“一带一路”将为中国企业开辟新市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。

\(\rm{(1)}\)过氧化钙\(\rm{(CaO_{2})}\)难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等方面，其制备方法如下：

\(\rm{①}\)在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式                  。

\(\rm{②}\)测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如下表所示：

请解释速率随温度如此变化的原因                               。

\(\rm{(2)}\)贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用\(\rm{NaBH_{4}}\)为诱导剂，可使\(\rm{Co^{2+}}\)与肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。写出该反应的离子方程式：                                               。

\(\rm{(3)}\)下面是不同过程的热化学方程式，请写出\(\rm{FeO(s)}\)被\(\rm{CO}\)还原成\(\rm{Fe}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的热化学方程式_______________________________________。

已知：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)    \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=-25 kJ·mol^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}①}\)

          \(\rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)===2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=-47 kJ·mol^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)   \(\rm{②}\)

          \(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO_{2}(g)}\)    \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=+19 kJ·mol^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}③}\)

\(\rm{(4)}\)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；\(\rm{CO(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{4}(g)+ H_{2}O (g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)。一定温度下，把\(\rm{1molCO}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)加入到体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，测得不同时间\(\rm{CO}\)的体积分数\(\rm{\phi }\) \(\rm{(CO)}\)如下表：

一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。

\(\rm{b.}\)容器内压强不再变化

\(\rm{d.CO}\)在混合气中的质量分数保持不变

\(\rm{(5)}\)金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)，反应原理如图所示。石墨为    极，该电极反应式为                。

\(\rm{(6)Mn_{3}O_{4}}\)的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入氨水，控制溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{10}\)，使\(\rm{Mn^{2+}}\)转化为\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)沉淀，过滤，在\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液催化下通入氧气将滤渣氧化为\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)。滤液中\(\rm{Mn^{2+}}\)的浓度为         \(\rm{(}\)\(\rm{K_{sp}}\)\(\rm{[Mn(OH)_{2}]=1.9×10^{-13})}\)。

工业燃烧化石燃料释放出大量氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等气体，严重污染空气。\(\rm{CO_{2}}\)的综合利用是当前的重要课题之一，以它为原料可以合成多种有机物。

\(\rm{(1)}\)合成甲醇。向\(\rm{2L}\)密闭容器中加入\(\rm{2mol CO_{2}}\)、\(\rm{6mol H_{2}}\)，在适当的催化剂作用下，发生反应：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OH(l)+H_{2}O(l)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)

\(\rm{①}\)该反应自发进行的条件是              \(\rm{(}\)填“低温”、“高温”或“任意温度”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是          。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a}\)、混合气体的平均相对分子质量保持不变 

\(\rm{b}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的体积分数保持不变

\(\rm{c}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的转化率相等 

\(\rm{d}\)、混合气体的密度保持不变 

\(\rm{e}\)、\(\rm{1mol CO_{2}}\)生成的同时有\(\rm{3mol H-H}\)键断裂

\(\rm{(2)}\)合成乙烯。适当条件下，\(\rm{CO_{2}}\)合成乙烯的反应为：

\(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g) \overset{}{⇌} CH_{2}=CH_{2}(g)+4H_{2}O(g)}\)，\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)\(\rm{Q}\)\(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{①}\)几种物质的能量\(\rm{(}\)在标准状况下，规定单质的能量为\(\rm{0}\)，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量\(\rm{)}\)如下表所示，则\(\rm{Q}\)\(\rm{=}\)        ；

\(\rm{②}\)一定条件下，按不同的投料比\(\rm{X}\)\(\rm{[}\)\(\rm{X}\)\(\rm{=}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(CO_{2})]}\)向某容积可变的恒压密闭容器中充入\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，测得不同投料比时\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率和温度的关系如图所示：

\(\rm{a}\)、\(\rm{X_{1}}\)     \(\rm{X_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{b}\)、图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三点对应的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{B}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{C}}\)的大小关系为        ；

\(\rm{c}\)、在\(\rm{T}\)\(\rm{K}\)时，在该容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，测得有关数据如下表所示：

已知在\(\rm{10min}\)时只改变了一个反应条件，则改变的条件可能是         ；

\(\rm{d}\)、在\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{2molCO_{2}}\)和\(\rm{n}\)\(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，在一定条件下发生\(\rm{(2)}\)中的反应，若\(\rm{CO_{2}}\)的转化率与温度、投料比\(\rm{X}\)\(\rm{[}\)\(\rm{X}\)\(\rm{=}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(CO_{2})]}\)的关系如图所示，\(\rm{B}\)点的\(\rm{X}\)\(\rm{=3}\)，且从反应开始到\(\rm{B}\)点需要\(\rm{10min}\)，则\(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})=}\)         ；

\(\rm{(3)}\)据文献报道，\(\rm{CO_{2}}\)可以在碱性水溶液中电解生成甲烷。生成甲烷的电极反应式为                                 。