为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)根据原电池原理填写下表：

\(\rm{(2)}\)电极类型除与电极材料的性质有关外，还与________有关。

\(\rm{(3)}\)指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲_________，丙________。\(\rm{(}\)填酸性或碱性增强或减弱\(\rm{)}\)

航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为\(\rm{2H_{2}+O_{2}═══2H_{2}O}\)。酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为\(\rm{2H_{2}-4e^{-}═══4H^{+}}\)，则其正极反应可表示为_________________________________；

碱式电池中的电解质是碱，其正极反应式为\(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═══4OH^{-}}\)，则其负极反应可表示为___________________。

氮的重要化合物如氨\(\rm{(NH_{3})}\)、 氮氧化物\(\rm{(NxOy)}\)、肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)、三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)等，在生产、生活中具有重要作用。

\(\rm{(1)NH_{3}}\)催化氣化可制备硝酸。

\(\rm{①NH_{3}}\)氧化时发生如下反应：

\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+}\) \(\rm{6H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}=-907.28kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)⇌ 2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{2}=-1269.02kJ·mol^{-1}}\)

则\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{6NO(g)⇌ 5N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{3}}\)_____。

\(\rm{②NO}\)被\(\rm{O_{2}}\)氧化为\(\rm{NO_{2}}\)。其他条件不变时，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{[a(NO)]}\)与温度、压强的关系如下图所示。则\(\rm{p_{1}}\)____\(\rm{p_{2}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > < }\)“或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)在\(\rm{500℃}\)温度时，\(\rm{2L}\)密闭容器中充入\(\rm{2molNO}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，达平衡时压强为\(\rm{p_{2}MPa}\)。则\(\rm{500℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{Kp=}\)______，\(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)利用反应\(\rm{NO_{2}+NH_{3}→N_{2}+H_{2}O}\) \(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)消除\(\rm{NO_{2}}\)的简易装置如下图所示。电极\(\rm{b}\)的电极反应式为_____，消耗标准状况下\(\rm{4.48LNH_{3}}\)时，被消除的\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\) 在微电子工业中\(\rm{NF_{3}}\)常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含\(\rm{NH_{4}F}\) 等的无水熔融物生产\(\rm{NF_{3}}\)，其电解原理如图所示。

\(\rm{①a}\) 电极为电解池的______\(\rm{(}\)填“阴”或“阳”\(\rm{)}\) 极，写出该电极的电极反应式：_________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_________。

\(\rm{②}\)已知同温时\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则\(\rm{0.1mo/LNH_{4}F}\) 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。

某同学为探究\(\rm{Ag^{+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的反应，按下图连接装置并加入药品\(\rm{(}\)盐桥中的物质不参与反应\(\rm{)}\)，发现电压表指针偏移。电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液，发现电压表指针的变化依次为偏移减小\(\rm{―→}\)回到零点\(\rm{―→}\)逆向偏移。则电压表指针逆向偏移后，银为________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极。由实验得出\(\rm{Ag^{+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)反应的离子方程式是________________________________________。

依据氧化还原反应：\(\rm{Cu^{2+}(aq)+Fe(s)═Fe^{2+}(aq)+Cu(s)}\)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)电极\(\rm{X}\)的材料是________；电解质溶液\(\rm{Y}\)是________。

\(\rm{(2)X}\)电极上发生的电极反应式为_________________________________。

\(\rm{(3)}\)针对上述原电池装置，下列说法中不正确的是______。

A.原电池工作时的总反应：\(\rm{Cu^{2+}(aq)+Fe(s)═══Fe^{2+}(aq)+Cu(s)}\)为放热反应

B.原电池工作时，\(\rm{X}\)电极流出电子，发生氧化反应

C.原电池工作时，银电极上发生氧化反应

D.原电池工作时，阳离子向\(\rm{Ag}\)极移动

\(\rm{(8)}\)某原电池反应为\(\rm{Cu+2AgNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{═Cu(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2Ag}\)，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的\(\rm{KCl}\)饱和溶液。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

依据氧化还原反应：\(\rm{2Ag^{+}(aq)+Cu(s)═Cu^{2+}(aq)+2Ag(s)}\)设计的原电池如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。

\(\rm{(1)}\)电极\(\rm{X}\)的材料是______；电解质溶液\(\rm{Y}\)是______。

\(\rm{(2)}\)银电极为电池的______极，发生的电极反应为  ____________，\(\rm{X}\)电极上发生的电极反应为______________________。

\(\rm{(3)}\)外电路中的电子是从______电极流向______电极。

\(\rm{(4)X}\)电极看到的现象是_________________，发生 ___________\(\rm{(}\)填氧化或还原\(\rm{)}\)反应

\(\rm{(5)}\)上述原电池每消耗\(\rm{64gCu}\)同时转移电子数为              。

【加试题】生产钡盐的主要原料是重晶石\(\rm{(BaSO4)}\)。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：

\(\rm{①}\)： \(\rm{BaSO_{4}(s)+4C(s}\)，石墨\(\rm{)⇌ 4CO(g)+BaS(s) ΔH_{1}=+571.2 kJ/mol}\)

\(\rm{②}\)： \(\rm{BaSO_{4}(s)+4CO(g)⇌ 4CO_{2}(g)+BaS(s) ΔH_{2} =-118.8 kJ/mol}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)在一定条件下能够自发的原因：_______________；

\(\rm{(2)}\) 已知：\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)+O_{2}(g) = CO_{2}(g) ΔH_{3} =-393.5 kJ/mol}\)；

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{2}\)为实验测得不同温度下， 反应体系中初始浓度比\(\rm{\dfrac{c(C{{O}_{2)}}}{c(CO)}}\)与固体中\(\rm{BaS}\)质量分数的关系曲线。 分析图\(\rm{2}\) 曲线， 下列说法正确的有________；

\(\rm{(5)}\)图\(\rm{1}\) 中， \(\rm{t_{2}}\)时刻将容器体积减小为一半， \(\rm{t_{3}}\)时刻达到新的平衡， 请在图 \(\rm{1}\) 中画出 \(\rm{t_{2}}\)时刻以后 \(\rm{c(CO)}\)的变化曲线。

\(\rm{(6)}\)工业生产中产生的 \(\rm{SO_{2}}\)废气可用如图方法获得\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。写出电解的阳极反应式_________。