知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
\(\rm{(1)}\)某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，回答下列问题：

\(\rm{①}\)该反应的化学方程式是______________________。
\(\rm{②}\)从开始到\(\rm{2min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率是_______________。
\(\rm{(2)}\)某原电池的装置如图所示，看到\(\rm{a}\)极上有红色金属析出，回答下列问题：
\(\rm{①}\)若\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)是两种活动性不同的金属，则活动性\(\rm{a}\)___\(\rm{b(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或\(\rm{=)}\)；
\(\rm{②}\)电路中的电子从___经导线流向____\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)；
\(\rm{③}\)溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)向________极移动\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)；
\(\rm{(3)}\)将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：

通入甲醇的电极是___\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，反应时该电极附近的现象是____________，溶液中\(\rm{K^{+}}\)向____\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极移动：写出正极反应式：______________；若电池工作过程中通过\(\rm{2mol}\)电子，则理论上消耗\(\rm{O_{2}}\)__\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

难度：较难

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2．
\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
\(\rm{①B}\)中\(\rm{Sn}\)极的电极反应式为______
\(\rm{②C}\)中总反应离子方程式为______，比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______。
\(\rm{(2)}\)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
\(\rm{①}\)电池的负极是______\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)电极，该极的电极反应是：______。
\(\rm{②}\)常温下，如果该原电池电解质溶液浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)的氢氧化钠\(\rm{500mL}\)，构成原电池一段时间后浓度变为\(\rm{0.01mol/L}\)，则构成原电池消耗了标准状况下甲烷______\(\rm{mL(}\)假设化学能全部转化为电能，忽略氢氧化钠溶液的体积变化\(\rm{)}\)

难度：较难

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3．
电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染\(\rm{.}\)电化学降解\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的原理如图，请写出阴极的电极反应式 ______ ．

难度：较易

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4．
镍镉\(\rm{(Ni-Cd)}\)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
\(\rm{Cd(OH)_{2}+2Ni(OH)_{2}}\) \(\rm{\underset{{放电}}{\overset{{充电}}{{\rightleftharpoons}}}}\) \(\rm{Cd+2NiO(OH)+2H_{2}O}\)，该电池放电时的负极电极反应式 ______ ，充电时阴极电极反应式 ______ ．

难度：较易

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5．
燃料电池是利用燃料\(\rm{(}\)如\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)等\(\rm{)}\)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液\(\rm{.}\)完成下列关于甲烷\(\rm{(CH_{4})}\)燃料电池的填空：
\(\rm{(1)}\)甲烷与氧气反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
\(\rm{(2)}\)已知燃料电池的总反应式为\(\rm{CH_{4}+2O_{2}+2KOH═K_{2}CO_{3}+3H_{2}O}\)，电池中有一极的电极反应为\(\rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}═CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}\)，这个电极是燃料电池的 ______ \(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，另一个电极上的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
\(\rm{(3)}\)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

难度：较易

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6．
\(\rm{⑴}\)用惰性电极电解\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)溶液

阳极反应：______ 阴极反应：______

\(\rm{⑵}\)用惰性电极电解\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{SO_{4}}\)溶液

阳极反应：______ 阴极反应：______

难度：难

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7．
燃料电池是一种新能源\(\rm{.}\)用\(\rm{KOH}\)溶液做电解质，利用\(\rm{2CO+O_{2}═2CO_{2}}\)设计燃料电池时，负极发生反应的气体是 _______ ，正极电极反应式是 __________________ ．

难度：难

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8．
Ⅰ\(\rm{.}\)工业上用某矿渣\(\rm{(}\)含有\(\rm{Cu_{2}O}\)、\(\rm{A1_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)提取铜的工艺流程如图：

已知：\(\rm{Cu_{2}O+2H^{+}=Cu+Cu^{2+}+H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)若要提高盐酸浸出矿渣的浸出率，可以采用的措施有____________\(\rm{ (}\)任写一条\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)在空气中灼烧固体混合物\(\rm{D}\)时，用到多种硅酸盐材质的仪器，除玻璃棒、酒精灯，还需要用到的仪器有_____________。

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{A}\)中铁元素的存在形式一定有________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)纳米级\(\rm{Cu_{2}O}\)是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备\(\rm{Cu_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)热还原法：加热条件下，用液态肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)还原新制的\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)制备\(\rm{Cu_{2}O}\)，同时放出\(\rm{N_{2}}\)。

\(\rm{②}\)电解法：以甲醇燃料电池为电源，用电解法制备\(\rm{Cu_{2}O}\)的装置如图所示\(\rm{(}\)阴膜即阴离子交换膜\(\rm{)}\)：

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：___________________。

\(\rm{(5)}\)气体\(\rm{A}\)的化学式为____________。

\(\rm{(6)}\)电解池中，阳极的电极反应式为___________________。

难度：中等

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9．元素铬及其化合物工业用途广泛，但含\(\rm{+6}\)价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

\(\rm{(1)N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的电子式为__________。
\(\rm{(2)}\)下列溶液中，可以代替上述流程中\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的是__________。\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)
A.\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液 \(\rm{B.}\)浓\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液 \(\rm{C.}\)酸性\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液 \(\rm{D.Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液
\(\rm{(3)}\)已知加入\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的流程中，\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
\(\rm{(4)}\)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
\(\rm{①}\)已知含铬酸性废水中存在着\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应__________；
\(\rm{②}\)在实际工业生产中，加入沉淀剂\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液之前还要加入一定量的\(\rm{NaOH}\)，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为 \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)工业上可用电解法来处理含\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)还原为\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)，最终转化成\(\rm{Cr(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)沉淀而除去。如图为电解装置示意图\(\rm{(}\)电极材料分别为铁和石墨\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)装置中\(\rm{b}\)电极的材料是________\(\rm{(}\)填“铁”或“石墨”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)上述处理过程中，\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)被还原成\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)的离子方程式为_______________________。

难度：难

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10．下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．

\(\rm{(1)}\)该电化学腐蚀称为 _____________________

\(\rm{(2)}\)正极的电极反应式为 _______________________

\(\rm{(3)}\)图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四个区域，生成铁锈最多的是 ______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

难度：中等

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