2}(OH)_{3}Cl}\)，反应的方程式为_______________。

              \(\rm{③}\) 利用膜电解法制取\(\rm{CuCl}\)，阴极电极反应式为_______________。

              \(\rm{④}\) 用乙醇洗涤沉淀\(\rm{Y}\)的原因为_______________。  

              难度：中等
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            • 3．

              某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞\(\rm{(}\)如图\(\rm{1)}\)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。


              \(\rm{(1)}\)请完成以下实验设计表\(\rm{(}\)表中不要留空格\(\rm{)}\)：

              编号

              实验目的

              碳粉\(\rm{/g}\)

              铁粉\(\rm{/g}\)

              醋酸\(\rm{/％}\)

              \(\rm{①}\)

              为以下实验作参照

              \(\rm{0.5}\)

              \(\rm{2.0}\)

              \(\rm{90.0}\)

              \(\rm{②}\)

              醋酸浓度的影响

              \(\rm{0.5}\)

               

              \(\rm{36.0}\)

              \(\rm{③}\)

               

              \(\rm{0.2}\)

              \(\rm{2.0}\)

              \(\rm{90.0}\)

              \(\rm{(2)}\)编号\(\rm{①}\)实验测得容器中压强随时间变化如图\(\rm{2}\)。\(\rm{t_{2}}\)时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图\(\rm{3}\)中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应，其电极反应式是________。

              \(\rm{(3)}\)该小组对图\(\rm{2}\)中\(\rm{0～t_{1}}\)时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

              假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

              假设二：________；

              \(\rm{……}\)
              \(\rm{(4)}\)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有\(\rm{H_{2}}\)的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论\(\rm{(}\)不要求写具体操作过程\(\rm{)}\)：
              难度：中等
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            • 4．

              用零价铁\(\rm{(Fe)}\)去除水体中的硝酸盐\(\rm{(NO_{3}^{-})}\)已成为环境修复研究的热点之一。

              \(\rm{(1)Fe}\)还原水体中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的反应原理如图所示。

              \(\rm{①}\)作负极的物质是________。

              \(\rm{②}\)正极的电极反应式是________。

              \(\rm{(2)}\)将足量铁粉投入水体中，经\(\rm{24}\)小时测定\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率和\(\rm{pH}\)，结果如下：

              初始\(\rm{pH}\)

              \(\rm{pH=2.5}\)

              \(\rm{pH=4.5}\)

              \(\rm{NO_{3}^{-}}\) 的去除率

              接近\(\rm{100％}\)

              \(\rm{ < 50％}\)

              \(\rm{24}\)小时\(\rm{pH}\)

              接近中性

              接近中性

              铁的最终物质形态

              \(\rm{pH=4.5}\)时，\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率低。其原因是________。

              \(\rm{(3)}\)实验发现：在初始\(\rm{pH=4.5}\)的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的\(\rm{Fe^{2+}}\)可以明显提高\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率。对\(\rm{Fe^{2+}}\)的作用提出两种假设：

              Ⅰ\(\rm{.Fe^{2+}}\)直接还原\(\rm{NO_{3}^{-}}\)；

              Ⅱ\(\rm{.Fe^{2+}}\)破坏\(\rm{FeO(OH)}\)氧化层。

              \(\rm{①}\)做对比实验，结果如图所示。可得到的结论是________。


              \(\rm{②}\)同位素示踪法证实\(\rm{Fe^{2+}}\)能与\(\rm{FeO(OH)}\)反应生成\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)。结合该反应的离子方程式，解释加入\(\rm{Fe^{2+}}\)提高\(\rm{NO_{3}^{-}}\)去除率的原因：________。

              \(\rm{(4)}\)其他条件与\(\rm{(2)}\)相同，经\(\rm{1}\)小时测定\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率和\(\rm{pH}\)，结果如下：

              初始\(\rm{pH}\)

              \(\rm{pH=2.5}\)

              \(\rm{pH=4.5}\)

              \(\rm{NO_{3}^{-}}\) 的去除率

              约\(\rm{10％}\)

              约\(\rm{3％}\)

              \(\rm{1}\)小时\(\rm{pH}\)

              接近中性

              接近中性

              与\(\rm{(2)}\)中数据对比，解释\(\rm{(2)}\)中初始\(\rm{pH}\)不同时，\(\rm{NO_{3}^{-}}\)去除率和铁的最终物质形态不同的原因：________。

              难度：中等
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            • 5．

              某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

              资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

              \(\rm{(1)}\)同学们利用下表中装置进行实验并记录。

              \(\rm{①}\)同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_______。

              \(\rm{②}\)针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_____；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是____。

              \(\rm{(2)}\)同学们仍用上述装置并用\(\rm{Cu}\)和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响\(\rm{O_{2}}\)氧化性的因素。

              编号

              溶液\(\rm{B}\)

              操作及现象

              Ⅲ

              经煮沸的\(\rm{pH=2}\)的 \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

              溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为\(\rm{b}\)

              Ⅳ

              \(\rm{pH=2}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

              在石墨一侧缓慢通入\(\rm{O_{2}}\)并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为\(\rm{c}\)；取出电极，向溶液中加入数滴浓\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液混合后，插入电极，保持\(\rm{O_{2}}\)通入，电压表读数仍为\(\rm{c}\)

              Ⅴ

              \(\rm{pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)

              在石墨一侧缓慢通入\(\rm{O_{2}}\)并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为\(\rm{d}\)

              \(\rm{①}\)丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：\(\rm{c > a > b}\)，请解释原因是_______。

              \(\rm{②}\)丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_______对\(\rm{O_{2}}\)氧化性的影响。

              \(\rm{③}\)实验Ⅳ中加入\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液的目的是_______。

              \(\rm{④}\)为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是_______；重复实验时，记录电压表读数依次为\(\rm{c′}\)、\(\rm{d′}\)，且\(\rm{c′ > d′}\)，由此得出的结论是_______。

              难度：较难
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            • 6．
              \(\rm{(1)}\)目前工业合成氨的原理是\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H=-93.0kJ⋅mol^{-1}}\)．
              已知一定条件下：\(\rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(l)⇌4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)\triangle H=+1530.0kJ⋅mol^{-1}.}\)则氢气燃烧热的热化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)如图，在容积为\(\rm{1L}\)，温度为\(\rm{T_{1}}\)的恒温恒容装置中进行合成氨反应．
              \(\rm{①}\)前\(\rm{25min}\)内，用\(\rm{H_{2}}\)浓度变化表示的化学反应速率是 ______ \(\rm{mol/(L⋅min)}\)．
              \(\rm{②}\)在\(\rm{25min}\)末刚好平衡，则平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
              \(\rm{③}\)另一温度为\(\rm{T_{2}}\)的恒压的容器中，充入\(\rm{1molN_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)，起始时体积为\(\rm{2L}\)，达平衡时\(\rm{NH_{3}}\)的浓度为\(\rm{1mol/L}\)，则\(\rm{T_{2}}\) ______ \(\rm{T_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是 ______ ．
              A.当气体体积不再变化时，则气体的平均摩尔质量也不变化
              B.当气体密度不再变化，\(\rm{v_{正} > v_{逆}}\)
              C.平衡后，往装置中通入一定量\(\rm{Ar}\)，压强不变，平衡不移动
              D.平衡后，压缩容器，\(\rm{N_{2}}\)的浓度增大
              \(\rm{(4)}\)汽车尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液\(\rm{.}\)常温下，测得某纯\(\rm{CaSO_{3}}\)与水形成的浊液\(\rm{pH}\)为\(\rm{9}\)，已知\(\rm{K_{a1}(H_{2}SO_{3})=1.8×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{a2}(H_{2}SO_{3})=6.0×10^{-9}}\)，忽略\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)的第二步水解，则\(\rm{K_{sp}(CaSO_{3})=}\) ______ \(\rm{(}\)注意水解掉的\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)与原\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)比是否可以忽略不计\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(5)}\)直接供氨式燃料电池是以\(\rm{NaOH}\)溶液为电解质溶液，电池反应为\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}═2N_{2}+6H_{2}O.}\)则负极电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              用如图所示装置进行实验\(\rm{.}\)实验过程中，两极均有气体产生，\(\rm{Y}\)极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根\(\rm{(FeO_{4}^{2-})}\)在溶液中呈紫红色。

              \(\rm{(1)}\)电解过程中，\(\rm{X}\)极产生的气体是_______，\(\rm{X}\)极区溶液的\(\rm{pH}\)_______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\) 。

              \(\rm{(2)}\)电解过程中，\(\rm{Y}\)极发生的电极反应为：\(\rm{Fe-6e^{-}+8OH^{-}═FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}\)和____________________________________。

              \(\rm{(3)}\)若在\(\rm{X}\)极收集到\(\rm{672mL}\)气体，在\(\rm{Y}\)极收集到\(\rm{168mL}\)气体\(\rm{(}\)均已折算为标准状况时气体体积\(\rm{)}\)，则\(\rm{Y}\)电极\(\rm{(}\)铁电极\(\rm{)}\)质量减少________\(\rm{g}\)。

              难度：较易
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            • 8．

              含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。

              \(\rm{(1)}\)红酒中添加一定量的\(\rm{SO_{2}}\)可以防止酒液氧化。这应用了\(\rm{SO_{2}}\)的_____性。

              \(\rm{(2)}\)某水体中硫元素主要以\(\rm{S_{2}O{}^{2-}_{3}}\) 形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是________。

              \(\rm{(3)}\)实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

                \(\rm{①}\) 滴定时，\(\rm{KIO_{3}}\)和\(\rm{KI}\)作用析出\(\rm{I_{2}}\)，完成并配平下列离子方程式：

                       ____\(\rm{IO_{3}^{-}+ }\)____\(\rm{I^{-} + }\)____\(\rm{=}\) ____\(\rm{I_{2} + }\)___\(\rm{H_{2}O}\)

                \(\rm{②}\) 反应\(\rm{①}\)所得\(\rm{I_{2}}\)的作用是______。   

                \(\rm{③}\) 滴定终点时，\(\rm{100mL}\)的水样共消耗\(\rm{x mL}\)标准溶液。若消耗\(\rm{1 mL}\)标准溶液相当于\(\rm{SO}\)\(\rm{{}^{2-}_{3}}\)的质量\(\rm{1g}\)，则该水样中\(\rm{SO}\)\(\rm{{}^{2-}_{3}}\)的含量为_______\(\rm{mg/L}\)。

              \(\rm{(4)}\)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：

                 \(\rm{①HS^{-}}\)在硫氧化菌作用下转化为\(\rm{SO{}^{2-}_{4}}\)的反应式是_______。

                 \(\rm{②}\)若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_______。

              难度：较难
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            • 9．

              为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

              往圆底烧瓶中加入\(\rm{mg}\)铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，点燃酒精灯。

              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是________。

              \(\rm{(2)}\)甲同学观察的装置\(\rm{C}\)中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳的结论。装置\(\rm{A}\)中能产生二氧化碳的化学方程式为________。

              \(\rm{(3)}\)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置\(\rm{B～C}\)之间添加装置\(\rm{M}\)，装置\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)中盛放的试剂分别是________、________。重新实验后观察到装置\(\rm{F}\)中的现象是________。

              \(\rm{(4)}\)有些同学认合金中铁元素的质量分数可用\(\rm{KMnO_{4}}\)，溶液来测定，测定铁元素质量分数的实验步骤如下：\(\rm{(5F{{{e}}^{{2+}}}+MnO_{4}^{-}+8{{H}^{{+}}}=5F{{{e}}^{{3+}}}+M{{n}^{2+}}+4{{H}_{2}}O)}\)

              Ⅰ\(\rm{.}\)往烧瓶\(\rm{A}\)中加入过量的过量的还原剂铜粉溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)完全转化为\(\rm{Fe^{2+}}\)过滤，得到溶液\(\rm{B}\)；

              Ⅱ\(\rm{.}\)将滤液\(\rm{B}\)稀释为\(\rm{250mL}\)；

              Ⅲ\(\rm{.}\)取稀释液\(\rm{25.00mL.}\)用浓度为\(\rm{c mol·L^{-1}}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，三次滴定实验所需\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液体积的平均值为\(\rm{VmL}\)。

              \(\rm{①}\)步骤Ⅱ中，将滤液\(\rm{B}\)稀释为\(\rm{250mL}\)需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是________。

              \(\rm{②}\)滴定过程中________\(\rm{(}\)填“需”或“不需要”\(\rm{)}\)加入指示剂。

              \(\rm{③}\)铁碳合金中铁元素的质最分数为________。

              某研究小组进一步探究此合金在弱酸性条件下发牛电化学腐蚀类型的影响因素，如图\(\rm{1}\)将铁碳合金置于锥形瓶底部，塞上瓶塞。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

              \(\rm{(5)}\)实验测得容器中压强随时问变化如图\(\rm{2}\)。\(\rm{t_{2}}\)时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀。请在图\(\rm{3}\)中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应，其电极反应式是________。

              \(\rm{(6)}\)该小组对图\(\rm{2}\)中\(\rm{0～t_{1}}\)时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

              假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

              假设二：________；

              难度：较难
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