\(\rm{(2)}\)硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生产\(\rm{B(OCH_{3})_{3}}\)，\(\rm{B(OCH_{3})_{3}}\)可与\(\rm{NaH}\)反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠\(\rm{(NaBH_{4})}\)。

\(\rm{①NaBH_{4}}\)电子式为________。

\(\rm{②}\)用\(\rm{NaBH_{4}}\)和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池，该电池放电时，每摩尔\(\rm{NaBH_{4}}\)释放\(\rm{8mole^{-}}\)，写出这种电池放电反应的离子方程式________。

\(\rm{(3)H_{3}BO_{3}}\)可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)写出阳极的电极反应式________。

\(\rm{②}\)分析产品室可得到\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)的原因________。

\(\rm{(4)25℃}\)时

下列说法正确的是________。

A.碳酸钠溶液滴加硼酸中能观察到有气泡产生

B.碳酸钠溶液滴加醋酸中能观察到有气泡产生

C.等浓度的碳酸和硼酸溶液比较\(\rm{pH:}\)前者\(\rm{ > }\)后者

D.等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液比较\(\rm{pH:}\)前者\(\rm{ > }\)后者

\(\rm{(5)}\)硼砂\(\rm{(Na_{2}B_{4}O_{7}·10H_{2}O)}\)是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．

\(\rm{①a}\)处的操作为： ________．

\(\rm{②}\)轻质碳酸镁的组成可表示为\(\rm{xMgCO_{3}·yMg(OH)_{2}·zH_{2}O}\)，某小组为测定其成份，准确称取\(\rm{2.33g}\)样品，充分加热后称得剩余物质质量为\(\rm{1.00g}\)，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重\(\rm{0.45g}\)，则该轻质碳酸镁的化学式为： ________。

华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时\(\rm{CO_{2}}\)零排放，其基本原理如图所示。

电解反应在温度小于\(\rm{900 ℃}\)时进行，碳酸钙先分解为\(\rm{CaO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，电解质为熔融碳酸钠，则阴极的电极反应式为________\(\rm{;}\)阳极的电极反应式为_________。 

\(\rm{Ag_{2}O_{2}}\)是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在\(\rm{KOH}\)溶液中加入适量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，生成\(\rm{Ag_{2}O}\)沉淀，保持反应温度为\(\rm{80 ℃}\)，边搅拌边将一定量\(\rm{K_{2}S_{2}O_{8}}\)溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应方程式为\(\rm{2AgNO_{3}+4KOH+K_{2}S_{2}O_{8}\overset{\triangle }{=} Ag_{2}O_{2}↓+2KNO_{3}+2K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}\)
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是_____________________________。
\(\rm{(2)}\)银锌碱性电池的电解质溶液为\(\rm{KOH}\)溶液，电池放电时正极的\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)转化为\(\rm{Ag}\)，负极的\(\rm{Zn}\)转化为\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Zn(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)，写出该电池反应方程式：_________。
\(\rm{(3)}\)准确称取上述制备的样品\(\rm{(}\)设仅含\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)2.588 g}\)，在一定条件下完全分解为\(\rm{Ag}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，得到\(\rm{224.0 mL O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。计算样品中\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的质量分数\(\rm{(}\)计算结果精确到小数点后两位\(\rm{)}\)。

下列四种装置中，\(\rm{①}\)盛\(\rm{200 mL 0.005 mol·L^{-1}}\)硫酸铜溶液　\(\rm{②}\)盛\(\rm{200 mL 0.01 mol·L^{-1}}\)硫酸　\(\rm{③}\)盛\(\rm{200 mL}\)氯化锌溶液　\(\rm{④}\)盛\(\rm{200 mL}\)氯化钾溶液

\(\rm{(1)}\)上述四种装置中，为电解池的是__________\(\rm{(}\)用编号回答\(\rm{)}\)，装置\(\rm{①}\)中两电极的电极反应式分别是___________________\(\rm{(}\)注明电极名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)用离子方程式回答：通电时装置\(\rm{④}\)中的总反应式是_______________，溶液中可能发生的副反应是________________；

\(\rm{(3)}\)工作一段时间后，测得导线上均通过\(\rm{0.002 mol}\)电子，则上述四种装置中溶液\(\rm{pH}\)最小的是_________\(\rm{(}\)用编号回答，溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)若将装置\(\rm{④}\)中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则\(\rm{Fe}\)极上发生的反应是______________，\(\rm{C}\)极上发生的反应是_______________。

\(\rm{(1)}\)目前常用的镍\(\rm{(Ni)}\)镉\(\rm{(Cd)}\)电池，其电池总反应可表示为：\(\rm{Cd+2NiO(OH)}\)十\(\rm{2H_{2}O\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} 2 Ni(OH)_{2}+ Cd(OH)_{2}}\)，已知\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)和\(\rm{Cd(OH)_{2}}\)均难溶于水但能溶于酸。正极的反应式是____________，负极的反应式是___________。

   \(\rm{(2)}\)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极____\(\rm{(}\)“填\(\rm{A}\)或\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)流向用电器。内电路中，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)向电极____\(\rm{(}\)“填\(\rm{A}\)或\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)移动，电极\(\rm{A}\)上\(\rm{CO}\)参与的电极反应为_______________。

  \(\rm{(3)}\)将两铂片插入\(\rm{KOH}\)溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是_________，电池工作时的总反应的离子方程式是__________。如果消耗甲烷\(\rm{160g}\)，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为____________\(\rm{(}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)}\)，需要消耗标准状况下氧气的体积为_________\(\rm{L}\)。

回答下列问题：

\(\rm{②}\)若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解\(\rm{100 mL 1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为_________\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。

用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

\(\rm{(1)}\)写出乙中两极发生的电极反应式。

阴极：_______________________________________________________________________；

阳极：______________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出甲中发生反应的化学方程式：____________________________________。

\(\rm{(3)C(}\)左\(\rm{)}\)、\(\rm{C(}\)右\(\rm{)}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Ag 4}\)个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是　　　　　　　　。

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)如图所示，组成一种原电池\(\rm{.}\)试回答下列问题\(\rm{(}\)灯泡功率合适\(\rm{)}\)：

    \(\rm{(1)}\)电解质溶液为稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)时，灯泡__________\(\rm{(}\)填“亮”或“不亮”，填“亮”做\(\rm{a}\)题，填“不亮”做\(\rm{b}\)题\(\rm{)}\)．

    \(\rm{a.}\)若灯泡亮，则\(\rm{Mg}\)电极上发生的反应为：_________________________；

    \(\rm{Al}\)电极上发生的反应为：______________________________．

    \(\rm{b.}\)若灯泡不亮，其理由为：______________________________．

    \(\rm{(2)}\)电解质溶液为\(\rm{NaOH(aq)}\)时，灯泡____________________\(\rm{(}\)填“亮”或“不亮”，填“亮”做\(\rm{a}\)题，填“不亮”做\(\rm{b}\)题\(\rm{)}\)．

    \(\rm{a.}\)若灯泡亮，则\(\rm{Mg}\)电极上发生的反应为：___________________________；

    \(\rm{Al}\)电极上发生的反应为：_________________________．

    \(\rm{b.}\)若灯泡不亮，其理由为：______________________________．

    \(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)将铜片与铝片分别和电流表的“\(\rm{+}\)”、“\(\rm{-}\)”端相连接，电流表指针调在中间位置。用\(\rm{2}\)个\(\rm{50 mL}\)的烧杯，在一个烧杯中注入适量浓硝酸，另一个烧杯中注入\(\rm{0.5 mol/L}\)的稀硫酸，回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)两极同时插入稀硫酸中，电流计指针偏转，铝片上的电极反应式为__________。

    \(\rm{(2)}\)两极同时插入浓硝酸中，电流计指针偏转，此时铝是__________极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)高铁酸钠\(\rm{(Na_{2}FeO_{4})}\)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。从环境保护的角度看，制备\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)较好的方法为电解法，其装置如图甲所示。

\(\rm{①}\)电解过程中阳极的电极反应式为____________________________________。

\(\rm{②}\)图甲装置中的电源采用\(\rm{NaBH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(B}\)元素的化合价为\(\rm{+3}\)价\(\rm{)}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)作原料的燃料电池，电源工作原理如图乙所示。工作过程中该电源的正极反应式为__________________________，\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)由________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”，下同\(\rm{)}\)极区移向________极区。

\(\rm{(2)}\)如图\(\rm{X}\)是直流电源。\(\rm{Y}\)槽中\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)为石墨棒，\(\rm{Z}\)槽中\(\rm{e}\)、\(\rm{f}\)是质量相同的铜棒。接通电路后，发现\(\rm{d}\)附近显红色。

\(\rm{①}\)电源上\(\rm{b}\)为________极\(\rm{(}\)填“正”“负”“阴”或“阳”，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{②Z}\)槽中\(\rm{e}\)为________极。

\(\rm{③}\)连接\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)槽线路中，电子流动的方向是\(\rm{d}\)__________\(\rm{e(}\)填“\(\rm{→}\)”或“\(\rm{←}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)写出\(\rm{c}\)极的电极反应式：

________________________________________________________________________。

\(\rm{⑤}\)写出\(\rm{e}\)极的电极反应式：

________________________________________________________________________。

\(\rm{I}\)通过\(\rm{NO_{x}}\)传感器可监测\(\rm{NO_{x}}\)的含量，其工作原理示意图如下：

则\(\rm{Pt}\)电极上发生的是           反应\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)；\(\rm{NiO}\)电极的电极反应式：                        。

\(\rm{II}\)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

\(\rm{⑴}\)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在\(\rm{CuCl}\)。关于\(\rm{CuCl}\)在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是   。

A.降低了反应的活化能   \(\rm{B.}\)增大了反应的速率

C.降低了反应的焓变     \(\rm{D.}\)增大了反应的平衡常数

\(\rm{⑵}\)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状\(\rm{Ag_{2}O}\)涂在被腐蚀部位，\(\rm{Ag_{2}O}\)与有害组分\(\rm{CuCl}\)发生复分解反应，该化学方程式为           。

\(\rm{⑶}\)题图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

\(\rm{①}\)腐蚀过程中，负极是      \(\rm{(}\)填图中字母“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)环境中的\(\rm{Cl^{-}}\)扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈\(\rm{u_{2}(OH)_{3}Cl}\)，其离子方程式为     ；

\(\rm{③}\)若生成\(\rm{4.29 g Cu2(OH)3Cl}\)，则理论上耗氧体积为      \(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。