将锌片和铜片用导线相连后一同插入稀硫酸中，导线上便有电流通过。

\(\rm{(1)}\)锌片为________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，发生_________反应。\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。铜片为_________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)该原电池工作时，溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)向_____极移动，铜极上的现象是________________

\(\rm{(3)}\)写出该原电池的总反应式__________________________________\(\rm{(}\)离子方程式\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，回答下列问题：
​

  \(\rm{①}\)该反应的化学方程式是______________________。

   \(\rm{②}\)从开始到\(\rm{2min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率是_______________。

\(\rm{①}\)若\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)是两种活动性不同的金属，则活动性\(\rm{a}\)___\(\rm{b(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或\(\rm{=)}\)；

\(\rm{②}\)电路中的电子从___经导线流向____\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)；

\(\rm{③}\)溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)向________极移动\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)；

\(\rm{(3)}\)将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：

通入甲醇的电极是___\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，反应时该电极附近的现象是____________，溶液中\(\rm{K^{+}}\)向____\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极移动：写出正极反应式：______________；若电池工作过程中通过\(\rm{2mol}\)电子，则理论上消耗\(\rm{O_{2}}\)__\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

\(\rm{①B}\)中\(\rm{Sn}\)极的电极反应式为______

\(\rm{②C}\)中总反应离子方程式为______，比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______。

\(\rm{(2)}\)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)根据原电池原理填写下表：

\(\rm{(2)}\)电极类型除与电极材料的性质有关外，还与________有关。

\(\rm{(3)}\)指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲_________，丙________。\(\rm{(}\)填酸性或碱性增强或减弱\(\rm{)}\)

一种甲醇燃料电池是采用铂或炭化钨作为催化电极，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)这种电池放电时发生的化学反应方程式是________________。

\(\rm{(2)}\)此电池的正极发生的电极反应式是________________；负极发生的电极反应式是________________。

\(\rm{(3)}\)电解液中的\(\rm{H^{+}}\)向________极移动；向外电路释放电子的电极是________。

\(\rm{(4)}\)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：一是燃料电池的能量转化效率高，二是________。

航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为\(\rm{2H_{2}+O_{2}═══2H_{2}O}\)。酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为\(\rm{2H_{2}-4e^{-}═══4H^{+}}\)，则其正极反应可表示为_________________________________；

碱式电池中的电解质是碱，其正极反应式为\(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═══4OH^{-}}\)，则其负极反应可表示为___________________。

\(\rm{(1)}\)选取的负极材料为________，电解液为________；

\(\rm{(2)}\)电子由________极经外电路流向________极\(\rm{(}\)填“正或负”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)负极的电极反应式：________________________；

\(\rm{(4)}\)正极周围会出现的现象是________________________________。

氮的重要化合物如氨\(\rm{(NH_{3})}\)、 氮氧化物\(\rm{(NxOy)}\)、肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)、三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)等，在生产、生活中具有重要作用。

\(\rm{(1)NH_{3}}\)催化氣化可制备硝酸。

\(\rm{①NH_{3}}\)氧化时发生如下反应：

\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+}\) \(\rm{6H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}=-907.28kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)⇌ 2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{2}=-1269.02kJ·mol^{-1}}\)

则\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{6NO(g)⇌ 5N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{3}}\)_____。

\(\rm{②NO}\)被\(\rm{O_{2}}\)氧化为\(\rm{NO_{2}}\)。其他条件不变时，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{[a(NO)]}\)与温度、压强的关系如下图所示。则\(\rm{p_{1}}\)____\(\rm{p_{2}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > < }\)“或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)在\(\rm{500℃}\)温度时，\(\rm{2L}\)密闭容器中充入\(\rm{2molNO}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，达平衡时压强为\(\rm{p_{2}MPa}\)。则\(\rm{500℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{Kp=}\)______，\(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)利用反应\(\rm{NO_{2}+NH_{3}→N_{2}+H_{2}O}\) \(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)消除\(\rm{NO_{2}}\)的简易装置如下图所示。电极\(\rm{b}\)的电极反应式为_____，消耗标准状况下\(\rm{4.48LNH_{3}}\)时，被消除的\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\) 在微电子工业中\(\rm{NF_{3}}\)常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含\(\rm{NH_{4}F}\) 等的无水熔融物生产\(\rm{NF_{3}}\)，其电解原理如图所示。

\(\rm{①a}\) 电极为电解池的______\(\rm{(}\)填“阴”或“阳”\(\rm{)}\) 极，写出该电极的电极反应式：_________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_________。

\(\rm{②}\)已知同温时\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则\(\rm{0.1mo/LNH_{4}F}\) 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。

\(\rm{(1)}\)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)实验室模拟电解法吸收\(\rm{NOx}\)的装置如下图所示\(\rm{(}\)图中电极均为石墨电极\(\rm{)}\)，若用\(\rm{NO_{2}}\)气体进行模拟电解法吸收实验，写出电解时\(\rm{NO_{2}}\)发生反应的电极反应：________________________________________。

\(\rm{(3)}\)精炼铜时，粗铜应与直流电源的______极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)相连，精炼过程中，电解质溶液中\(\rm{c(Fe^{2+})}\)、\(\rm{c(Zn^{2+})}\)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如图除杂方案：

已知： 

则加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是______________________________，乙同学认为应将方案中的\(\rm{pH}\)调节到\(\rm{8}\)，你认为此观点______\(\rm{(}\)填“正确”或“不正确”\(\rm{)}\)，理由是______________________。

\(\rm{(1)}\)某研究性学习小组为探究\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{Ag}\)反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品\(\rm{(}\)盐桥中的物质不参与反应\(\rm{)}\)。\(\rm{K}\)闭合时，指针向左偏转，石墨作正极。

\(\rm{①}\)当指针归零后，向左侧\(\rm{U}\)形管中滴加几滴\(\rm{FeCl_{2}}\)浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：_________________________________________________。

\(\rm{②}\)结合上述实验分析，写出\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Ag}\)反应的离子方程式：_____________________________________________________________。

反应式是______________

\(\rm{(3)}\)钴酸锂电池的正极采用钴酸锂\(\rm{(LiCoO_{2})}\)，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池充放电时的总反应式：\(\rm{LiCoO_{2}+6C= }\)充电\(\rm{Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}}\)，写出放电时负极的电极反应______________________________。

\(\rm{①}\)当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________．

A.绿   紫    \(\rm{B.}\)紫   绿     \(\rm{C.}\)黄    蓝     \(\rm{D.}\)蓝    黄  

\(\rm{③}\)放电时若转移电子\(\rm{0.5mol}\)，左槽溶液中\(\rm{n(H^{+})}\)的变化数目为________．