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            • 1． 如图是一个化学反应过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
              2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
              （1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是 ______ 装置，乙池是 ______ 装置．
              （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ______ ，B（石墨）电极的名称是 ______ ．
              （3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是 ______ ．A（Fe）电极的电极反应式为 ______ ，
              （4）乙池中反应的化学方程式为 ______ ．
              （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2______ mL（标准状况下）
              难度：较易
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            • 2． 二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．
              （1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
              已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
              CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.1kJ/mol
              2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-24.5kJ/mol
              则反应2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H= ______ ．
              （2）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水（惰性电极），电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）
              ①二甲醚燃料电池的正极反应式为 ______ ，负极反应式为 ______ ．
              ②请写出电解食盐水的化学方程式 ______ ．
              ③电解后溶液的PH= ______ ，理论上消耗二甲醚的质量为 ______ （保留一位小数）．
              难度：较易
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            • 3． 近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式： ______ ．该电池总反应式： ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
              （1）通O2的Pt电极为电池 ______ 极（填电极名
              称），其电极反应式为 ______ ．
              （2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层
              银，则X电极材料为 ______ ，电解质溶液为 ______ ．
              （3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在 ______ 电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，沉积固体的成分为 ______ ．
              （4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）．恢复到常温下，B电池溶液的pH= ______ ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 ______ （填物质并注明物质的量）．
              （5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 ______ ．
              （6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为饱和Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为 ______ ．
              通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

              （1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 ______ （填字母），以除去溶液中的Fe3+．
              A．锌粉     B．铁屑     C．KI溶液     D．H2
              （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 ______ ．
              （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 ______ ．
              （4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质，电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，则负极电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 甲烷自热氧化重整是工业上获得氢气的重要方法，其反应为：
              2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol．
              （1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=bkJ/mol
              ②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
              ③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=ckJ/mol．
              则△H2= ______ kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
              （2）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变．图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态．CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．

              ①0～5min时间内容器II中用CH3OH表示的反应速率为 ______ ．
              ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器 ______ ．
              ③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器 ______ ．
              ④平衡常数最大的是容器 ______ ．
              ⑤工业实际合成CH3OH生产中，常用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由： ______ ．
              （3）合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用图3简单表示，则阳极发生的电极反应为 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 请按要求写出下列反应方程式：
              （1）请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：
              ①次氯酸钠溶液： ______
              ②泡沫灭火器工作原理： ______
              ③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合： ______
              （2）请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：
              负极： ______
              正极： ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
              2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1
              （1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：
              化学键 N≡N键 O=O键 =
              ←
              N   O键
              键能/kJ•moL-1 945 498 630
              N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3= ______ ，上述△H1= ______ ．
              （2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），则负极的反应式为 ______
              （3）2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的平衡常数表达式为 ______ ．图A中曲线 ______ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是 ______ ．

              （4）当NO、CO浓度比为1时，体系中NO平衡转化率的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图B所 示．图B中，压强由小到大的顺序为 ______ ，其判断理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
              （1）NH3催化氧化可制备硝酸．
              ①NH3氧化时发生如下反应：
              4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
              4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1 269.02kJ•mol-1
              则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3______ ．
              ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1______ p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是 ______ ．

              （2）联合制碱工艺示意图如图2所示．“碳化”时发生反应的化学方程式为 ______ ．
              （3）利用反应NO2+NH2-→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图3所示．电极b的电极反应式为 ______ ；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为 ______ mol．
              （4）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质．生成浅黄色沉淀的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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