将锌片和铜片用导线相连后一同插入稀硫酸中，导线上便有电流通过。

\(\rm{(1)}\)锌片为________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，发生_________反应。\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。铜片为_________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)该原电池工作时，溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)向_____极移动，铜极上的现象是________________

\(\rm{(3)}\)写出该原电池的总反应式__________________________________\(\rm{(}\)离子方程式\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)选取的负极材料为________，电解液为________；

\(\rm{(2)}\)电子由________极经外电路流向________极\(\rm{(}\)填“正或负”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)负极的电极反应式：________________________；

\(\rm{(4)}\)正极周围会出现的现象是________________________________。

\(\rm{(1)}\)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)实验室模拟电解法吸收\(\rm{NOx}\)的装置如下图所示\(\rm{(}\)图中电极均为石墨电极\(\rm{)}\)，若用\(\rm{NO_{2}}\)气体进行模拟电解法吸收实验，写出电解时\(\rm{NO_{2}}\)发生反应的电极反应：________________________________________。

\(\rm{(3)}\)精炼铜时，粗铜应与直流电源的______极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)相连，精炼过程中，电解质溶液中\(\rm{c(Fe^{2+})}\)、\(\rm{c(Zn^{2+})}\)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如图除杂方案：

已知： 

则加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是______________________________，乙同学认为应将方案中的\(\rm{pH}\)调节到\(\rm{8}\)，你认为此观点______\(\rm{(}\)填“正确”或“不正确”\(\rm{)}\)，理由是______________________。

\(\rm{(1)}\)从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为________ ；

\(\rm{(2)}\)负极的电极材料为____________；

\(\rm{(3)}\)正极发生的电极反应_________________________________；

\(\rm{(4)}\)假设反应初两电极质量相等，当反应进行到一段时间后\(\rm{(AgNO_{3}}\)溶液足量\(\rm{)}\)，取出\(\rm{Ag}\)电极洗净干燥后称量，测得该电极质量增加\(\rm{8.64 g}\)，则该时间内原电池反应转移的电子数为____________。\(\rm{(}\)设\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)

甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{CH_{3}OH(g)=HCHO(g)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H= +84kJ⋅mol^{−1}}\)

\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H= - 484kJ⋅mol^{−1}}\)

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)与\(\rm{O_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{HCHO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的热化学方程式为 ：__________________．                                           

\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)      \(\rm{\triangle H}\)

\(\rm{①}\)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)．

由表中数据判断该反应为__________________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)某温度下，将\(\rm{2mol CO}\)和\(\rm{6mol H_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得\(\rm{c(CO)=0.5 mol·L^{-1}}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为　__________ ，此时的温度为_________________\(\rm{(}\)从上表中选择\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾)}\)时，实验室利用如图装置模拟该法：

\(\rm{①}\)该装置中：\(\rm{M}\)电极为_____\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，右侧\(\rm{Fe}\)电极的电极反应

式为_______________________________________________．

_____________ ________________________

\(\rm{②}\)请完成电解池中\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)的离子反应方程式：

\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾+}\)_____\(\rm{Fe^{2+}+}\)______\(\rm{H^{+}}\)    \(\rm{═}\)____\(\rm{Cr^{3+}+ }\)_______\(\rm{Fe^{3+}}\)    \(\rm{+}\)   ____ \(\rm{[}\)_____\(\rm{]}\)__

现有\(\rm{①}\)甲烷、\(\rm{②}\)乙烯、\(\rm{③}\)苯、\(\rm{④}\)乙酸、\(\rm{⑤}\)葡萄糖\(\rm{5}\)种有机物，请用序号或按题中要求作答：

\(\rm{(1)}\)分子中所有原子一定都共面的是________。

\(\rm{(2)}\)其中含有两种不同官能团的有机物是________，官能团的名称分别为________和________。

\(\rm{(3)}\)下列反应属于氧化反应的是________；请分别书写\(\rm{①④}\)的化学方程式。              

\(\rm{④}\)____________________________________

\(\rm{①}\)乙酸、乙醇制乙酸乙酯  \(\rm{②}\)由苯制环己烷  \(\rm{③}\)乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 

\(\rm{④}\)由乙烯制备聚乙烯  \(\rm{⑤}\)由苯制硝基苯  \(\rm{⑥}\)由乙烯制备溴乙烷  \(\rm{⑦}\)葡萄糖的银镜反应

\(\rm{(4)}\)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以\(\rm{CH_{4}}\)为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应式为\(\rm{CH_{4}+ 4CO_{3}^{2-}-8e^{-}=5CO_{2}+ 2H_{2}O}\)。正极的电极反应式为：_____________________________________________________  

铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是\(\rm{Pb}\)和\(\rm{PbO_{2}}\)，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：\(\rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO}\)_{4\(\rm{\underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}}\)}\(\rm{2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)。请根据上述情况判断：

\(\rm{(1)}\)该蓄电池的正极材料是________，放电时发生________\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性________\(\rm{(}\)填“增强”、“减弱”或“不变”\(\rm{)}\)，电解质溶液中阳离子移向___________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极。

\(\rm{(3)}\)已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应________________________。

\(\rm{(4)}\)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为________________________________。该电池工作时，外电路每流过\(\rm{1×10^{3}mol e^{-}}\)，消耗标况下氧气________\(\rm{L}\)。